【推荐1】化学实验室中常常需要配制溶液进行物质的制备与及物质成分的定量测定实验。
Ⅰ.制备胶体
(1)实验室配制饱和溶液时，将晶体溶于浓盐酸中，结合勒夏特列原理分析其操作的原因___________。
(2)把少量饱和溶液滴入大量沸水中，加热至溶液呈红褐色，制备胶体。这一制备实验中促进水解的措施：___________。若把少量饱和溶液直接蒸干并灼烧，得到的固体物质是___________(填化学式)。
Ⅱ.已知某试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，进行如下实验：
①称量样品溶于水，配成溶液；
②准确量取所配溶液于维形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积/	所消耗盐酸标准液的体积/
		滴定前读数	滴定后读数
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

(3)准确量取待测液需要使用的仪器是___________
(4)滴定达到终点的标志是滴入最后半滴标准液，___________。
(5)试样中的质量分数为___________。
(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填序号)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数

【推荐2】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，其某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：
(1)配制250mL0.1000mol•L^-1标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、__、__。
(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用__(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	0.39	20.39
第二次	20.00	4.90	24.90
第三次	20.00	1.00	24.00

(3)滴定时，应该左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛__。
(4)①判断达到滴定终点的方法是__。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__mol•L^-1。
(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有__(填字母)。

A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．滴定终点读数时俯视读数

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失

【推荐3】I．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不改变为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是___________(填字母)；

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用________作指示剂。
A．石蕊                  B．酚酞                      C．甲基橙                               D．不需要
II．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C₆H₈O₆)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L^－1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。
i．测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。
ii．测定原理：C₆H₈O₆＋I₂ = C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^－。
iii．实验用品及试剂：
①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)
②试剂：某品牌橙汁为20 mL，浓度为7.50×10^－3mol·L^－1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂
iiii．实验过程：(略)
(4)回答下列问题：
①实验选择选用___________作指示剂。
②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20 mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，该品牌橙汁中维生素C的含量___________mg•L^－1；(已知维生素C的摩尔质量为176 g/mol)。
③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是___________。

【推荐1】中国科学家用金属钠和CO₂在一定条件下制得了金刚石：
（1）配平上述反应的化学方程式： ___ Na + _____CO₂_____Na₂CO₃ + _____C(金刚石)。若反应过程中有0.15mol CO₂反应，则电子转移的数目为：____________。
（2）CO₂的电子式为：_________________，Na原子核外电子有_______个能级。
（3）已知：

常压下	钠	Na2CO3	金刚石	石墨
熔点（℃）	97.8	851	3550	3850
沸点（℃）	882.9	1850（分解产生CO2）	----	4250

若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______________________。若3v_正(Na)=4v_逆(CO₂)，则________（选填序号）。
a．反应肯定达到平衡        b．反应可能达到平衡     c．反应肯定未达平衡   
（4）副产物Na₂CO₃溶于水后溶液呈碱性，请结合平衡移动的原理，用文字描述所得溶液呈碱性的原因：______________________________________________________________________________________。若在10升容器中，反应进行了5min, 金刚石的质量增加了6g，则5min里CO₂的平均反应速率 为______________。

【推荐2】肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
(1)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= +67.7kJ/mol
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H= -1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为________________________________。
(2)肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％-30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是____________________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)下图是一个电化学装置示意图，用肼—空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。该装置的实际意义是__________。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗____mol N₂H₄。
(4)肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_______________。
(5)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N₂H₄·H₂O溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H⁺)____0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(6)已知：在相同条件下N₂H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅Cl的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N₂H₄·H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。

【推荐3】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^－2，K₂=5.4×10^－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）常温下,KHC₂O₄溶液呈_____（填酸性，碱性，中性）
（2）甲组同学认为A装置有错误，理由是给固体加热的大试管不能开口向上，你是否同意他的观点_______（填同意，不同意）。
（3）草酸分解有CO₂生成，如果没有B装置就无法证明其生成，理由是____（用离子方程式解释）
（4）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

【推荐1】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．____，b．_____，c．____。
（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有____（填序号）。
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在____处。冷凝水由（填“f”或“g”，下同）____口通入，_____口流出。
（4）现需配制0.13mol·L^1NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。
①根据计算用托盘天平称取NaOH溶液的质量为_____g。为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有______。
②图Ⅱ中的错误是_____。
③配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_____。
④取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____（填字母）。
A.溶液中Na^的物质的量                 B.溶液的浓度
C.NaOH的溶解度                                     D.溶液的密度
⑤下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。
A.暴露在空气中称量NaOH的时间太长
B.将砝码放在左盘上， NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）
C.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处
F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
G.定容时俯视刻度线

【推荐2】实验室需用450 mL3.0 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓硫酸 （密度为1.84 g/mL）按下列步骤来配制。
（1）请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
a.计算所需浓H2SO4的体积；	量取浓H2SO4的体积为①__________
b.量取浓硫酸；
c.将浓H2SO4慢慢加入到装有蒸馏水的200 mL烧杯中；
d.将烧杯中的溶液冷却后转移至②__________中；
e.洗涤后，向容量瓶中加蒸馏水距刻度线1～2cm，改用③__________定容。

（2）配制H₂SO₄溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．量取浓H₂SO₄溶液时仰视读数 ____；
B．定容时仰视刻度线 ___；
C．浓硫酸溶于水后未经冷却就转移____。

【推荐3】实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2)配制 240 mL 0.1mol/L的盐酸。

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL
______	______

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次 )_________
A. 用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处
(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_________。
②容量瓶中原有少量蒸馏水_________。
③定容时观察液面俯视_________。