“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO,1000 mL,密度1.192g/cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当,该产品的有效氯就是3.55%。请问100g某84消毒液中含有___ gNaClO。
(2)一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2___ L(标准状况)而变质。
(3)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是___ (填编号)。
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需两种玻璃仪器
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/11/f3552c2b-da9c-4942-b437-1498ca3875a9.png?resizew=505)
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
(4)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。由图中可以看出,烧杯的实际质量为___ g。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/11/b47cf4e6-13af-42db-93c5-e8e46f28d771.png?resizew=304)
(5)配制一定物质的量浓度的盐酸溶液,下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是___ (填字母)。
A.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
B.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D.未洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时仰视液面
(1)100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当,该产品的有效氯就是3.55%。请问100g某84消毒液中含有
(2)一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2
(3)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需两种玻璃仪器
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/11/f3552c2b-da9c-4942-b437-1498ca3875a9.png?resizew=505)
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
(4)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。由图中可以看出,烧杯的实际质量为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/11/b47cf4e6-13af-42db-93c5-e8e46f28d771.png?resizew=304)
(5)配制一定物质的量浓度的盐酸溶液,下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是
A.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
B.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D.未洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时仰视液面
更新时间:2019-12-25 12:25:31
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相似题推荐
解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下图为实验室某盐酸试剂㼫的标签。
根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该盐酸中
的物质的量浓度为___________ 。
(2)某学生欲用上述盐酸和蒸馏水配制
的稀盐酸。
①需量取盐酸___________
(保留一位小数)。
②在配制过程中,若用刚刚洗涤洁净未干燥的量筒来量取盐酸,其配制的稀盐酸浓度将___________ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”,下同);若量取的盐酸经稀释、冷却至室温,注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中,则配制的稀盐酸浓度将___________ ;若定容时俯视观察凹液面最低点与容量瓶颈部的刻度线相平,则配制的稀盐酸浓度将___________ 。
(3)取上述所配稀盐酸
与足量的铁屑完全反应。计算(写过程):
①参加反应的铁屑的物质的量___________ ;
②生成的
的体积___________ (标准状况)。
盐酸 |
分子式:![]() |
相对分子质量:36.5 |
密度:![]() |
质量分数:![]() |
(1)该盐酸中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/387d2029bc8e5f0ceb454be937a07e3f.png)
(2)某学生欲用上述盐酸和蒸馏水配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b55073e322696f5ab3c7b89bf8f3d926.png)
①需量取盐酸
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1dbedf6c311491cc09dd17c7bef33813.png)
②在配制过程中,若用刚刚洗涤洁净未干燥的量筒来量取盐酸,其配制的稀盐酸浓度将
(3)取上述所配稀盐酸
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/55ab9dda2f0cfa9c22ae0a8e3dc3d80e.png)
①参加反应的铁屑的物质的量
②生成的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7644a7769a5fa1bdab46cc0b2dee2861.png)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:
①烧杯②药匙③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)。
(1)配制时,必须使用的仪器有_____ (填代号),还缺少的仪器是_____ ,该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_____ ,_____ 。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____ 。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤⑦定容 ⑧装瓶,其正确的操作顺序是________ 。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是_____
A.定容时,滴加蒸馏水超过刻度线 B.定容时,眼睛俯视刻度线
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D.定容时,眼睛仰视刻度线
①烧杯②药匙③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)。
(1)配制时,必须使用的仪器有
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤⑦定容 ⑧装瓶,其正确的操作顺序是
(4)配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是
A.定容时,滴加蒸馏水超过刻度线 B.定容时,眼睛俯视刻度线
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D.定容时,眼睛仰视刻度线
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】人体血液中
的浓度一般采用
来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵
溶液,可析出草酸钙
沉淀,将此草酸钙沉淀过滤洗涤后溶于强酸可得草酸
,再用
溶液滴定即可测定血液样品中
的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中
的浓度。
Ⅰ.配制
标准溶液的过程如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/27/2817258812776448/2818354147590144/STEM/e28101270dea4912aedd696cac72c8ac.png?resizew=584)
(1)请观察图示过程,其中不正确的操作有_______ (填序号)。
(2)其中确定
溶液体积的容器是_______ (填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将_______ (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中
的浓度:抽取血样
,经过上述处理后得到草酸,再用
的溶液滴定,使草酸转化成
逸出,共消耗
溶液。
(4)已知草酸和
反应的离子方程式为
,则方程式中的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3a3468840825a21e13453ba37fb8712.png)
_______ 。
(5)滴定时,根据_______ 的现象,即可确定反应达终点。
(6)经过计算,血液样品中
的浓度为_______
。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e18846ec9f4312e7e93b3e60efa6d6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bb793441d543178357853aea7a4fbffa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e12a27e7bfcd7c5c4e9769e31baf52f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/add04681213bec96459b1defeb2efb98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/add04681213bec96459b1defeb2efb98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e18846ec9f4312e7e93b3e60efa6d6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e18846ec9f4312e7e93b3e60efa6d6f.png)
Ⅰ.配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f3cbaeb7ff3fdb14364a38c7a957cf3b.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/9/27/2817258812776448/2818354147590144/STEM/e28101270dea4912aedd696cac72c8ac.png?resizew=584)
(1)请观察图示过程,其中不正确的操作有
(2)其中确定
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4c6f8ac1aa474179d3690fa9d1c3a4c.png)
(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将
Ⅱ.测定血液样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e18846ec9f4312e7e93b3e60efa6d6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3c5eb092d5cb89e8907fb3d76ca2fb0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b41774660de28c7fd99d23a1b4d7c48.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/973def0b95f122480d7d3eeec2a5eb9a.png)
(4)已知草酸和
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3248bee8202ee35956f70f833ca6d28.png)
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(5)滴定时,根据
(6)经过计算,血液样品中
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】下面是配制2mol/L氢氧化钠溶液250mL的操作过程,请按要求填空:
(1)所需固体氢氧化钠的质量为_____ 克。
(2)所需仪器除容量瓶(规格:____ )、托盘天平、量筒、烧杯外,还需要的实验仪器有 ____ ,____ 。
(3)将称量好的氢氧化钠固体加入盛有约100 mL水的烧杯里,并不断搅拌,使其充分溶解。
(4)将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入______ 中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要转移至容量瓶中,并摇匀。
(5)加水至距刻度线___ 处,改用___ 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。
(6)若定容时仰视凹液面,则最终所配得的溶液浓度_____ (填偏大、偏小、无影响)。
(1)所需固体氢氧化钠的质量为
(2)所需仪器除容量瓶(规格:
(3)将称量好的氢氧化钠固体加入盛有约100 mL水的烧杯里,并不断搅拌,使其充分溶解。
(4)将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入
(5)加水至距刻度线
(6)若定容时仰视凹液面,则最终所配得的溶液浓度
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】实验时需用90mL 1.00mol/LNa2CO3溶液,实验配制步骤如下:
① 计算所需Na2CO3固体的质量。
② 用托盘天平称取所需的Na2CO3固体。
③ 将称好的Na2CO3固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,玻璃棒搅拌。
④ 将烧杯中的溶液冷却至室温再注入容量瓶(已检查是否漏液),并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也注入容量瓶。
⑤ 向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm处。
⑥ 将容量瓶的玻璃塞盖紧,上下反复颠倒摇匀。
请回答下列问题:
(1)用托盘天平称量固体Na2CO3的质量为_________ 。
(2)为了加速溶解,可以采取的措施是_____________ 。
(3)配制溶液过程中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________ 。
(4)该同学实验中明显缺少的一步操作是____________ 。
(5)从配制Na2CO3溶液中取出1 mL,加入蒸馏水稀释至100mL后所得稀溶液中Na+的物质的量浓度为_______________ ;
(6)下列情况对所配制的Na2CO3浓度有何影响?(用“偏大、偏小、无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________________ ;
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________________ ;
③定容时俯视刻度线__________________ 。
① 计算所需Na2CO3固体的质量。
② 用托盘天平称取所需的Na2CO3固体。
③ 将称好的Na2CO3固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,玻璃棒搅拌。
④ 将烧杯中的溶液冷却至室温再注入容量瓶(已检查是否漏液),并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也注入容量瓶。
⑤ 向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm处。
⑥ 将容量瓶的玻璃塞盖紧,上下反复颠倒摇匀。
请回答下列问题:
(1)用托盘天平称量固体Na2CO3的质量为
(2)为了加速溶解,可以采取的措施是
(3)配制溶液过程中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有
(4)该同学实验中明显缺少的一步操作是
(5)从配制Na2CO3溶液中取出1 mL,加入蒸馏水稀释至100mL后所得稀溶液中Na+的物质的量浓度为
(6)下列情况对所配制的Na2CO3浓度有何影响?(用“偏大、偏小、无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
③定容时俯视刻度线
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】氯气的化学性质很活泼,在一定条件下能与很多无机物和有机物反应,生成多种多样的含氯化合物。
(1)查阅文献:重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下:K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。__________________
(2)图1是某同学制备氯水的装置图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/11/1858175323832320/1859350774439936/STEM/5c391dec6b6d437294e88d33842f6c38.png?resizew=157)
①装置B中发生反应的离子方程式为__________________ 。
②检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是______________ (填序号)。
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
(3)漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO,分析以上反应,你认为存放漂白粉时应注意的问题有_________________________________________________ 。
(4)实验室欲用12 mol·L−1的浓盐酸配制成250mL1.0 mol·L−1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有:a.玻璃棒 b.烧瓶 c.烧杯 d.胶头滴管 e.量筒 f.托盘天平。
①上述仪器中,在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有___________ ,还缺少的仪器是_____________ 。
②下列有关容量瓶的使用方法正确的是_____________ (填代号)。
A.量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
B.配制一定体积、浓度的溶液时,容量瓶未干燥,对所配溶液浓度无影响
C.容量瓶用水洗净后,再用1.0 mol·L−1的稀盐酸溶液润洗
D.使用容量瓶前检查它是否漏水
③根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为______ mL(计算结果保留一位小数)。
④对所配制的稀盐酸进行测定,发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)___________________ 、________________________ 。
(1)查阅文献:重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下:K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。
(2)图1是某同学制备氯水的装置图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/1/11/1858175323832320/1859350774439936/STEM/5c391dec6b6d437294e88d33842f6c38.png?resizew=157)
①装置B中发生反应的离子方程式为
②检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是
A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液
(3)漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO,分析以上反应,你认为存放漂白粉时应注意的问题有
(4)实验室欲用12 mol·L−1的浓盐酸配制成250mL1.0 mol·L−1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有:a.玻璃棒 b.烧瓶 c.烧杯 d.胶头滴管 e.量筒 f.托盘天平。
①上述仪器中,在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有
②下列有关容量瓶的使用方法正确的是
A.量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
B.配制一定体积、浓度的溶液时,容量瓶未干燥,对所配溶液浓度无影响
C.容量瓶用水洗净后,再用1.0 mol·L−1的稀盐酸溶液润洗
D.使用容量瓶前检查它是否漏水
③根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为
④对所配制的稀盐酸进行测定,发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/18/f222b949-b48c-4c47-af03-c96e349cd741.png?resizew=523)
已知:“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌
(1)NaClO中含有的化学键类型为_______ ,检验其组成中所含阳离子的方法是_______ 。
(2)“碱洗”时需用NaOH溶液,现用NaOH固体配制240mL1.00mol/LNaOH溶液。
①通过计算需用托盘天平称量NaOH固体的质量为_______ g;配制溶液时所用的玻璃仪器为量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______ ;
②下列操作将导致所配NaOH的浓度偏大的是_______
A.将烧杯的溶液转移到容量瓶时有溶液溅出瓶外
B.转移溶液之前容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.加水超过刻度线,用胶头滴管吸出多余液体
(3)“酸溶”得到的溶液可将工业废水中有毒的重铬酸根离子(Cr2O
)转化为Cr3+,反应的离子方程式为_______ ,当有10.4gCr3+生成时转移的电子数为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/18/f222b949-b48c-4c47-af03-c96e349cd741.png?resizew=523)
已知:“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌
(1)NaClO中含有的化学键类型为
(2)“碱洗”时需用NaOH溶液,现用NaOH固体配制240mL1.00mol/LNaOH溶液。
①通过计算需用托盘天平称量NaOH固体的质量为
②下列操作将导致所配NaOH的浓度偏大的是
A.将烧杯的溶液转移到容量瓶时有溶液溅出瓶外
B.转移溶液之前容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.加水超过刻度线,用胶头滴管吸出多余液体
(3)“酸溶”得到的溶液可将工业废水中有毒的重铬酸根离子(Cr2O
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:含25% NaClO、1000 mL、密度1.192 g•cm-3、稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____ mol·L-1。
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的该“84”消毒液。请回答下列问题:
① 如下图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需的玻璃仪器有__________ ;(填仪器的名称)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/24/74eef942-84e6-422c-9a5d-7e6849aa47f2.png?resizew=525)
② 容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干,对配制结果____ (填“是”或“否”)有影响;
③ 已知NaClO久置在空气中会部分变质,因此利用购买的商品来配制可能导致结果___________ (填“偏高”或“不变”或“偏低”);
④ 定容时,液面离容量瓶颈刻度线下______ 时,改用_________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
⑤ 配制480 mL该“84”消毒液,应选取_______ 的容量瓶,需要称量的NaClO固体质量为___________ 。
请根据信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的该“84”消毒液。请回答下列问题:
① 如下图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需的玻璃仪器有
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/24/74eef942-84e6-422c-9a5d-7e6849aa47f2.png?resizew=525)
② 容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干,对配制结果
③ 已知NaClO久置在空气中会部分变质,因此利用购买的商品来配制可能导致结果
④ 定容时,液面离容量瓶颈刻度线下
⑤ 配制480 mL该“84”消毒液,应选取
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来,国际上采用了“物质的量”这一物理量,据此完成下列试题:
(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为___________ 。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为___________ ,质量比为___________ 。
(3)实验室需要配制100mL 1mol·L-1的NaOH溶液,进行如下操作:
①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是___________ 。
②计算需要NaOH固体的质量:___________ g。
③取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为___________ 。
④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是___________ 。
A.称量时砝码已经生锈
B.定容时仰视
C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作
D.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线
(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为
(3)实验室需要配制100mL 1mol·L-1的NaOH溶液,进行如下操作:
①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是
②计算需要NaOH固体的质量:
③取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为
④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是
A.称量时砝码已经生锈
B.定容时仰视
C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作
D.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】亚硝酰氯(Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂,熔点为-64. 5℃,沸点为- 5.5℃,遇水易水解。实验室用Cl2与NO反应制备ClNO并测定其纯度的实验装置如图所示(夹持装置略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/9/3191036045885440/3191097160196096/STEM/f16b275c7f30488789d9193bdf758f92.png?resizew=495)
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______ 。a中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)装置C中长颈漏斗的作用是_______ 。
(3)实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处,原因是_______ (用化学方程式表示)。
(4)装置D中将三颈烧瓶浸在- 10℃冰盐水中的目的是_______ 。
(5)若去掉装置D中的干燥管,对实验的影响是_______ (用化学方程式表示)。
(6)通过以下实验测定亚硝酰氯样品的纯度。取D中所得液体100 g溶于适量的NaOH溶液中,配制成250 mL溶液;取出25. 00 mL样品溶于锥形瓶中,用a mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定,滴定终点时消耗标准溶液的体积为20. 00 mL。则亚硝酰氯样品的纯度为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/9/3191036045885440/3191097160196096/STEM/f16b275c7f30488789d9193bdf758f92.png?resizew=495)
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)装置C中长颈漏斗的作用是
(3)实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处,原因是
(4)装置D中将三颈烧瓶浸在- 10℃冰盐水中的目的是
(5)若去掉装置D中的干燥管,对实验的影响是
(6)通过以下实验测定亚硝酰氯样品的纯度。取D中所得液体100 g溶于适量的NaOH溶液中,配制成250 mL溶液;取出25. 00 mL样品溶于锥形瓶中,用a mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定,滴定终点时消耗标准溶液的体积为20. 00 mL。则亚硝酰氯样品的纯度为
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬(
、
为气流控制开关)。
已知:
气体有毒,遇水发生水解产生两种酸性气体
(1)实验装置合理的连接顺序为a—___________ (填仪器接口字母标号)。
(2)步骤如下:
i.连接装置,检查装置气密性,装入药品并通
;
ii.加热反应管至400℃;
iii.控制开关,加热
,温度保持在50℃~60℃之间;
iv.加热石英管继续升温至650℃,直到E中反应基本完成,切断管式炉的电源;
v.停止A装置水浴加热,……;
vi.装置冷却后,结束制备实验。
①步骤i中,开关
、
的状态分别为___________ 。
②补全步骤v的操作:___________ ,其目的是___________ 。
(3)从安全的角度考虑,整套装置的不足是___________ 。
(4)装置D中反应的离子方程式为___________ 。
(5)取三氯化铬样品0.300g,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中,加热至沸腾后,加适量
溶液,生成绿色沉淀
。冷却后,加足量30%
,小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后,加入
酸化,再加入足量KI溶液,加塞摇匀充分反应后,铬元素只以
存在,暗处静置5min后,加入指示剂,用
标准
溶液滴定至终点,消耗标准
溶液21.00mL(杂质不参加反应)。
; ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e40f210c813d9c40205e32c4057dac9.png)
①绿色沉淀完全溶解后,继续加热一段时间再进行后续操作,目的是___________ 。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________ (结果保留三位有效数字)。
③若将碘量瓶换为锥形瓶,则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71e7704492116d4c017f8d436a81d287.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3b87dbd5e79622e181601b641fa9f99.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/416ea51325cdf0f239e3f5f24991367a.png)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e019270056118786e295117bf9b41129.png)
(1)实验装置合理的连接顺序为a—
(2)步骤如下:
i.连接装置,检查装置气密性,装入药品并通
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
ii.加热反应管至400℃;
iii.控制开关,加热
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa0b800f39df5ac9491cea4d5dc1aa1c.png)
iv.加热石英管继续升温至650℃,直到E中反应基本完成,切断管式炉的电源;
v.停止A装置水浴加热,……;
vi.装置冷却后,结束制备实验。
①步骤i中,开关
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71e7704492116d4c017f8d436a81d287.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3b87dbd5e79622e181601b641fa9f99.png)
②补全步骤v的操作:
(3)从安全的角度考虑,整套装置的不足是
(4)装置D中反应的离子方程式为
(5)取三氯化铬样品0.300g,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中,加热至沸腾后,加适量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4ac50f9eca94867b1fa6d054eb243a1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bed9884d17ccb86ffd0ecd1c9b2d48df.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6978c8f3a298e22c2d154cbd543e4c95.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/45f7edb63b1dd1ad4e1a6b068324ccf6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3438b7d8a5956d3a017d308b3b41e032.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38ab605633bb41c65dfab16ee49816ea.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7983b450729996c515a896dfdf6e802d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7983b450729996c515a896dfdf6e802d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48eeb0f65438c65cc22e793a6ceb6066.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e40f210c813d9c40205e32c4057dac9.png)
①绿色沉淀完全溶解后,继续加热一段时间再进行后续操作,目的是
②样品中无水三氯化铬的质量分数为
③若将碘量瓶换为锥形瓶,则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果
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【推荐3】FeCO3是生产补血剂的原料。资料显示:FeCO3是难溶于水的白色固体,不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。
(1)在物质的分类中,FeCO3属于_________ (选填序号)。
a. 碳酸盐 b. 亚铁盐 c. 难溶盐
(2)验证FeCO3的性质,进行如下实验:
实验一:Ⅰ. 向FeCO3固体中加入蒸馏水,固体未见明显减少;一段时间后,难溶物上方出现红褐色物质。
Ⅱ. 向FeCO3固体中加入稀硫酸,固体溶解并产生无色气体,溶液为浅绿色;向浅绿色溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红。
①根据Ⅰ,完成下列方程式并配平:4FeCO3+__________ +___________ =4Fe(OH)3+4CO2
②Ⅱ中,反应的离子方程式是_______________ 。
实验二:
FeCO3
固体A
溶液甲
红色溶液乙
③由实验流程推知,煅烧的另一产物及固体A的组成分别是___________ 。
(1)在物质的分类中,FeCO3属于
a. 碳酸盐 b. 亚铁盐 c. 难溶盐
(2)验证FeCO3的性质,进行如下实验:
实验一:Ⅰ. 向FeCO3固体中加入蒸馏水,固体未见明显减少;一段时间后,难溶物上方出现红褐色物质。
Ⅱ. 向FeCO3固体中加入稀硫酸,固体溶解并产生无色气体,溶液为浅绿色;向浅绿色溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红。
①根据Ⅰ,完成下列方程式并配平:4FeCO3+
②Ⅱ中,反应的离子方程式是
实验二:
FeCO3
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/2/19/2144062590205952/null/STEM/b3fc0f19efc6484287bcf9f55b485f5c.png?resizew=65)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/2/19/2144062590205952/null/STEM/48e16d39c84f42a69f25d29bc72b574a.png?resizew=69)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/2/19/2144062590205952/null/STEM/e472593ffeb54780b6a0c381397f9685.png?resizew=70)
③由实验流程推知,煅烧的另一产物及固体A的组成分别是
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