【推荐2】实验室用NaOH固体配制100mL2.00mol/L的NaOH溶液。
(1)需要称取NaOH固体___________g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。
(3)下列操作中，使得配制溶液浓度偏小的是___________(填字母)。
a．NaOH固体在空气中长期放置
b．使用前容量瓶中刻度线下方有水，没有干燥
c．定容时仰视液面

【推荐3】实验室需0.1mol·L^-1 NaCl溶液480mL，配制时有如下操作步骤：
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(2)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。
(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_______后用于_______。
(4)根据计算用托盘天平称取NaCl的质量为_______g。
(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水_______；
b、定容时俯视刻度线_______ 。

【推荐1】I． 以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑥和⑧的仪器的名称分别为__________________________。
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________(填序号)。
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________(填名称)。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是________(填序号)。
（5）仪器上标有温度的有____________(填序号)。
II.（1）指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作：
①淀粉碘化钾试纸检验Cl₂的性质_____________________________；
②分液漏斗(分液)__________________________________________。
（2）下列有关实验的叙述中，合理的是________。
A．用碱式滴定管量取25.00 mL溴水
B．测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
C．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
E．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
G．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

【推荐2】Ⅰ．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH₃COONa溶液，分别向烧杯①中加入生石灰，烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体。

(1)含酚酞的0.01 mol/LCH₃COONa溶液显浅红色的原因是_______。
(2)三个烧瓶中溶液颜色由浅到深的顺序为_______。
Ⅱ．现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定某盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
(3)实验过程中若要配制240 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液，需称量_______g NaOH固体，配制该溶液需要的玻璃仪器有：_______。
(4)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_______→_______→_______→_______→A→_______(用字母填写)。_______
(5)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
1	20.00	1.02	21.03
2	20.00	2.00	21.99
3	20.00	0.20	20.20

计算待测盐酸的浓度是_______mol/L。
(6)由于错误操作，使得上述所测盐酸的浓度偏高的是_______(填字母)。
A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00 mL待测盐酸注入锥形瓶进行滴定
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E．配制标准NaOH溶液，定容时俯视刻度线
F．滴定前尖嘴管有气泡，滴定结束后无气泡

【推荐3】某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下：

[产品名称] 84消毒液 [有效成分] NaC1O [规格] 1000mL [浓度] 4.0mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成500mLc(NaClO)=0.060mol/L的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。
②稀释时，需要取用_______   mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 _______。
A.取用的“84消毒液”原液是久置的
B.定容操作时，俯视刻度线
C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到pH试纸的现象是_______   ，湿润的淀粉碘化钾试纸上发生的离子反应方程式为_______。

【推荐1】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取___________上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要___________。
(3)①假设该同学成功配制了的盐酸，他又用该盐酸中和含的溶液，则该同学需取___________盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________(填字母)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【推荐2】实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：
（1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。
（2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。
（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________
A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C .定容时俯视容量瓶的刻度线     
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
（4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO₂ 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO₂ 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①B 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO₂在标准状况下的体积为______mL。

【推荐3】葡萄糖(分子式为)是人体内最重要的供能物质。
(1)正常的血液中葡萄糖(简称血糖)的浓度在0.70~1.15g/L之间，下表是某同学的血液检测单的部分内容：

项目名称	钾	葡萄糖	低密度脂蛋白
血液中的含量(mmol/L)	3.91	3.00	2.96

葡萄糖的摩尔质量为___________，该同学1mL血液中含有的葡萄糖为___________毫克，其血糖含量___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)。
(2)50%葡萄糖注射液风于高糖溶液，在医疗上具有广泛的用途。50%葡萄糖注射液是指每100mL葡萄糖注射液中含有50g葡萄糖，某同学使用称好的葡萄糖固体在实验室中配制220mL该葡萄糖注射液，所需的定量仪器是___________。
(3)病人输液时，通常采用一定浓度的葡萄糖注射液。小附同学欲利用上述50%葡萄糖注射液在实验室中配制80mL 0.250mol/L的葡萄糖溶液。
①需要用量筒量取50%葡萄糖注射液的体积是___________mL。
②下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填选项)。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶       B．量取50%葡萄糖注射液时俯视
C．容量瓶洗净后未干燥       D．定容时俯视

【推荐1】已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm³。   
（1）该硫酸的物质的量浓度为________mol·L^－1。
（2）①用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L^－1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为____mL，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________________________________。
②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是________。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒            B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分   
C．定容时，俯视刻度线            D．容量瓶洗净后未干燥
（3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2 L H₂，则反应中转移的电子数为________个。

【推荐2】“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得

84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (浓度)4.0mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 ③密封保存

该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
②稀释时，需要量取___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaCl O浓度偏高的是___________(填标号)。
A．量取没有密封保存的“84消毒液”原液进行稀释
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．定容时，俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应：

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生___________色气体，pH试纸___________；淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为___________。
②气球内的棉花团蘸取的溶液A是NaOH溶液，其作用是___________。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，该反应的化学方程式为___________，其中，还原剂是___________(填化学式)。

【推荐3】某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol•L^﹣1Na₂SO₄溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为_____克
②称量Na2SO4固体	称量需要用到的主要仪器是：_____
③将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水	为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：_____
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1﹣2厘米处应如何操作：_____

（1）上述实验中使用容量瓶前应_____．
（2）取出该Na₂SO₄溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是_____．
（3）上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是__________.
（4）若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_____．
（5）在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_____．
A 在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B 定容时仰视刻度线
C 转移前没有将使用的容量瓶烘干
D 定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线