【推荐1】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了如图装置进行实验。已知：石灰乳的主要成分为，其他杂质不参与反应。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中反应的化学方程式为_______。所得溶液呈_______色。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(4)装置E中可制得漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)，漂白粉的作用之一是_______。
(5)装置F中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】肼(N₂H₄)的熔点2.0℃、沸点113.5℃，极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素[CO(NH₂)₂]可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。
回答下列问题：
I．制备NaClO强碱性溶液

(1)怎样检查上面装置的气密性___________？
(2)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是___________
(3)次氯酸钠高于35℃容易分解。制备NaClO强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是：___________
II．制备N₂H₄

(4)仪器F的名称是___________
(5)通入N₂目的是___________
(6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃。E中制得肼的离子方程式为___________
(7)向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当___________(填“一次大量”或“分批少量”)加入，充分反应后制得粗肼。蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于___________℃，得到肼溶液。

【推荐1】实验室需要450 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)__________.
（2）本实验应称取NaOH的质量为_______g
（3）本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需_____________.
（4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。
A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视
（5）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。

【推荐2】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.50mol•L^-1稀盐酸和0.50mol•L^-1NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.50mol•L^-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.50mol•L^-1稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___(填序号).
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为___、___。
(3)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.00	12.98	13.00	13.02

①按所需用量配制上述NaOH溶液时，需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要选取___的容量瓶。(填字母)
a．50mL        b．100mL        c．250mL
②写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
a．定容时俯视刻度线：___；b．未洗涤烧杯及玻璃棒：___。
(4)根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___(写出计算过程)。

【推荐3】某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

净含量：500mL密度：1.19g·cm－3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol－1) 注意事项：密封保存

(1)某实验需用480mL0.2mol·L^－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g；
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤移液，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却
正确的操作顺序为：________(填序号)。
(2)在配制过程中，除需要托盘天平、烧杯、玻璃棒外还必需的仪器有_________________。
(3)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用：____________。
②溶解后未经冷却就移液：____________。
③移液时，有少量液体溅出：____________。
④定容时，俯视刻度线：____________。

【推荐1】纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制个220 mL1 mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中需要Na₂CO₃·10H₂O的质量为_______。
(2)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有_______。
(3)配制溶液时正确的操作顺序是fae_______dh。
a．称量Na₂CO₃·10H₂O固体
b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
d．反复上下颠倒，摇匀
e．将称好的Na₂CO₃·10H₂O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f．计算需要Na₂CO₃·10H₂O固体的质量
g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶
(4)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_______。

A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理

B．定容操作时，俯视刻度线

C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度

【推荐2】“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：
①②NaClO = Na⁺+ClO^-
（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_____（保留 1 位小数）。
（2）某同学取 100mL 该“84 消毒液”，按要求稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=_____mol·L⁻¹。
（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是____________（填字母）。
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶
C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．需要称量 NaClO 固体的质量为 149.0g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_____（填字母）。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.使用前要检查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 D.配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程
（5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中_____L 的 CO₂(标准状况)而变质。(已 知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
（6）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18.4 mol·L^-1 的浓 硫酸配制 500 mL2.3 mol•L^﹣1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体 积为______________mL。
（7）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_____（填代号）。
①用量筒量取 98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的 H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视刻度线
（8）现有密度为 d g/mL 浓度为 18 mol/L 的浓硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水将其 稀释为浓度是 9 mol/L，则加入水的体积是_____（填字母）
A．大于 100 mL       B．小于 l00 mL       C．等于 100 mL

【推荐3】如图为实验室某浓盐酸试制瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。
可供选用的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平。
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。(写仪器名称)
②该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______。
b.洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液移入容量瓶_______。
(3)假设该同学成功配制了0.400 mol·L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需用量筒取_______mL盐酸。

【推荐1】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥             
F．定容时，仰视容量瓶刻度线
（4）某同学用固体Na₂CO₃配制500 mlL 0.1mol•L^-1溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有__________处。

【推荐2】某化学课外小组为测定空气中的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000和0.01000的标准盐酸。
②用0.1000的标准盐酸滴定未知浓度的溶液10.00，结果用去盐酸19.60。
③用测定的溶液吸收定量空气中的。取溶液10.00，放入100容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00，用0.01000的盐酸滴定，用去盐酸3.80。请回答下列问题：
(1)溶液的物质的量浓度是______________。
(2)过滤所得浊液的目的是______________。
(3)此空气样品中含的体积分数为______________。(保留2位有效数字)
(4)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】I.现用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g·cm^-3)来配制480mL0.2mol·L^-1的稀H₂SO₄。
(1)浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)98%的浓H₂SO₄(1.84g·cm^-3)的物质的量浓度为_______mol·L^-1，应用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL，如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL的量筒。实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______，容量瓶上未标有_______。(填字母)
A.温度　　　B.浓度　　　C.刻度线　　　D.容量
Ⅱ.下图是配制溶液的相关实验步骤的操作。

(3)步骤C结束后，_______(填“能”或“不能”)立即进行步骤B，步骤A通常称为_______，步骤D称为_______，未进行该操作将使得所配溶液浓度_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(4)对所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol·L^-1，会引起该结果的操作有_______。(填字母)

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液溅出

C．将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液直接倒入水槽中

D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线