某中学同学在做铜与浓硫酸(装置如图)的反应实验时,发现有如下的反应现象:加热初期,铜丝表面变黑;继续加热,有大量气泡产生,品红溶液褪色,溶液变为墨绿色浊液,试管底部开始有灰白色沉淀生成;再加热,试管中出现“白雾”,浊液逐渐变为澄清,溶液颜色慢慢变为浅蓝色,试管底部灰白色沉淀增多;冷却,静置,将试管中液体倒入另一支盛水试管中,管壁发汤,溶液略带蓝色,将灰白色固体倒入水中,形成蓝色溶液。
(1)资料:聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢,[CuCl4]2-呈黄色,[Cu(H2O)4]2+呈蓝色,两者混合则成绿色,铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色,其中CuO溶于盐酸;CuS、Cu2S不溶于稀盐酸,但溶于浓盐酸。该反应中,品红溶液褪色,体现SO2的______ 性,NaOH溶液的作用是______ 。
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究:
(2)甲组同学查相关文献资料获知:在较低温度(100℃)下,浓硫酸氧化性相对较弱,生成的黑色沉淀为Cu2S,溶液变蓝,但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式:______ 。
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究,特进行下列实验:
请解释形成墨绿色的原因:______ 。
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4,请设计实验证明该白雾为硫酸:______ 。溶液的蓝色变浅,灰白色沉淀增多,这现象体现浓硫酸的______ 性。
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤,最后沉淀为黑色,取其黑色沉淀,进行成分探究:
滴加适量稀盐酸,则发现黑色沉淀几乎不溶解,溶液也不变蓝,则说明黑色沉淀中不含有______ 。
滴加适量浓盐酸,振荡,加热,观察到黑色沉淀几乎完全溶解,溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1~4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式:______ 。
最后,丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S,还有S等。
(1)资料:聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢,[CuCl4]2-呈黄色,[Cu(H2O)4]2+呈蓝色,两者混合则成绿色,铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色,其中CuO溶于盐酸;CuS、Cu2S不溶于稀盐酸,但溶于浓盐酸。该反应中,品红溶液褪色,体现SO2的
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究:
(2)甲组同学查相关文献资料获知:在较低温度(100℃)下,浓硫酸氧化性相对较弱,生成的黑色沉淀为Cu2S,溶液变蓝,但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式:
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究,特进行下列实验:
现象 | ||
I组 | 取灼烧后的铜丝 | 溶液变蓝 |
Ⅱ组 | 直接取其铜丝(表面有聚四氯乙烯薄膜) | 溶液变成墨绿色 |
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4,请设计实验证明该白雾为硫酸:
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤,最后沉淀为黑色,取其黑色沉淀,进行成分探究:
滴加适量稀盐酸,则发现黑色沉淀几乎不溶解,溶液也不变蓝,则说明黑色沉淀中不含有
滴加适量浓盐酸,振荡,加热,观察到黑色沉淀几乎完全溶解,溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1~4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式:
最后,丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S,还有S等。
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更新时间:2023-05-29 16:09:00
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解题方法
【推荐1】第四周期的Fe、Ni、Cu等许多金属的化合物在工业生产、生命科技等行业有广泛的应用。请回答下列问题:
(1)基态Fe2+的核外价电子排布式为___________
(2)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示,图中M代表Fe3+,则1mol该配合物中含有配位键的数目为___________ 。
(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,先生成蓝色难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液。
①下列对此现象的说法正确的是___________ (填序号)。
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
C.在[Cu(NH3)4]2+中含有离子键和共价键
D.[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,所以[Cu(NH3)4]2+的空间结构是对称的平面正方形
②铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,该化合物加热时首先失去的组分是H2O,原因是___________ 。
(4)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm,ρ=___________ g∙cm-3 (NA表示阿伏加德罗常数,列出计算式)。
(1)基态Fe2+的核外价电子排布式为
(2)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示,图中M代表Fe3+,则1mol该配合物中含有配位键的数目为
(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,先生成蓝色难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液。
①下列对此现象的说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
C.在[Cu(NH3)4]2+中含有离子键和共价键
D.[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,所以[Cu(NH3)4]2+的空间结构是对称的平面正方形
②铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,该化合物加热时首先失去的组分是H2O,原因是
(4)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm,ρ=
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【推荐2】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素,其中X元素形成的气体单质密度最小,Y元素氢化物的水溶液呈碱性,Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半,Q的原子半径在第三周期中最大,T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题:
(1)T在周期表中的位置是___________________ ,其M层上的电子排布式为_______________ 。
(2)Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为_________________ (用元素符号表示)。
(3)根据等电子体原理,Y2Z分子的结构式为________________ 。
(4)YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4,该配合物中含有的化学键类型有_______ ,RZ42-离子中R原子的杂化方式为_____________________ 。
(5)由Q与Z、R可形成多种化合物,写出Q2Z2的电子式:____________ ,
Q2Z熔点比Q2R高,其原因是________________________________________ 。
(6)QX晶体的结构与NaCl相同,若Q+与最邻近X-的核间距离为a pm,阿伏伽德罗常数为NA,则QX晶体的密度为______________________ g/cm3。
(1)T在周期表中的位置是
(2)Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为
(3)根据等电子体原理,Y2Z分子的结构式为
(4)YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4,该配合物中含有的化学键类型有
(5)由Q与Z、R可形成多种化合物,写出Q2Z2的电子式:
Q2Z熔点比Q2R高,其原因是
(6)QX晶体的结构与NaCl相同,若Q+与最邻近X-的核间距离为a pm,阿伏伽德罗常数为NA,则QX晶体的密度为
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解答题-工业流程题
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【推荐3】钴及其化合物在工业生产中有广阔的应用前景。已知:Co2+不易被氧化,和Co3+都具有强氧化性,[Co(NH3)6]2+具有较强还原性,[Co(NH3)6]3+性质稳定。
(1)从锂钴废料(主要成分为LiCoO2)分离Co2+。
①Co2+的价电子排布式为___________ 。
②“酸溶”时不选择浓HCl的理由是___________ 。
③“净化”时,加NaF固体是将Li+转化为沉淀,“净化”后溶液中c(F-)=4.0×10-2mol/L,若“过滤1”后溶液中c(Li+)=1.0mo/L,则“净化”后c(Na+)=___________ mol/L。(溶液体积变化忽略不计,不考虑其他离子影响。25℃时Ksp(LiF)=2.0×10-3)
(2)从由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3。
实验过程:称取研细的CoCl2·6H2O10.0g和NH4Cl50g于烧杯中溶解,将溶液转入三颈烧瓶,分液漏斗中分别装有25mL浓氨水,5mL30%的H2O2溶液,控制反应温度为60°C,打开分液漏斗,反应一段时间后,得[Co(NH3)6]Cl3溶液,实验装置如图所示:
①由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3溶液的离子方程式为___________ 。
②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为___________ 。
(3)用CoSO4溶液为原料“沉钴”时,可先制得CoCO3再制备Co3O4,CoCO3在空气中受热分解,测得剩余固体的质量与起始CoCO3的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。
为获得较高产率的Co3O4,请补充实验方案:取0.1mo/LCoSO4溶液,边搅拌边滴加0.1mol/LNH4HCO3溶液,至不再产生沉淀,过滤、洗涤,得到CoCO3固体;将CoCO3固体置于热解装置中,通入空气流,在___________ ℃温度下煅烧至恒重即可。
(1)从锂钴废料(主要成分为LiCoO2)分离Co2+。
①Co2+的价电子排布式为
②“酸溶”时不选择浓HCl的理由是
③“净化”时,加NaF固体是将Li+转化为沉淀,“净化”后溶液中c(F-)=4.0×10-2mol/L,若“过滤1”后溶液中c(Li+)=1.0mo/L,则“净化”后c(Na+)=
(2)从由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3。
实验过程:称取研细的CoCl2·6H2O10.0g和NH4Cl50g于烧杯中溶解,将溶液转入三颈烧瓶,分液漏斗中分别装有25mL浓氨水,5mL30%的H2O2溶液,控制反应温度为60°C,打开分液漏斗,反应一段时间后,得[Co(NH3)6]Cl3溶液,实验装置如图所示:
①由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3溶液的离子方程式为
②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为
(3)用CoSO4溶液为原料“沉钴”时,可先制得CoCO3再制备Co3O4,CoCO3在空气中受热分解,测得剩余固体的质量与起始CoCO3的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。
为获得较高产率的Co3O4,请补充实验方案:取0.1mo/LCoSO4溶液,边搅拌边滴加0.1mol/LNH4HCO3溶液,至不再产生沉淀,过滤、洗涤,得到CoCO3固体;将CoCO3固体置于热解装置中,通入空气流,在
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解答题-实验探究题
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【推荐1】SiCl4是生产光纤预制棒的基础原料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃)。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题:
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有________________
(2)装置C中的试剂是____________ ;整套实验装置存在一处明显的不足,请指出:______________ 。
(3)装置E中g瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________ (填写元素符号)。
(4)F中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH- 、Cl-和SO。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2 的影响)。
【提出假设】假设1:只有SO;假设2:既无SO,也无ClO-;假设3:__________________ 。
【实验探究】可供选择的实验试剂有:3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1 NaOH、0.01 mol·L-1 KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物 质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升华温度/℃ | - | 180 | 300 | 162 |
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有
(2)装置C中的试剂是
(3)装置E中g瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是
(4)F中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH- 、Cl-和SO。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2 的影响)。
【提出假设】假设1:只有SO;假设2:既无SO,也无ClO-;假设3:
【实验探究】可供选择的实验试剂有:3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1 NaOH、0.01 mol·L-1 KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:
序号 | 操 作 | 可能出现的现象 | 结 论 |
① | 向a试管中滴加几滴 | 若溶液褪色 | 则假设1成立 |
若溶液不褪色 | 则假设2或3成立 | ||
② | 向b试管中滴加几滴 | 若溶液褪色 | 则假设1或3成立 |
若溶液不褪色 | 假设2成立 | ||
③ | 向c试管中滴加几滴 | 假设3成立 |
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。
(1)用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是________________________ 。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除生成Na2S2O3外,还有________ (填化学式)杂质生成。
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:_______________________________________________________________________ 。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加________ 作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有________ 。
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤如下,请填写实验操作。
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
②按图2所示组装所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,水浴加热;
③待________________ 时,停止加热,将烧瓶取下;
④____________________________________________________________________ ;
⑤____________________________________________________________________ ;
⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。
(1)用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤如下,请填写实验操作。
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
②按图2所示组装所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,水浴加热;
③待
④
⑤
⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】18世纪下叶,科学家在实验室里把软锰矿和浓盐酸在一起加热,得到了氯气,就是我们现在实验室制备氯气的方法。某化学小组同学发现用这种方法制Cl2不易控制温度,他们现欲对该实验进行改进,进行了如下探究活动。
查阅资料:KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强,在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应,从而实现制取Cl2的目的。
(1)确定反应原理:2KMnO4+16HCl(浓)=___ +__ +5Cl2↑+8H2O。
(2)如图是实验室制备氯气并收集的装置(夹持设备已略)。
①该实验中A部分的装置是__ (填写装置的序号)。
②装置B中的作用是__ 。
(3)①在制氯气前,必须进行的一项操作是__ 。
②D中装有NaOH溶液尾气吸收氯气,防止污染环境,同时我们也要防止液体倒吸对实验带来的安全隐患,选择合适装置来防止倒吸__ 。
(4)实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气,与出该反应的化学方程式,并用双线桥表示电子得失:___ ;当使用K37ClO3与H35Cl制备时,所得氯气的平均相对分子质量是__ 。
A.70 B.72 C.70.7 D.74
查阅资料:KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强,在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应,从而实现制取Cl2的目的。
(1)确定反应原理:2KMnO4+16HCl(浓)=
(2)如图是实验室制备氯气并收集的装置(夹持设备已略)。
①该实验中A部分的装置是
②装置B中的作用是
(3)①在制氯气前,必须进行的一项操作是
②D中装有NaOH溶液尾气吸收氯气,防止污染环境,同时我们也要防止液体倒吸对实验带来的安全隐患,选择合适装置来防止倒吸
(4)实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气,与出该反应的化学方程式,并用双线桥表示电子得失:
A.70 B.72 C.70.7 D.74
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图:
(1)写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式:_______
(2)“过滤”后需洗涤沉淀,请设计实验证明已洗涤干净_______
(3)“淘洗”所用的溶液A应选用_______ (填序号)a.稀硫酸b.浓硫酸c.稀硝酸d.浓硝酸
(4)“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生,写出该反应的离子方程式:_______ ,也可以用气体_______ (填化学式)代替双氧水
(5)大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题,工业上可用双碱脱硫法处理废气,过程如图所示,写出双碱脱硫法的总反应方程式:_______
(6)已知:混合气体为SO2与N2的混合气体,为测定SO2在混合气体中的体积分数,实验小组设计了如图实验方案:
①W溶液可以是_______ (填标号)。
a.H2O2溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.氯水
②该混合气体中气体SO2的体积分数为_______ (用含V、m的式子表示)
(1)写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式:
(2)“过滤”后需洗涤沉淀,请设计实验证明已洗涤干净
(3)“淘洗”所用的溶液A应选用
(4)“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生,写出该反应的离子方程式:
(5)大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题,工业上可用双碱脱硫法处理废气,过程如图所示,写出双碱脱硫法的总反应方程式:
(6)已知:混合气体为SO2与N2的混合气体,为测定SO2在混合气体中的体积分数,实验小组设计了如图实验方案:
①W溶液可以是
a.H2O2溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.氯水
②该混合气体中气体SO2的体积分数为
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【推荐2】一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4·H2O]是一种易溶于水,难溶于乙醇的绛蓝色晶体,可作高效安全的广谱杀菌剂。成外某兴趣小组查阅资料后设计实验方案制备出该晶体并对制备出的晶体进行成分检验和性质探究。
I.制备少量Cu(NH3)4SO4·H2O晶体:(1)步骤I中,下列仪器一定需要的有___________ (填仪器名称)。(2)对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜,该方案的优点是___________ 。
(3)步骤Ⅲ的离子方程式为___________ 。
(4)有同学查阅资料得知:(NH4)2SO4也难溶于乙醇。故对于制备出的晶体的成分,该同学提出如下假设:
假设一:只有(NH4)2SO4
假设二:只有Cu(NH3)4SO4·H2O
假设三:(NH4)2SO4和Cu(NH3)4SO4·H2O两种成分都有
已知产物晶体为蓝色,则无需实验即可排除___________ 。(填“假设一”、“假设二”、“假设三”)
Ⅱ.对制备出的晶体的成分进行检验和性质探究
(5)检验该晶体中阴离子的方法:___________ 。
(6)用所得晶体加水得到深蓝色溶液。取三份1L试样,分别加入一定量的水、稀硫酸、热的浓氢氧化钠溶液,实验现象记录如下:
结合化学用语,解释加入稀硫酸后出现的现象的原因___________ 。请补充完整加入热的浓氢氧化钠溶液后的现象:___________ 。
(7)晶体中N含量的测定
精确称取mg晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸气,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mLc1mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mL溶液。通入水蒸气的目的是___________ ,样品中N的质量分数的表达式为___________ ,最终通过N的质量分数确定了样品的成分。
I.制备少量Cu(NH3)4SO4·H2O晶体:(1)步骤I中,下列仪器一定需要的有
(3)步骤Ⅲ的离子方程式为
(4)有同学查阅资料得知:(NH4)2SO4也难溶于乙醇。故对于制备出的晶体的成分,该同学提出如下假设:
假设一:只有(NH4)2SO4
假设二:只有Cu(NH3)4SO4·H2O
假设三:(NH4)2SO4和Cu(NH3)4SO4·H2O两种成分都有
已知产物晶体为蓝色,则无需实验即可排除
Ⅱ.对制备出的晶体的成分进行检验和性质探究
(5)检验该晶体中阴离子的方法:
(6)用所得晶体加水得到深蓝色溶液。取三份1L试样,分别加入一定量的水、稀硫酸、热的浓氢氧化钠溶液,实验现象记录如下:
加入试剂 | 水 | 稀硫酸 | 热的氢氧化钠溶液 |
现象 | 深蓝色稍变浅 | 溶液颜色变成浅蓝色且与同浓度硫酸铜颜色相当 | 溶液最终变为无色 |
(7)晶体中N含量的测定
精确称取mg晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸气,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1mLc1mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mL溶液。通入水蒸气的目的是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】氯化亚铜(化学式为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇;在空气中迅速被氧化,风光则分解。某实验小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液,设计流程如:
根据以上信息回答下列问题:
(1)固体A的成分为Fe2O3和_________ ,为提高固体A的溶解速率,可采取的措施是__________ (任写一种)。
(2)沉淀B为________ ,不宜将沉淀剂CuO改为NaOH溶液,其理由是______________________ 。
(3)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸混匀,倾出清液,抽滤即得CuCl沉淀,写出该反应的离子方程式_____________________________ ,CuCl沉淀的洗涤剂应选用_________ 以减少沉淀的溶解损失,所得CuCl粉末应密封在真空或充有______ 的避光装置中保存。
(4)熔融态氯化亚铜时快时导电性差,实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199,则氯化亚铜分子式为_________ ,属___________ (填:共价或离子)化合物。
(5)氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体,写出该反应的化学方程式_________________ 。
根据以上信息回答下列问题:
(1)固体A的成分为Fe2O3和
(2)沉淀B为
(3)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸混匀,倾出清液,抽滤即得CuCl沉淀,写出该反应的离子方程式
(4)熔融态氯化亚铜时快时导电性差,实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199,则氯化亚铜分子式为
(5)氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体,写出该反应的化学方程式
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