【推荐1】某化学研究性学习小组欲配制含有、Cl^-、K⁺、的植物培养液480mL，且要求该培养液中c(Cl^-)=c(K⁺)=c()=0.4mol/L。
实验室提供的药品有：NH₄Cl、KCl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄和蒸馏水。
提供的实验仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸，托盘天平。
请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，的物质的量浓度为___________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有___________。
(3)甲同学用KCl和(NH₄)₂SO₄，两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=___________g；m[(NH₄)₂SO₄]=___________g。
(4)请将下列实验步骤按照先后顺序排列：___________。

(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。

A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

【推荐2】用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g/cm³)配制1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)计算已知盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。
A．5mL                    B．10mL                    C．25mL                    D．50mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________ (填序号)。
(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中                    B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出                    D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线                                 F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

【推荐3】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为该实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a._______，b._______。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由_______(填“f”或“g”，下同)口通入，_______口流出。
(3)现需配制0.125 mol·L^-1 NaOH溶液475 mL，现有仪器玻璃棒、小烧杯、胶头滴管、托盘天平(带砝码)
①为完成实验还需要的玻璃仪器有_______，使用该仪器时需要进行_______。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_______g；转移液体时需要用玻璃棒进行_______。
③下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母序号)。
A.配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质
B.用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D.定容时仰视刻度线
E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈
F.配制前容量瓶中有少量水

【推荐1】工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：(1)水蒸气的作用__________________________；
(2)沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________；
(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________；
(4)写出制备过程中由溶液B生成Al(OH)₃的离子方程式______________________ ；
(5)生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

【推荐2】氯化法是合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的反应和实验装置如下： △H=-97.3kJ/mol。

有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：
（1）装置甲中仪器B的名称为______，甲中活性炭的作用是__________，
（2）装置丁中仪器C中试剂为浓盐酸，则装置丁中发生的离子反应方程式为_______；
（3）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______________，从中分离产物的方法是________（填字母）；
A 重结晶        B 蒸馏       C 过滤        D 萃取
（4）装置丙的试剂为________，装置乙和装置B的共同目的____________；
（5）为提高本实验中硫酰氯的产率，宜进行的操作有______（填序号）。
①控制气流速率，宜慢不宜快       ②先通气、再通冷凝水     ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温

【推荐3】富马酸亚铁(结构简式为，M=170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO₄制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤I：富马酸亚铁晶体的制备

(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。仪器A的名称是_______，球形冷凝管的作用为_______。

(2)调pH时最好选用的酸为_______。
a．盐酸　　　b．硫酸　　　c．硝酸
(3)合成富马酸亚铁的化学方程式为_______。
(4)煮沸过程中会持续通入氮气，其目的是_______。
(5)水洗环节中，判断富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_______。
步骤Ⅱ：产品纯度的测定
取0.4000g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液星红色；立即用0.1000mol/L的硫酸铈铵(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液滴定(还原产物为Ce³⁺)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。
(6)滴定过程的硫酸铈铵[(NH₄)₂Ce(SO₄)₃]标准液应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。根据上述实验数据，测得产品的纯度是_______%。

【推荐1】检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe³⁺定量反应生成Fe²⁺，Fe²⁺与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。根据国家GB/T18883-2002《室内空气质量标准》，室内甲醛的达标标准为：在密闭门窗时间不少于12小时以后，测得甲醛含量不超过0.1mg/m³。
   
已知：①B装置中间导管所连接的尾气处理装置在上图中已省略；
②毛细管内径不超过1mm。
回答下列问题：
(1)下列哪些制备气体的装置与A装置不同___________。
a．Cu和浓硫酸制SO₂ b．CaCO₃和稀盐酸制CO₂ c．实验室制乙炔
用饱和食盐水代替水制备NH₃的原因是___________。
(2)银氨溶液的制备。
关闭K₁、K₂，打开K_3.先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开分液漏斗的___________，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，将产生的气体通入已加入适量硝酸银溶液的B中，当观察到B中___________，停止通入NH₃。
(3)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K₁，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气(在密闭门窗时间超过12小时以后)，关闭K₁；打开K₂，向右缓慢推动滑动隔板，将气体全部排出，再关闭___________(填“K₁”、“K₂”或“K₃”)；重复上述操作4次。上述过程，空气中甲醛与B中银氨溶液反应的化学方程式为___________。对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是___________。
②待装置B中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe²⁺与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mg Fe²⁺，则该室内空气中甲醛的含量为___________mg·L^-1。通过计算可知该新居室内甲醛含量___________(填“达标”或“不达标”)。

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。有关物质的性质如表所示：

苯甲醛	微溶于水，易溶于有机溶剂；易被空气氧化；与饱和NaHSO3溶液反应产生沉淀
苯甲醇	沸点为205.3 ℃；微溶于水，易溶于醇、醚等
苯甲酸	熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃；微溶于水
乙醚	沸点为34.8 ℃；难溶于水；易燃烧，当空气中含量为1.83%～48.0%时易发生爆炸

已知：2HCHO＋KOH=CH₃OH＋HCOOK
回答下列问题：
(1)向图1所示装置(夹持及加热装置已略去)中加入少量NaOH和水，搅拌溶解，稍冷，加入新蒸过的苯甲醛，开启搅拌器，加热回流。
①长久放置的苯甲醛中易含有_______(写结构简式)杂质。
②写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式_______。

(2)停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水，摇动，冷却后将液体倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，水层保留待用。合并三次萃取液，依次用饱和NaHSO₃溶液、Na₂CO₃溶液、水洗涤。用饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是_______，而用碳酸钠溶液洗涤可除去醚层中极少量的苯甲酸。
(3)将洗涤后的醚层倒入干燥的锥形瓶内，加入无水MgSO₄后再加上瓶塞，静置一段时间后，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置中，缓缓加热，蒸馏除去乙醚。当温度升到140 ℃时改用空气冷凝管，收集198 ℃～206 ℃的馏分。
①锥形瓶上加塞子的目的是_______；无水硫酸镁的作用是_______。
②蒸馏除去乙醚的过程中宜采用的加热方式为_______；收集的198 ℃～206 ℃的馏分为_______(写名称)。
(4)将萃取后的水层慢慢地加入到盛有盐酸的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却、过滤，得到粗苯甲酸产品，然后提纯得到较纯净的产品。将苯甲酸粗产品提纯所用的实验方法为_______。
(5)图1和图2装置中都用了冷凝管，下列说法正确的是_______(填选项序号)。
a.两种冷凝管冷凝效果相同，本实验中可以互换使用
b.直形冷凝管一般在用蒸馏法分离物质时使用
c.两种冷凝管的冷凝水进出方向都为“高(处)进低(处)出”
d.球形冷凝管能冷凝回流反应物而减少其蒸发流失，使反应更彻底

【推荐3】酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

（1）该组同学查资料得到的反应原理为：SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为5SO₂＋2MnO₄^－＋2H₂O＝5SO₄^2－＋2Mn^2＋＋4H^＋，SO₂在该反应中是___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）通入空气前应进行的实验操作是___________。
（3）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为____________g/L。（写出计算过程）

【推荐1】现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有_____________（填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为_____________。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是_________（填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_______ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_______，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线_______处。改用________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；

【推荐2】下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。请回答下列问题：

硫酸化学纯(CP)500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

(1)现用该浓硫酸来配制460mL的稀硫酸，需量取该浓硫酸的体积为___________mL(小数点后保留一位小数)
(2)配制时，下列仪器中必须使用___________(填序号)，还缺少的仪器是___________、___________。
①10mL量筒②托盘天平(带砝码)③20mL量筒④玻璃棒⑤烧杯⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧分液漏斗
(3)①把量取好的浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌；
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2—3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻摇匀：
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
操作步骤正确的顺序是___________(填序号)。
(4)洗涤烧杯2~3次是为了___________。
(5)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。

A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容时，仰视容量瓶的刻度线

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

【推荐3】某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

净含量：500mL密度：1.19g·cm－3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol－1) 注意事项：密封保存

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L^－1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480mL2.0mol·L^－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g；
b．配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤移液，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却
正确的操作顺序为：________(填序号)。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有________(写两种)。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用