CuCl广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。已知：CuCl在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，露置在空气中迅速氧化成碱式盐，呈绿色，化学反应为：4CuCl+O2+2H2O=4Cu(OH)Cl。CuCl在水中水解：CuCl+H2O
CuOH+HCl，2CuOH=Cu2O+H2O。工业上，常以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化法制备CuCl，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有____________ （答两条即可）。
（2）写出“溶解”过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_________ 。
（3）“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是________ （填化学式）。写出“还原”过程中的化学方程式：_________ 。
（4）工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是_________ ；用乙醇洗涤的优点是________________ 。
（5）探究(NH4)2SO3、NH4Cl与Cu2+的相对用量和Cu2+沉淀率的关系如图1和图2所示。
由实验表明，投料比
、
的最佳值分为______ 、_____ 。
（6）已知：现有x t工业海绵铜（铜元素的质量分数为w）经上述流程，最终得到y t CuCl产品。则CuCl的产率为____________ （用代数式表示）。
CuOH+HCl，2CuOH=Cu2O+H2O。工业上，常以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化法制备CuCl，其工艺流程如下： 请回答下列问题：
（1）为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有
（2）写出“溶解”过程中属于氧化还原反应的离子方程式：
（3）“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是
（4）工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是
（5）探究(NH4)2SO3、NH4Cl与Cu2+的相对用量和Cu2+沉淀率的关系如图1和图2所示。
由实验表明，投料比
、的最佳值分为（6）已知：现有x t工业海绵铜（铜元素的质量分数为w）经上述流程，最终得到y t CuCl产品。则CuCl的产率为
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（已下线）2018-2019学年高三第三次全国大联考（新课标Ⅲ卷）化学试题
更新时间：2019-05-16 12:40:03
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解答题-原理综合题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】含氮物质的过量排放会污染大气，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
(1)O3氧化性强于 O2，工业烟气中的 NO 经 O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。
① 已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-114 kJ·mol-1
2O3(g)=3O2(g) ΔH2=-284.2 kJ·mol-1
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH3=___________ kJ·mol-1。
② 保持烟气气流速率一定、其他条件相同，NO 脱除率随反应温度变化如图所示。温度超过 150 ℃时，温度升高，NO 脱除率下降，可能的原因是___________ 。
(2)铁元素与EDTA的配合物中，只有亚铁配合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物， Fe(Ⅱ)EDTA吸附NO生成Fe(Ⅱ)EDTA•NO，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)与吸附后的溶液反应可以实现吸附剂再生，同时生成(NH4)2SO3。
① EDTA的化学名为乙二胺四乙酸，结构简式如下图所示。在Fe(Ⅱ)EDTA中，乙二胺四乙酸根和 Fe2＋形成六配位离子。其中配位键的形成方式是___________ 。
② 写出吸附剂再生反应的离子方程式：___________ 。
③ Fe(Ⅱ)EDTA吸收烟气中氮氧化物，其他条件相同时，烟气中O2含量对氮氧化物去除率的影响如图所示。在O2含量2 %前后，氮氧化物脱除率先升高后降低的原因是___________ 。
(1)O3氧化性强于 O2，工业烟气中的 NO 经 O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。
① 已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-114 kJ·mol-1
2O3(g)=3O2(g) ΔH2=-284.2 kJ·mol-1
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH3=
② 保持烟气气流速率一定、其他条件相同，NO 脱除率随反应温度变化如图所示。温度超过 150 ℃时，温度升高，NO 脱除率下降，可能的原因是
(2)铁元素与EDTA的配合物中，只有亚铁配合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物， Fe(Ⅱ)EDTA吸附NO生成Fe(Ⅱ)EDTA•NO，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)与吸附后的溶液反应可以实现吸附剂再生，同时生成(NH4)2SO3。
① EDTA的化学名为乙二胺四乙酸，结构简式如下图所示。在Fe(Ⅱ)EDTA中，乙二胺四乙酸根和 Fe2＋形成六配位离子。其中配位键的形成方式是
② 写出吸附剂再生反应的离子方程式：
③ Fe(Ⅱ)EDTA吸收烟气中氮氧化物，其他条件相同时，烟气中O2含量对氮氧化物去除率的影响如图所示。在O2含量2 %前后，氮氧化物脱除率先升高后降低的原因是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐2】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。回答下列问题：
(1)Te元素在元素周期表中的位置为_______
(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为_______
(3)为提高酸浸速率，可采用的措施是_______ (答出两条)。
(4)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有_______ (填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______ 极。
(5)工业上用铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)工艺流程如下图所示：
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_______
(6)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取试样2.5g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复三次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_______
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液平均体积为25.00mL，则产品中K2Cr2O7的纯度为_______ %(已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字)。
已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。回答下列问题：(1)Te元素在元素周期表中的位置为
(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为
(3)为提高酸浸速率，可采用的措施是
(4)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有
(5)工业上用铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)工艺流程如下图所示：
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是
(6)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取试样2.5g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复三次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液平均体积为25.00mL，则产品中K2Cr2O7的纯度为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：
(1)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：_______________ 。
(2)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
(Ⅰ)NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl-)，该反应的化学方程式为：__________ ；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：__________ 。
(Ⅱ)装置中玻璃液封管的作用是：_________ ；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收________________ 。
(Ⅲ)“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为_____________ (用m、c、V表示)。
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：
(1)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：
(2)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
(Ⅰ)NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl-)，该反应的化学方程式为：
(Ⅱ)装置中玻璃液封管的作用是：
(Ⅲ)“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】某中学同学在做铜与浓硫酸(装置如图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：加热初期，铜丝表面变黑；继续加热，有大量气泡产生，品红溶液褪色，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成；再加热，试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多；冷却，静置，将试管中液体倒入另一支盛水试管中，管壁发汤，溶液略带蓝色，将灰白色固体倒入水中，形成蓝色溶液。
(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反应中，品红溶液褪色，体现SO2的______ 性，NaOH溶液的作用是______ 。
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100℃)下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为Cu2S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式：______ 。
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
请解释形成墨绿色的原因：______ 。
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4，请设计实验证明该白雾为硫酸：______ 。溶液的蓝色变浅，灰白色沉淀增多，这现象体现浓硫酸的______ 性。
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有______ 。
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：______ 。
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S，还有S等。
(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反应中，品红溶液褪色，体现SO2的
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100℃)下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为Cu2S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式：
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
| 现象 | ||
| I组 | 取灼烧后的铜丝 | 溶液变蓝 |
| Ⅱ组 | 直接取其铜丝(表面有聚四氯乙烯薄膜) | 溶液变成墨绿色 |
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4，请设计实验证明该白雾为硫酸：
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S，还有S等。
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。
（1）操作②的名称为__________ ，所需要的玻璃仪器为__________ 、玻璃棒、烧杯。
（2）试剂⑤的化学式为__________ ，发生化学反应的离子方程式为__________ 。
（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入____ 再加入__________ ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________ ．
（1）操作②的名称为
（2）试剂⑤的化学式为
（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某兴趣小组设计实验探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的产物。
按图连接好装置(夹持装置省略)，打开磁搅拌器，先往20mL1.00mol∙L-1的CuCl2溶液中加20mL2.00mol∙L-1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ ，以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2，应选用图中的_______ (填“A”或“B”)装置，通入SO2过程中不断搅拌的目的是_______ 。
(2)根据SO2是酸性氧化物，推测X可能为_______ ，取少量X加入稀硫酸进行验证，观察到_______ ，说明该推测正确。
(3)根据SO2具有还原性，推测X可能为CuCl，做如下验证实验。
①取少量的X，加过量的氨水溶解，露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______ 。
②向深蓝色溶液中先加入过量的稀硝酸，再滴加_______ 溶液，产生白色沉淀。
③生成X的离子方程式为_______ 。
按图连接好装置(夹持装置省略)，打开磁搅拌器，先往20mL1.00mol∙L-1的CuCl2溶液中加20mL2.00mol∙L-1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)根据SO2是酸性氧化物，推测X可能为
(3)根据SO2具有还原性，推测X可能为CuCl，做如下验证实验。
①取少量的X，加过量的氨水溶解，露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，深蓝色溶液中阳离子的化学式为
②向深蓝色溶液中先加入过量的稀硝酸，再滴加
③生成X的离子方程式为
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(0.65)
解题方法
【推荐1】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO等)制取CoC2O4的工艺流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水
②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2＋
③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
(1)①Fe3＋核外电子排布式为__________ 。
②关于(NH4)2C2O4溶液，下列说法不正确 的是__________ (填字母)
a.(NH4)2C2O4组成元素中第一电离能最大的是O元素
b.(NH4)2C2O4中C原子的杂化方式为sp2
c.(NH4)2C2O4所含有的化学键有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键
d.
中，H原子是配位原子
e.
中σ键和π键数目之比为5：2
(2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为__________________________________ 。
(3)经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋的离子方程式为__________________ 。
(4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7～7.1的目的为________________________ 。
(5)加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F－)＝1.0×10－2mol·L－1，则滤液中c(Ca2＋)为__________ mol·L－1[已知Ksp(CaF2)＝1.05×10－10]。
(6)萃取后水层中含有大量的Co2＋，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3＋、Mn2＋，理论上完全反应消耗的n(Co2＋)：n(
)＝__________ 。
已知：①草酸钴晶体难溶于水
②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2＋
③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
| Fe3+ | Co2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.9 | 7.1 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 9.1 |
(1)①Fe3＋核外电子排布式为
②关于(NH4)2C2O4溶液，下列说法
a.(NH4)2C2O4组成元素中第一电离能最大的是O元素
b.(NH4)2C2O4中C原子的杂化方式为sp2
c.(NH4)2C2O4所含有的化学键有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键
d.
中，H原子是配位原子e.
中σ键和π键数目之比为5：2(2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为
(3)经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋的离子方程式为
(4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7～7.1的目的为
(5)加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F－)＝1.0×10－2mol·L－1，则滤液中c(Ca2＋)为
(6)萃取后水层中含有大量的Co2＋，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3＋、Mn2＋，理论上完全反应消耗的n(Co2＋)：n(
)＝
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【推荐2】下图是以废铜屑制取硫酸铜晶体的流程。请按要求回答下列问题。
(1)
溶液的作用是_______ 。
(2)试剂X可选择两种方案。
方案Ⅰ 若试剂X是浓硫酸(加热)，写出该反应的化学方程式：_______ 。
方案Ⅱ 若试剂X是稀硫酸(通入
加热)，方案Ⅱ相比方案Ⅰ的优点是_______ 。
(3)测定硫酸铜晶体(
)中结晶水x的数目可通过以下实验确定。
步骤I 称取5.00g样品置于小烧杯中，加入适量水，加热溶解，边搅拌边滴加
至沉淀完全。
步骤Ⅱ 过滤并洗涤沉淀。
步骤Ⅲ 将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到
质量为4.66g。
计算中结晶水x的数目：_______ (请写出计算过程)。
(1)
溶液的作用是(2)试剂X可选择两种方案。
方案Ⅰ 若试剂X是浓硫酸(加热)，写出该反应的化学方程式：
方案Ⅱ 若试剂X是稀硫酸(通入
加热)，方案Ⅱ相比方案Ⅰ的优点是(3)测定硫酸铜晶体(
)中结晶水x的数目可通过以下实验确定。步骤I 称取5.00g样品置于小烧杯中，加入适量水，加热溶解，边搅拌边滴加
至沉淀完全。步骤Ⅱ 过滤并洗涤沉淀。
步骤Ⅲ 将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到
质量为4.66g。计算
中结晶水x的数目：
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解题方法
【推荐3】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
下表列出了相关该实验条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
（1）“酸浸”时硫酸要适当过量，其目的除了提高铁的浸出率外，还可以_______ 。“酸浸”步骤后需要测定溶液中Fe3+的含量，其原因是____________ 。
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程为________ 。
（3）滤渣的主要成分是FeS2和_______ (填化学式)。
（4）过滤后的滤液中含有Fe3+，产生Fe3+的原因是________ (用离子方程式表示）。
（5）请设计用“过滤”后的溶液制备Fe2O3的实验方案：___________ （实验中必须使用的试剂有：5% 的H2O2溶液，0.5mol/LNaOH溶液）。
下表列出了相关该实验条件下金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 |
（1）“酸浸”时硫酸要适当过量，其目的除了提高铁的浸出率外，还可以
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程为
（3）滤渣的主要成分是FeS2和
（4）过滤后的滤液中含有Fe3+，产生Fe3+的原因是
（5）请设计用“过滤”后的溶液制备Fe2O3的实验方案：
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【推荐1】某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸锰难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如图1：阴离子膜法电解装置如图2所示：
(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式______ ．
(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是______ ，滤液中含有的阳离子有H+和______ ．
(3)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因______ ．
(4)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的______ 极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为______ ．
(5)该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式______ ．
(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式
(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
| 离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.3 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 10.8 |
加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是
(3)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因
(4)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的
(5)该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式
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解答题-工业流程题
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【推荐2】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图。涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_______________ 。
(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是____________ 。
(3)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________ 。
(4)用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因____________ 。
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)
①滴定时淀粉的作用为_______ ，判断达到滴定终点的依据是_____________ 。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____________ (保留2位有效数字)。
(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是
(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是
(3)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式
(4)用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)
①滴定时淀粉的作用为
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】二氯化锡可用于染料、香料、制镜、电镀等工业，是一种重要的化工原料。实验室制备二氯化锡可分三个过程完成，具体实验如下：
已知：①常温下四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，易溶于水。
②二氯化锡：遇水强烈水解，在浓盐酸中溶解度大且有利于SnCl2·2H2O的生成。
I.四氯化锡的制备。所需装置如图所示：
（1）仪器X的名称是___ 。
（2）试剂a是___ ，冰盐水的作用是__ 。
（3）按气流从左到右的顺序连接好装置：a___ 。
II.SnCl2·2H2O的制备
将装置B中得到的无色液体全部倒入锥形瓶中并加入适量浓盐酸，慢慢加入锡粉直至不能溶解，过滤后即得到SnCl2·2H2O。
（4）加入适量浓盐酸的作用是___ 。
（5）加入锡粉发生的反应为___ 。
III.SnCl2·2H2O的脱水，步骤如下：
a.将得到的SnCl2·2H2O置于干燥的50mL烧杯中，加入足量醋酸酐(CH3COOOCCH3)溶解。
b.将烧杯放入通风橱内，约5分钟搅拌一次，30分钟后在干燥的布氏漏斗上过滤。
c.用3~5mL乙醚淋洗产品，将产品转移至表面血，放入干燥器中干燥30分钟后，称重。
（6）SnCl2·2H2O脱水步骤a中加入醋酸酐后得到的有机物的结构简式是___ 。
（7）设计实验检测制得的SnCl2中是否有SnCl4：___ 。
已知：①常温下四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，易溶于水。
②二氯化锡：遇水强烈水解，在浓盐酸中溶解度大且有利于SnCl2·2H2O的生成。
I.四氯化锡的制备。所需装置如图所示：
（1）仪器X的名称是
（2）试剂a是
（3）按气流从左到右的顺序连接好装置：a
II.SnCl2·2H2O的制备
将装置B中得到的无色液体全部倒入锥形瓶中并加入适量浓盐酸，慢慢加入锡粉直至不能溶解，过滤后即得到SnCl2·2H2O。
（4）加入适量浓盐酸的作用是
（5）加入锡粉发生的反应为
III.SnCl2·2H2O的脱水，步骤如下：
a.将得到的SnCl2·2H2O置于干燥的50mL烧杯中，加入足量醋酸酐(CH3COOOCCH3)溶解。
b.将烧杯放入通风橱内，约5分钟搅拌一次，30分钟后在干燥的布氏漏斗上过滤。
c.用3~5mL乙醚淋洗产品，将产品转移至表面血，放入干燥器中干燥30分钟后，称重。
（6）SnCl2·2H2O脱水步骤a中加入醋酸酐后得到的有机物的结构简式是
（7）设计实验检测制得的SnCl2中是否有SnCl4：
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