【推荐1】含氯消毒剂在疫情防控中发挥着巨大作用。含氯消毒剂包括84消毒液、漂白粉/水、含氯消毒粉或含氯泡腾片等。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0mol/L，通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：

“84”消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL 质量分数25% 密度1.19 g/cm3

(1)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=___________mol/L。
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________。

a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
d．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制2L。2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为___________mol/L。
②需用浓硫酸的体积为___________mL。
③用离子方程式解释增强消毒能力的原因：___________。

【推荐2】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，

试根据标签上的有关数据回答
(1)HCl的摩尔质量为___________。73g氯化氢气体的物质的量为___________，其在标准状况下的体积为___________ 。
(2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(3)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是___________。(填序号)

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸。学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
(5)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”)(填序号)。
①定容时仰视观察凹液面___________。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，不采取任何补救措施___________。
③转移溶液后，未洗涤烧杯___________。

【推荐3】已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol/L(保留一位小数)。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=__mol•L^-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器_______，需要称量NaClO固体的质量为_______g
(4)在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_______
(5)若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)
a.定容时仰视容量瓶刻度线_______。
b.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面_______。
c.容量瓶在使用前刚刚配置完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净_______。
d.洗涤后的容量瓶未干燥_______。
e.溶解后未冷却就进行下一步操作_______。
(6)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制2L2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为_______mol•L^-1。
②需用浓硫酸的体积为_______mL。

【推荐1】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。
（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式：_________
（3）右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（4）操作III的名称是__________
（5）mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_________.
A.m>n                      B. m=n        C. m<n        D. 无法确定.
（6）实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:

盐酸 分子式: HCl 相对分子质量: 36.5 密度: 1.2g/cm3 HCl的质量分数为: 36.5%

①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、________(填仪器名称)
②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)

【推荐2】实验室用Cl₂氧化K₂MnO₄来制备KMnO₄，装置如图1所示：

已知：K₂MnO₄在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO+ 2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-。
请回答下列问题：。
(1)K₂ MnO₄中锰元素的化合价为___________价。
(2)装置B中生成KMnO₄的离子方程式为___________
(3)进入装置B的Cl₂中含有杂质HCl，HCl___________ (填“ 需要”或“不需要”)除去，理由是___________。
(4)甲同学设计如图2所示的实验来研究二氧化锰与盐酸的反应情况，各组实验参数如表所示：

组别	反应条件	盐酸浓度	淀粉—KI溶液的颜色变化
第一组	微热	10mol/L	变蓝色
第二组	常温	10mol/L	不变色
第三组	微热	5mol/L	不变色

根据第一组、第二组的实验可得出的结论是___________，根据第 三组实验可得出的结论是___________。
(5)为测定某NaHSO₃固体的纯度，现用0. 1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定。(已知： 2+5+H⁺=2Mn²⁺ +5+3H₂O)
①称取W g NaHSO₃固体溶于水配成100 mL溶液，下列仪器在该过程中肯定不需要用到的是___________(填仪器名称)。
a． b． c． d．
②取25.00mLNaHSO₃溶液置于锥形瓶中，用酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。滴定终点的现象为。___________，NaHSO₃固体的纯度为___________ (用含V 和W的代数式表示)。

【推荐3】用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③稀释　　④转移　⑤洗涤　⑥定容　⑦摇匀
(1)所需浓硫酸的体积是_________。
(2)第③步实验的操作是_____________。
(3)第⑥步实验的操作是_____________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用字母填写a.偏大 b.偏小 c.无影响)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________
D.量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸________
E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切________
F.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用________

【推荐1】实验室用如下方法测定与的混合物中的质量分数。
(1)称取该混合物，溶于水配成溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的有____ (填标号)。
A．未将洗涤液转移至容量瓶中                                 
B．定容时俯视刻度线
C．定容振荡摇匀后液面低于刻度线，未做处理
(2)量取上述溶液于烧杯中，滴加足量溶液，将、完全转化为沉淀，其中参与反应的离子方程式为，属于_______(填“酸碱”或“盐”)。
(3)简述证明溶液中、已完全转化为沉淀的操作及现象：________。

【推荐2】完成下列填空
(1)实验室欲配制500mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液，请按要求完成下列内容：
①完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是___________(填字母，下同)。

②通过计算可知，需天平称量NaOH固体的质量为___________g。
③配制过程一般可分为以下几个步骤：a．称量、b．计算、c．溶解、d．摇匀、e．转移、f．洗涤、g．定容、k.振荡、l.装瓶贴签，正确的操作顺序为___________(填序号)。
④实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是___________(填代号)。
A．所用NaOH已潮解                                   B．定容时俯视观察液面
C．未洗涤烧杯                                             D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒
(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：

⑤在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应离子方程式为___________。
⑥漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________。
⑦C装置的作用是___________。

【推荐3】氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。
(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为。如图1所示，废水的不同初始对去除效果有重要影响。
①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式：___________。
②实验证明，若初始过低，的去除效果也不理想，其原因可能是___________。

(2)室温下向中逐滴加入。溶液中含碳元素微粒的物质的量随变化的图像如下图2(因有逸出未画出)。
①在的过程中，反应的离子反应方程式为___________；B点溶液中___________。
②配制溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________。
a、洗涤后容量瓶未干燥
b、将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容
c、定容时俯视刻度线
d、摇匀后加水至液面与刻度线相切
③为确定试样的组成，某同学做如下实验：
A．取的试样，用酒精灯对其充分加热至恒重，冷却后称其质量为。残留在试管中的固体是___________(填化学式)。
B．另取质量为的试样加水溶解后配成溶液，逐滴加入，至时，消耗溶液，继续滴加至反应完全时，又消耗溶液，则试样中的质量分数为___________。

【推荐1】实验室需配制250 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，计算所需溶质的质量_______。
（2）若出现如下情况，所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；
若定容时俯视刻度线_______________________________。
(3)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度
_______________________________ 。

【推荐2】某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H₂SO₄溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g·cm^－3）进行配制。
（1）所需浓硫酸最小体积为_________。
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）
（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）_____________________________。
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_________________。
（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将_____________。（填偏大、偏小或不变）

【推荐3】实验室需要90mL2.0mol/L的Na₂CO₃溶液，现用无水碳酸钠粉末配制，请回答下列问题：
(1)应称取__g无水碳酸钠。
(2)下列仪器中，一定不会用到的是__。
A.50mL容量瓶       B.100mL容量瓶        C.玻璃棒        D.50mL量筒        E.托盘天平        F.药匙
(3)容量瓶在使用前必须进行的操作是__。
(4)配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为__(填各步骤序号)。
A.冷却至室温        B.洗涤并转移        C.称量        D.溶解        E.摇匀装瓶        F.定容        G.转移
(5)在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__。
A.溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.称量时，砝码生了锈
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E.转移时不小心有溶液溅出瓶外
F.定容时俯视容量瓶的刻度线
(6)简述定容操作___。
(7)某实验需要上述Na₂CO₃溶液20.00mL，则需要的仪器是___。