肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
(1)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为________________________________ 。
(2)肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％-30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是____________________ ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________ (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)下图是一个电化学装置示意图，用肼—空气燃料电池做此装置的电源。
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是__________ 。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗____ mol N2H4。
(4)肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_______________ 。
(5)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4·H2O溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H+)____ 0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(6)已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4·H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H
、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_______________________________ 。
(1)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为
(2)肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％-30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是
(3)下图是一个电化学装置示意图，用肼—空气燃料电池做此装置的电源。
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗
(4)肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
(5)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4·H2O溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H+)
(6)已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4·H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H
、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
10-11高三上·辽宁丹东·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）2010年辽宁省丹东市四校协作体高三上学期第一次联合考试（理综）化学
更新时间：2016-12-09 00:53:38
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【推荐1】研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
I．2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) ΔH2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH =___________ (用含ΔH1和ΔH2的式子表示)
（2）一定温度下，恒容的密闭容器中，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_________________ ，升高温度，K值___________ (填“增大”“减小”或“不变”)
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________ ；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B．2v(NO)正=v(O2)逆
C．容器中气体的密度保持不变
D．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：I．2NO(g)
N2O2(g)(快) ΔH1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢) ΔH2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH =（2）一定温度下，恒容的密闭容器中，反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B．2v(NO)正=v(O2)逆
C．容器中气体的密度保持不变
D．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
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【推荐2】环氧乙烷(
)、环氧丙烷(
)都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题：
（1）已知：
①
②2
③
_____ 
（2）某温度下，物质的量均为1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，气体总压减少了20％。
①平衡时CH2＝CH2(g)的转化率为____ ，达到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡转化率，可采取的措施是____ (填一条措施即可)。
②0～5min内，环氧乙烷的生成速率为____ 。
③该反应的平衡常数K_____ (精确到0.01)。
④当进料气CH2＝CH2和O2的物质的量不变时，T1℃时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T1℃变化到T2℃的过程中乙烯的转化率与温度的关系____ 。
（3）将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。
①a电极上的电极反应式为______ 。
②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为______ 。
)、环氧丙烷( )都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题：（1）已知：
①
②2
③
（2）某温度下，物质的量均为1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，气体总压减少了20％。
①平衡时CH2＝CH2(g)的转化率为
②0～5min内，环氧乙烷的生成速率为
③该反应的平衡常数K
④当进料气CH2＝CH2和O2的物质的量不变时，T1℃时达到反应平衡，请在图1中画出温度由T1℃变化到T2℃的过程中乙烯的转化率与温度的关系
（3）将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。
①a电极上的电极反应式为
②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为
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【推荐3】CO和NO2是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
2C（s）+O2═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=______ ．
（2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的1/4．
①该反应的平衡常数K=______ （用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是______ （填序号）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示，
则①有害气体NO的转化率是______ ，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=______ ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是______ （填序号）
A．增加CO2的量 B．加入催化剂 C．降低温度 D．扩大容积体积
（4）通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理如图二所示，
则①Pt电极上发生的是______ 反应（填“氧化”或“还原”）②NiO电极上的电极反应式为______ ．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
2C（s）+O2═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
（2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的1/4．
①该反应的平衡常数K=
②判断该反应达到平衡的标志是
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示，
则①有害气体NO的转化率是
A．增加CO2的量 B．加入催化剂 C．降低温度 D．扩大容积体积
（4）通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理如图二所示，
则①Pt电极上发生的是
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(0.65)
【推荐1】硫化氢(H2S)、二氧化硫(SO2)是有害气体，可用多种方法进行脱除。
(1)实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体，发生反应：H2S(aq)+Cu2+
CuS(s)+2H+(aq)，计算25℃时，该反应的平衡常数为___________ 。 (已知25℃时Ksp (CuS) =1.25×10−36，Ka1 (H2S) =10−7，Ka2 (H2S ) =10−12)
(2)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：
、
。
①电极a上发生反应的电极反应式为___________ 。
②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为___________ 。
(3)硫酸工业的尾气中含SO2等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，Na2SO3溶液也可以用来处理废气中的SO2，发生反应Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3。
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H2CO3和H2SO3由水电离的c(H+)最大的是______ (填化学式)
②将浓度均为0.1 mol·L-1的NaHSO3和Na2SO3等体积混合，溶液pH=7.2,分析该溶液中c(HSO
) _______ c(SO
) (填“＞”，“＞”或“=”)。
③SO2也可用石灰乳吸收，得到的CaSO3浆料可用于制备NaHSO3溶液。写出用CaSO3浆料制备NaHSO3溶液实验方案：____ 。
已知：室温下，溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如下图所示。
实验中可选用的试剂：
(1)实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体，发生反应：H2S(aq)+Cu2+
CuS(s)+2H+(aq)，计算25℃时，该反应的平衡常数为(2)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：
、。①电极a上发生反应的电极反应式为
②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为
(3)硫酸工业的尾气中含SO2等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，Na2SO3溶液也可以用来处理废气中的SO2，发生反应Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3。
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka=4.0×10−8 | Ka1=4.3×10−7，Ka2=4.7×10−11 | Ka1=1.5×10−3，Ka2=6×10−8 |
①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H2CO3和H2SO3由水电离的c(H+)最大的是
②将浓度均为0.1 mol·L-1的NaHSO3和Na2SO3等体积混合，溶液pH=7.2,分析该溶液中c(HSO
) ) (填“＞”，“＞”或“=”)。③SO2也可用石灰乳吸收，得到的CaSO3浆料可用于制备NaHSO3溶液。写出用CaSO3浆料制备NaHSO3溶液实验方案：
已知：室温下，溶液中H2SO3、HSO
、SO的物质的量分数随pH的分布如下图所示。实验中可选用的试剂：
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【推荐2】请回答下列问题：
(1)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固体，则溶液中
_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-______ （填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________ 。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为___________________________ 。
③反应的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数Kh值为_________ 。
(3)生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O。
①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是___________ 。
②由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为____________ 。在最佳条件下，该反应的加热
方式为_________ 。
(1)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固体，则溶液中
(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为
③反应的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数Kh值为(3)生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O。①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是
②由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为
方式为
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【推荐3】(1) 2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月二期工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。“嫦娥二号”所用燃料为液氢和液氧。
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
H2(g)=H2(l) △H=-0.92kJ·mol-1 ；
O2(g)=O2(l) △H=-6.84kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_______ ；
(2)美国的探月飞船“阿波罗号”使用的氢氧燃料电池，电解液为氢氧化钾溶液，其负极反应式为_______ ；
(3)设计方案实现2HCl+2Cu= CuCl2+H2↑反应，画出装置图_______ ；
(4)pH相同的四种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH，
其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)_______ 。
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
H2(g)=H2(l) △H=-0.92kJ·mol-1 ；
O2(g)=O2(l) △H=-6.84kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式
(2)美国的探月飞船“阿波罗号”使用的氢氧燃料电池，电解液为氢氧化钾溶液，其负极反应式为
(3)设计方案实现2HCl+2Cu= CuCl2+H2↑反应，画出装置图
(4)pH相同的四种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH，
其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)
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【推荐1】1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(用元素符号填空)
(1)写出元素F在周期表中的位置___________ 。
(2)写出工业制取单质C的化学方程式___________ 。
(3)G﹑H﹑B三种元素简单离子的半径由小到大排序___________ 。
(4)元素B和D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：___________ 。
(5)用电子式表示化合物A2G的形成过程的过程：___________ ，该化合物的水溶液呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性，原因___________ (用离子方程式说明)
(6)元素F、G形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是___________ ，原因是___________ 。
(7)E的简单氢化物构成燃料电池，采用铂作电极材料，稀硫酸作电解质溶液，写出负极的电极反应式___________ 。
(1)写出元素F在周期表中的位置
(2)写出工业制取单质C的化学方程式
(3)G﹑H﹑B三种元素简单离子的半径由小到大排序
(4)元素B和D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
(5)用电子式表示化合物A2G的形成过程的过程：
(6)元素F、G形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是
(7)E的简单氢化物构成燃料电池，采用铂作电极材料，稀硫酸作电解质溶液，写出负极的电极反应式
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【推荐2】制取乙二醇的过程如图：
完成下列填空：
（1）草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇，此反应的平衡常数表达式为K=
。请书写此反应的化学方程式___ 。
将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为3L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到三组数据（见下表）。
（2）实验1达平衡时，CO(g)的浓度为___ mol/L。
（3）实验3跟实验2相比，改变的条件是___ 。
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___ 。
a．v正(CO)=v逆(H2)
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化
草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元弱酸。常温下，向10mL0.1mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，所得滴定曲线如图所示。
（5）B点对应的溶液中存在KOH的平衡有：H2OH++OH-、___ 和___ 。
（6）由图可分析得出等物质的量浓度的草酸钾和草酸氢钾混合溶液显___ （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
完成下列填空：
（1）草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇，此反应的平衡常数表达式为K=
。请书写此反应的化学方程式将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为3L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到三组数据（见下表）。实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
（3）实验3跟实验2相比，改变的条件是
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a．v正(CO)=v逆(H2)
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化
草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元弱酸。常温下，向10mL0.1mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，所得滴定曲线如图所示。
（5）B点对应的溶液中存在KOH的平衡有：H2O
H++OH-、（6）由图可分析得出等物质的量浓度的草酸钾和草酸氢钾混合溶液显
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解题方法
【推荐3】现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
(1)B的核外电子排布式为________ ，CB3的晶体类型为________ 。
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为__________________________ (填元素符号)。
(3)C的氢化物的空间构型为________ ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________ 。
（4）E2D的水溶液呈_____ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________ 。
（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。
A2O (l)=== A2O (g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2(l)===2A2O (l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：________________________________________________ 。
| 元素 | 信息 |
| A | 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B | B原子得一个电子后2p轨道全满 |
| C | C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大 |
| D | D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数 |
| E | E＋和B－具有相同的电子层结构 |
(1)B的核外电子排布式为
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为
(3)C的氢化物的空间构型为
（4）E2D的水溶液呈
（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。
A2O (l)=== A2O (g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2(l)===2A2O (l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：
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【推荐1】电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
(1)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？___ (填“是”或“否”)，理由是___ 。
(2)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为___ ，正极反应式为___ 。
(3)Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：
①电池的负极材料为___ 。
②电池正极发生的电极反应为___ 。
③SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___ ，反应的化学方程式为___ 。
(4)计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解___ (请作图表示)。
(1)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？
(2)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为
(3)Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：
①电池的负极材料为
②电池正极发生的电极反应为
③SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是
(4)计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】NO2和N2O4之间发生反应：N2O4⇌2NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线_______ (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到2min中内用X表示该反应的速率是_______ ，
(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)=0.5 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，则_______ 中反应更快。
(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是_______ 。
A.容器中X与Y的物质的量相等
B.容器内气体的颜色不再改变
C.2v(X)=v(Y)
D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E.容器内气体的密度不再发生变化
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是_______ (填“正极”或“负极”)，当有1molN2O5生成时，电路中转移电子的物质的量为_______ mol
(1)曲线
(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)=0.5 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，则
(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是
A.容器中X与Y的物质的量相等
B.容器内气体的颜色不再改变
C.2v(X)=v(Y)
D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E.容器内气体的密度不再发生变化
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是
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解答题-原理综合题
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适中
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真题
解题方法
【推荐3】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)= CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)= CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)= CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____ kJ·mol-1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________ ；放电时，CO32－移向电池的_______ (填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－+H+的平衡常数K1＝_____________ 。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
(4)常温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______ c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________ （用离子方程式和必要的文字说明）。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)= CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)= CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)= CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－+H+的平衡常数K1＝(4)常温下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)
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