【推荐1】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息，

84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (NaClO质量分数)24％ (密度)1.50g/cm3

回答下列问题：
(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为___________(保留1位小数)。
(2)某实验需用240mL2.0mol∙L^—1的NaClO消毒液，现用NaClO固体配制。如图所示的仪器中，必需用到的玻璃仪器是________(写仪器名称)。需用托盘天平称量NaClO固体的质量为_________g。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________；配制溶液时，下列操作正确的是___________(填字母)。
A．振荡　　　B．定容　　　C．移液　　　D．摇匀
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL3.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
(5)在配制消毒液过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填序号)。

A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

D．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水

(6)利用Cl₂与NaOH溶液反应可制得消毒液，请写出反应的化学方程式：___________。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会产生氯气，写出反应的离子方程式：___________。

【推荐2】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
   
请回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为___ mol·L^－1。
（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____(写仪器名称)。
（3）经计算，配制480mL 1mol· L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL。
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___（填编号）。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

【推荐3】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：① 胶头滴管② 烧瓶③ 烧杯④ 玻璃棒⑤ 药匙⑥ 量筒⑦ 托盘天平。请回答下列问题：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L^－1。
（3）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。
（4）配制480mL 1mol· L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________。（可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）
（5）过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。

（6）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有___________。
A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。
B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

【推荐1】实验室用NaOH晶体配制500mL0.2mol·L^-1的NaOH溶液。
(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、_______、_______。
(2)需用NaOH固体的质量_______g。
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液   ⑦定容
正确的操作顺序是_______(填序号)。
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。_______。
②向容量瓶转移NaOH溶液时，有少量溶液溅出。_______。
③定容时俯视容量瓶的刻度线。_______。
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。_______。

【推荐2】下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)

			NaCl	KCl
10℃	80.5	21.2	35.7	31
100℃	175	246	39.1	56.6

用物质的量均为的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

回答下列问题：
(1)晶体A的主要成分为NaCl，则操作①为加水溶解，___________、___________。
(2)操作②依次为___________、___________；该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、___________；为了提高晶体C的纯度的实验操作为___________。
(3)用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体的理由为___________。
(4)实验称得晶体C 94.00g，取9.400g配成25mL溶液，若在溶解后立即定容，配制结果偏低，则溶解过程___________(填“吸热”或“放热”)，取配制好的溶液，向其中加入足量硝酸银溶液，测得沉淀为1.435g，则制取硝酸钾的产率为___________%(结果保留两位有效数字)，能证明硝酸钾含有杂质另一简单实验方法为___________。

【推荐3】某同学发现家中有一瓶“威露士”牌“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84”消毒液：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^-3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液使用时的物质的量浓度应为____mol•L^-1。(保留一位有效数字)
(2)该同学参阅“威露士”牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制100mL含25%NaClO的消毒液。
①需要称取NaClO固体____g。
②容量瓶使用前需要_____。
③该同学选取的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、____和____。
④以下操作可能导致配制的溶液浓度(填“偏高”“偏低”“无影响”)
a.配制溶液的烧杯和玻璃棒未洗涤____。
b.向容量瓶内转移液体时发现里面有少许蒸馏水____。
c.定容时仰视刻度线_____。

【推荐1】实验室需配制0.6mol/L的HCl溶液250mL。
(1)根据配制过程填写下列空白：
①用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸___mL。
②将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解
③在溶液冷却后，沿___注入___mL容量瓶中
④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗液转移到容量瓶中
⑤轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀
⑥将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线1-2cm时，改用___加蒸馏水使溶液的___与刻度线相切
⑦将容量瓶反复颠倒摇匀，将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存。
(2)误差分析，下列操作会使所配制溶液的浓度产生怎样的误差？(用偏高、偏低或无影响来描述)
①用量筒量取浓盐酸时，仰视读数：___。
②未洗涤烧杯和玻璃棒：___。
③定容时仰视刻度线读数：___。
④配溶液时所用容量瓶用蒸馏水洗净后，未经蒸干便用来配溶液：___。

【推荐2】（1）小丁同学在某次实验中大约需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液850 mL，配制时涉及到如下操作：
①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；
②用天平称量纯净的氢氧化钠固体_____________g；
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入__________(填容量瓶规格)容量瓶中；
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；
⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；
⑦改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处
请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是(       )。
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤                  B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤                  D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（2）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是__________________________。
A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许
C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤                       D．观察容量瓶刻度时仰视
E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水             G．称量时已观察到NaOH吸水
F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容
（3）因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用___________盛装NaOH固体；
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。

【推荐3】某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
   
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填代号)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号) _______。
(4)在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有_______。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，俯视刻度线
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

【推荐1】I．选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液法     B 升华法     C 分液法     D 蒸馏法            E 过滤法
(1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)_________分离水和汽油的混合物。
(3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)_________分离碘水中的碘。
(5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。
II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
   
(1)t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或   “＝”)。
(2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。
III．如图装置，按要求填空
   
(1)排空气法收集气体，若收集CO₂气体，进气口为__________(填“a”或“b”)
(2)若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的__________(选填编号)
①NO     ②NO₂       ③NH₃      ④HCl
(3)如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有___________(选填编号)
①HCl       ②H₂      ③NH₃       ④CO        ⑤HI

【推荐2】粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如图所示：
       
（1）请写出图中各步实验操作的名称②_____，③______。
（2）实验操作②的主要目的是______。
（3）实验操作①②③中都使用的仪器是_____，它在③中其作用是_____。
（4）通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是____。

【推荐3】以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量镁铝合金和含铁化合物)为原料，回收、、的过程可表示为：

(1)“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为、、进入溶液，则在该过程中是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得60℃时镍、钴、锰的浸出率最大：温度既不能过低也不能过高的可能原因是________。
(2)“过滤”时所用到的玻璃仪器有烧杯、________。
(3)“除铁”时加入溶液控制溶液的为1.5~1.8，则转化为黄钠铁矾[]沉淀的离子方程式是________。
(4)回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中等离子的浓度。
测定原理：用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的，再用标准溶液滴定过量的溶液。反应方程式为：。
测定过程：取预处理后的回收液样品20.00mL，向其中加入：20.00mL溶液，充分反应；再用溶液滴定反应后的溶液，消耗溶液12.00mL。
计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度_______。(写出计算过程)