草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验:
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________ 。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→_____ →尾气处理装置(仪器可重复使用)。
③实验前先通入一段时间N2,其目的为__________________ 。
④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_____________ 。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________ 。
(3)晒制蓝图时,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为______________ 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为______________ ;步骤3中加入锌粉的目的为_______ 。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________ ;若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质,则测定结果将____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/12/d8fea4a7-e31f-404d-9db7-564b271f54bc.png?resizew=553)
①E中盛装碱石灰的仪器名称为
②按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→
③实验前先通入一段时间N2,其目的为
④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为
(3)晒制蓝图时,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,该反应的化学方程式为
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中,配成250mL溶液;
步骤2:取上述溶液25.00mL,用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为
更新时间:2019-03-16 10:45:14
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【推荐1】氨基锂(
)是一种白色有光泽的结晶或粉末,熔点是390℃,沸点是430℃,溶于冷水,遇热水则强烈水解。在380~400℃时锂与氨气直接反应可制得
,下面是实验室制备
时可能用到的装置。回答下列问题:
(1)装置C中仪器的名称是___________ 。
(2)用合适的试剂制取
按气流方向自左向右,则图中装置的连接顺序为___________ (填接口处字母),装置A的作用是___________ 。
(3)实验开始后,向X中通入
与加热仪器X的先后顺序为___________ 。
(4)氨基锂能与热水反应生成
与一种气体,该反应的化学方程式为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc7d5fac5666c6ba319547117a6289ed.png)
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(1)装置C中仪器的名称是
(2)用合适的试剂制取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
(3)实验开始后,向X中通入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
(4)氨基锂能与热水反应生成
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【推荐2】工业上常用
合成硫代硫酸钠(
)和焦亚硫酸钠(
)。
I.硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定,在酸性溶液中会发生反应生成S和
。实验室模拟工业制备
的反应原理:
,装置如图:___________ 。仪器c中的试剂为___________ 。
(2)装置d的作用是___________ ,其中加入的试剂是___________ (填化学式)。
(3)利用质量分数为70%的硫酸与
固体反应制备
的化学方程式为___________ 。
(4)为了保证硫代硫酸钠的产率,实验中通入的
不能过量,原因是___________ 。
II.焦亚硫酸钠(
)通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。
(5)写出由
制
的化学方程式___________ 。
(6)
可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中
残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol/L的碘标准液滴定至终点(碘不与样品中其它物质反应),消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为
,该样品中
的残留量为___________ g/L(以
计)。
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I.硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定,在酸性溶液中会发生反应生成S和
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(2)装置d的作用是
(3)利用质量分数为70%的硫酸与
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(4)为了保证硫代硫酸钠的产率,实验中通入的
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II.焦亚硫酸钠(
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(5)写出由
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(6)
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解题方法
【推荐3】有如图所示A、B、C、D、E五种仪器:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/14/8e668c41-f75f-4c88-84da-06067b24d11a.png?resizew=344)
(1)请选择下列仪器名称的序号,填入相应的横线上:
①蒸馏烧瓶 ②碱式滴定管 ③圆底烧瓶 ④长颈漏斗⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 ⑦容量瓶
A:__________ ,B:__________ ,C:__________ ,D:________ ,E:________ 。
(2)上述A~E五种仪器中,使用前必须检漏的有________ ,组装气体发生器必须液封的是________ 。
(3)下列仪器中,
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/14/e2917319-928d-4f5f-aba4-94b67301a23d.png?resizew=303)
在灼烧固体物质时必须用到的仪器是________________ (填名称)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/14/8e668c41-f75f-4c88-84da-06067b24d11a.png?resizew=344)
(1)请选择下列仪器名称的序号,填入相应的横线上:
①蒸馏烧瓶 ②碱式滴定管 ③圆底烧瓶 ④长颈漏斗⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 ⑦容量瓶
A:
(2)上述A~E五种仪器中,使用前必须检漏的有
(3)下列仪器中,
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/14/e2917319-928d-4f5f-aba4-94b67301a23d.png?resizew=303)
在灼烧固体物质时必须用到的仪器是
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解题方法
【推荐1】下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/31/2539617145479168/2542382551818240/STEM/7866dc8668864edf80040c05a113f782.png?resizew=377)
根据上表的数据,回答下列问题:
(1)该儿童__ 元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L-1”是__ (填“质量” “体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出__ (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量。实验步骤如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/31/2539617145479168/2542382551818240/STEM/ce59aa171d80430684afae40317e2d12.png?resizew=391)
请回答下列问题:
a.②中H2O2的作用是__ 。
b.④中一系列处理的操作步骤为__ 、洗涤、灼烧、冷却、称量。
c.若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为__ 。
d.下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__ 。
A 步骤③所加氨水量不足
B 步骤④洗涤不充分
C 步骤④灼烧不充分
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/31/2539617145479168/2542382551818240/STEM/7866dc8668864edf80040c05a113f782.png?resizew=377)
根据上表的数据,回答下列问题:
(1)该儿童
(2)报告单中“μmol·L-1”是
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出
(4)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量。实验步骤如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/31/2539617145479168/2542382551818240/STEM/ce59aa171d80430684afae40317e2d12.png?resizew=391)
请回答下列问题:
a.②中H2O2的作用是
b.④中一系列处理的操作步骤为
c.若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量分数为
d.下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是
A 步骤③所加氨水量不足
B 步骤④洗涤不充分
C 步骤④灼烧不充分
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(0.65)
解题方法
【推荐2】小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3),某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数,设计如下实验方案:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/27/eca0a81c-4b8b-4e1b-a616-9273f6a280bc.png?resizew=330)
Ⅰ.加热分解法
利用图甲装置,充分加热小苏打样品。
(1)仪器A的名称为__ 。
(2)在实验过程中,需要测量的实验数据有
①仪器A的质量;
②__ ;
③__ 。
Ⅱ.测量气体体积法
利用图乙装置,测定反应生成气体的体积。
(3)组装好仪器后,首先进行的操作为__ 。
(4)导管g的作用为__ 。
(5)为了减小实验误差,B、C中最好用__ 溶液代替水。
(6)待反应结束,气体冷却至室温后,利用图示装置读取气体体积时,应注意的事项有
①___ ;
②___ 。
(7)若所取样品的质量为mg,反应前滴定管C的读数为V1mL,反应结束后滴定管C的读数为V2mL,则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为__ (气体体积均已换算为标准状况下的体积)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/27/eca0a81c-4b8b-4e1b-a616-9273f6a280bc.png?resizew=330)
Ⅰ.加热分解法
利用图甲装置,充分加热小苏打样品。
(1)仪器A的名称为
(2)在实验过程中,需要测量的实验数据有
①仪器A的质量;
②
③
Ⅱ.测量气体体积法
利用图乙装置,测定反应生成气体的体积。
(3)组装好仪器后,首先进行的操作为
(4)导管g的作用为
(5)为了减小实验误差,B、C中最好用
(6)待反应结束,气体冷却至室温后,利用图示装置读取气体体积时,应注意的事项有
①
②
(7)若所取样品的质量为mg,反应前滴定管C的读数为V1mL,反应结束后滴定管C的读数为V2mL,则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为
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解答题-工业流程题
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【推荐3】氢氧化镁:①是中强碱;②广泛用作阻燃剂和填充剂.以白云石(化学式:MgCO3•CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/8/33709e40-e5df-44b5-9c0c-03714d45b6b5.png?resizew=501)
(1)根据流程图,白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是MgO和_______ (写化学式)。
(2)流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为_________________________ 。
(3)洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有:_______ 、烧杯、玻璃棒;检验洗净的方法是____________ 。
(4)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取,而该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是__________________ 。
(5)25℃时Mg(OH)2饱和溶液的中:c(Mg2+)=2.80×10﹣4mol/L,Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为2.35×10﹣4mol/L,则溶液的pH=_______ (取整数值);若经过循环利用,每制得5.8t Mg(OH)2时排出200m3的废水,其中Mg2+、Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为1.50×10﹣4mol/L,则该工艺的产率为___________ (保留4位小数)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/8/33709e40-e5df-44b5-9c0c-03714d45b6b5.png?resizew=501)
(1)根据流程图,白云石“轻烧”后固体产物的主要成分是MgO和
(2)流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为
(3)洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有:
(4)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取,而该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是
(5)25℃时Mg(OH)2饱和溶液的中:c(Mg2+)=2.80×10﹣4mol/L,Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为2.35×10﹣4mol/L,则溶液的pH=
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(0.65)
【推荐1】氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂,实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2),其实验流程如图3所示,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/21/32f4fbd1-a2aa-4862-b942-2158c02b4fe5.png?resizew=339)
(1)反应器中发生反应的基本反应类型是____________________ 。
(2)上述流程中操作Ⅰ为_____ ,操作Ⅱ为________ 。
(3)已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量,部分夹持装置已省略;实验开始前,已用CO2气体将整套实验装置中的空气排尽;焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/21/0645f808-4982-43b8-8e24-55ce6cad01a2.png?resizew=560)
①写出高氯酸铵分解的化学方程式:_______________________ 。
②为了验证上述产物,按气流从左至右,装置的连接顺序为A→_______________ (填装置的字母),证明氧气存在的实验现象为__________________ 。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉,向得到的产物中滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/21/32f4fbd1-a2aa-4862-b942-2158c02b4fe5.png?resizew=339)
(1)反应器中发生反应的基本反应类型是
(2)上述流程中操作Ⅰ为
(3)已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量,部分夹持装置已省略;实验开始前,已用CO2气体将整套实验装置中的空气排尽;焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/21/0645f808-4982-43b8-8e24-55ce6cad01a2.png?resizew=560)
①写出高氯酸铵分解的化学方程式:
②为了验证上述产物,按气流从左至右,装置的连接顺序为A→
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉,向得到的产物中滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为
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【推荐2】请回答下列问题:
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:_______ 。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):_______ →_______ →_______ →_______ 。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是_______ ,C瓶溶液的作用是_______ 。
(4)装置②中所加固体药品是_______ ,可验证的产物是_______ 。
(5)装置③中所盛溶液是_______ ,可验证的产物是_______ 。
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
装置 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是
(4)装置②中所加固体药品是
(5)装置③中所盛溶液是
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【推荐3】锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成
。
回答下列问题:
(1)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
_________________________________________________________________ 。
(2)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________ 。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(3)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
_________________________________________________________________ 。
(4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
__________________________________________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2012/1/6/1576038262890496/1576038263291904/STEM/d3dbaaace9d94037aca675a037e53866.png?resizew=77)
回答下列问题:
(1)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
(2)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(3)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
(4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
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【推荐1】无水CuSO4在强热下会发生分解反应:
CuSO4
CuO + SO3↑
2SO3
2SO2↑+ O2↑
某研究性学习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去),利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/8/23/1575984291864576/1575984292487168/STEM/33d003a0a3dc49ba8722ddd9c8a3619f.png?resizew=498)
实验步骤:
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一定时间后,停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的空气。
④再称量D管,得其反应前后的质量差为m。
(1)B管中出现的现象是__________________________________________________ 。
有关离子方程式是__________________________________________________
(2)B管的作用是除去混合气体中的SO3,实验过程中发现B管的温度明显升高,主要原因是______________________
(3)按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量?___________
原因是__________________________________________________________ 。
CuSO4
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/8/23/1575984291864576/1575984292487168/STEM/f81d294f0ebe40daa64f27787b4b5417.png?resizew=40)
2SO3
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/8/23/1575984291864576/1575984292487168/STEM/09e383f269a840a8bed52766656e2df7.png?resizew=34)
某研究性学习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去),利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/8/23/1575984291864576/1575984292487168/STEM/33d003a0a3dc49ba8722ddd9c8a3619f.png?resizew=498)
实验步骤:
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一定时间后,停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的空气。
④再称量D管,得其反应前后的质量差为m。
(1)B管中出现的现象是
有关离子方程式是
(2)B管的作用是除去混合气体中的SO3,实验过程中发现B管的温度明显升高,主要原因是
(3)按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量?
原因是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】废弃物的综合利用既有利于资源节约,又有利于环境保护。某研究性学习小组利用含银废液[银主要以Ag(S2O3)
形式存在]为原料制备硝酸银,工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/22/2663551542083584/2663587056328704/STEM/9a7cd9e1-bc12-42e7-b1a3-6e9bacfeaa2c.png)
已知:①常温下Ag2S的Ksp为2.0×10−48
②Na2CO3与少量硼砂是为了降低灼烧温度
请回答下列问题:
(1)操作I的名称是_______ 。
(2)用NaOH溶液将pH调至8,其目的是_______ 。
(3)“反应”工序中,常温下加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀,当溶液中Ag+完全沉淀[c(Ag+)≤1.0×10−5 mol·L−1]时,溶液中c(S2−)为_______ mol·L−1。
(4)称取Na2CO3和硼砂并与Ag2S混合,研细后置_______ 中灼烧(选填“坩埚”或“蒸发皿”),灼烧反应的化学方程式为_______ 。
(5)将制得Ag溶解在稀HNO3溶液中,蒸发,干燥,即可制得AgNO3.写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式_______ 。
(6)从绿色化学的要求看,上述流程中存在的不足为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dd01f1f00858ce612748ebaedb55b154.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/22/2663551542083584/2663587056328704/STEM/9a7cd9e1-bc12-42e7-b1a3-6e9bacfeaa2c.png)
已知:①常温下Ag2S的Ksp为2.0×10−48
②Na2CO3与少量硼砂是为了降低灼烧温度
请回答下列问题:
(1)操作I的名称是
(2)用NaOH溶液将pH调至8,其目的是
(3)“反应”工序中,常温下加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀,当溶液中Ag+完全沉淀[c(Ag+)≤1.0×10−5 mol·L−1]时,溶液中c(S2−)为
(4)称取Na2CO3和硼砂并与Ag2S混合,研细后置
(5)将制得Ag溶解在稀HNO3溶液中,蒸发,干燥,即可制得AgNO3.写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式
(6)从绿色化学的要求看,上述流程中存在的不足为
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【推荐3】五氧化二钒(V2O5)用作二氧化硫氧化等反应的催化剂,具有极高的工业利用价值。一种利用石煤钒矿(主要成分为V2O5、V2O4、SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3等)制备五氧化二钒的工艺流程如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/24/0117ef4c-3a70-4d58-bbb5-cac6d65c2ac5.png?resizew=516)
已知常温下,部分含钒物质在水中的溶解性见下表:
回答下列问题:
(1)用稀硫酸酸浸时,为了加快酸浸速率,可以采取的措施有___________ (填一种);加入稀硫酸后,V2O4转化为VOSO4,该反应的离子方程式为___________ ;滤渣1的主要成分为___________ 。
(2)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为
(ROH为阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液可选择___________(填标号)。
(3)生成偏钒酸铵(NH4VO3)的离子方程式为___________ ;偏钒酸铵煅烧完全时,失重率为___________ %(保留小数点后一位;固体失重率=对应温度下样品失重的质量÷样品的初始质量×100%)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/24/0117ef4c-3a70-4d58-bbb5-cac6d65c2ac5.png?resizew=516)
已知常温下,部分含钒物质在水中的溶解性见下表:
物质 | V2O5 | VOSO4 | (VO2)2SO4 | NH4VO3 |
溶解性 | 难溶 | 可溶 | 易溶 | 难溶 |
(1)用稀硫酸酸浸时,为了加快酸浸速率,可以采取的措施有
(2)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c1fc6e9e6c4540b9a29189bc99ebd1ef.png)
A.稀盐酸 | B.KOH | C.NaOH | D.稀硫酸 |
(3)生成偏钒酸铵(NH4VO3)的离子方程式为
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