【推荐2】氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下：

【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl^-反应生成可溶于水的离子[CuCl₂]^-。
(1)用Na₂SO₃固体配制100 mL0.50 mol/LNa₂SO₃溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、___________(填仪器名称)；
(2)“溶解”步骤装置如图所示。

①“溶解”制备硫酸铜的化学程式为2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O___________。
②通入热空气的目的是___________；
(3)“还原”过程中所得的氧化产物为___________，NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。时，CuCl的沉淀率下降的原因是___________；

(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50 g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入0.20 mol/LCe(SO₄)₂标准溶液，至恰好反应时，消耗Ce(SO₄)₂标准溶液20.00 mL。(已知：FeCl₃+CuCl=FeCl₂+CuCl₂、Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，且杂质不参与反应。)
①样品中CuCl的质量分数为___________。(写出计算过程)
②若操作过程缺少“将洗涤液一并转移到瓶中”的步骤，会导致CuCl的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。