【推荐1】将少量FeCl₃的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③

(1)将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_______。
(2)如何用最简单的方法判断③中是否成功制备胶体？_______。

【推荐3】由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是_______。
(2)现有10 mL明胶溶于水形成的分散系与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl中Cl^-能够透过半透膜：_______。
(3)取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到饱和的FeCl₃溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量FeCl₃溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______。
②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该制备过程的化学方程式：_______。
③以上①、②实验制备的分散系最本质的区别为_______。

【推荐1】现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。
已知信息如下：
①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素
②D是短周期元素中金属性最强的元素；
③部分元素在周期表中的相对位置如图所示；

B	C
	E

请回答下列问题：
(1)A与F形成的化合物的结构式为___________；仅由A、C形成的18e^-的化合物的分子式为___________；写出 E离子的结构示意图_______
(2)B、C、D、E 的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(3)上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是___________(填化学式，下同)。C、E形成的最简单氢化物中沸点由高到低的顺序为___________。

【推荐2】铂(Pt)的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，顺二氨环丁羧酸铂()又名卡铂，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。请回答下列问题：
(1)用酒精把铂丝润湿点燃，酒精剧烈燃烧，使铂丝温度达到炽热程度，同时伴有很亮的光。产生上述现象可能的原因是___________。
(2)卡铂分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的杂化轨道类型有___________。
(3)卡铂静脉注射时需要注意的事项是___________。
(4)卡铂分子中存在的作用力有___________(填标号)。

A．离子键

B．配位键

C．金属键

D．非极性键

(5)合成卡铂的中间体沸点比图1中化合物沸点低，原因是___________。

(6)超硬材料(仅次于金刚石)氮化铂的一种晶胞如图2所示，N的配位数是___________。

【推荐1】实验室要配制480mL 0.2 mol·L^－1 NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠样品，设计如下方案，请回答下列问题：

Ⅰ．粗盐提纯
（1）固体A的成分为________________（填化学式）。
（2）试剂2的化学式为_____________，判断试剂2是否过量的方法_______________，操作2的名称__________________。
Ⅱ．配制溶液
（1）用托盘天平称取氯化钠，其质量为________g。
（2）配制过程中需要使用的实验仪器除了托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要___________。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是①—____—_____— ____—④（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
③将溶液转移到容量瓶中
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中
（4）下列情况对所配制的NaCl溶液浓度有何影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________；
②定容时，仰视容量瓶的刻度线________________；
③转移溶液时，玻璃棒的下端靠在容量瓶的刻度线以上的内壁________________。

【推荐2】（I）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出上图中所示仪器的名称：①___；②___。
（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1 ℃）的混合物，还缺少的仪器有___，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___；实验时仪器②中冷却水的进口为________（填“f”或“g”）。
（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是________。
（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。
（Ⅱ）硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol·L^－1。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L^－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、___、___（在横线上填写所缺仪器的名称）。
（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【推荐3】实验：某学生欲用18 mol/L的硫酸配制6.0 mol/L的H₂SO₄ 1 000 mL，实验室有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。请回答下列问题：
(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL
(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。
a．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
b．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
c．___________________；
d．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处；
e．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
f．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(3)如果省略操作c，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)进行操作b前还需注意__________________。

【推荐2】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂，熔点173℃，沸点249℃，在100℃以上能升华。二茂铁的实验室制备原理是：，制备装置如图一所示，实验操作步骤如下：
   
①在三颈烧瓶中加入28g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴入6.6mL新蒸馏的环戊二烯(C₅H₆，密度为0.95g·cm³)，搅拌；
③将6.35g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品；
⑦…。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是___________，仪器b的作用___________。
(2)步骤①中通入氮气的目的是___________。
(3)仪器c的适宜容积为___________(填序号)。
A．100mL　　　　B．250mL　　　　C．500mL
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是___________。
(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二装置中进行，其操作名称为___________；该操作中棉花的作用是___________。
(6)若最终制得纯净的二茂铁4.65g，则该实验的产率为___________。

【推荐3】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：
   
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
③实验前先通入一段时间N₂，其目的为__________________。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________。
(3)晒制蓝图时，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用 cmol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为______________；步骤3中加入锌粉的目的为_______。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。