【推荐1】甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下 ：
①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂ (g) △H₁= 206kJ•mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₂= - 4 1 kJ•mol^-1
近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H₂/ CO 的合成气。
③CH₄ (g)+CO₂ (g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H₃
(1)下列措施最有利于提高反应③CH₄的平衡转化率条件是______________。
A. 升高温度，同时对原料气进行加压        B. 降低温度，同时对原料气进行加压
C. 升高温度，同时用氩气稀释原料气        D. 降低温度，同时用氩气稀释原料气
(2)重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如下：

I.根据图1，在_________ ( 填写反应条件）时CO₂的转化率为负值，主要原因：一是 CO₂稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二是 ___________。
II.根据图，2随着反应温度和反应物中的提高，体系中反应____填①、②、③）逐渐占据主导。若 850℃、为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中CO₂和水蒸气浓度相等，求此条件下反应②的平衡常数K=__。
(3)固体氧化物电解池(传导O^2-)将CO₂和H₂O 转化为n(H₂):n(CO)=1的合成气并联产高纯度O₂，写出电解池阴极反应式__________________。

【推荐2】氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
（1）氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____。
（2）氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料
①已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)       △H=-92.4kJ/mol
N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)       △H=+180 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(1)       △H= -571.6 kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_____。
②某电解法制氨的装置如图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_____。

（3）反应：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)△H<0 是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O₂按物质的量之比为 2:1 置于恒温恒容密闭容器中进行上述反 应，得到NO₂ 体积分数与时间的关系如图所示。保持其它条件不变，t₁ 时再向 容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O₂的混合气体，t₂ 时再次达到平 衡，请画出 t_l-t₃ 时间范围内 NO₂ 体积分数随时间的变化曲线：_________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO 转化成 NO₂ 的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I.2NO(g) N₂O₂(g)        △H<0
II.N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)       △H<0
已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO 转化成 NO₂ 的速率减慢的可能原因________。
（4）已知常温下，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=l.8×l0^-5。则常温下 0.lmol/L 的 CH₃COONH₄ 溶液中，c(CH₃COO^-)：c(NH₃·H₂O)=_____。

【推荐3】一种利用化肥中废催化剂(含CoO、Co、Al₂O₃及少量FeO)制取明矾和CoSO₄粗产品的工艺流程如下：
   
已知：(i)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+
开始沉淀的pH	3.5	1.6	6.3	6.6
完全沉淀的pH	5.4	2.8	8.3	9.2

(ⅱ)Al(OH)₃在碱性条件下开始溶解时的pH为7.8，完全溶解时的pH为11。

回答下列问题：
(1)写出H₂O₂的电子式：___________。
(2)下列措施一定能提高步骤I中A1³⁺和Co²⁺的浸取率的是___________(填标号)
a．将废催化剂粉磨为细颗粒
b．步骤I中的硫酸采用98%的浓硫酸
c．适当提高浸取时的温度
(3)步骤Ⅱ中，写出“氧化”过程中Fe²⁺被氧化的离子方程式：___________，若“氧化”后再“调节pH=3”，造成的后果是___________。
(4)步骤Ⅲ中加K₂CO₃应控制pH的范围为___________。
(5)测定CoSO₄粗产品中钴的质量分数的步骤如下：准确称取ag产品，先经预处理，然后加入过量的冰乙酸，在加热煮沸下，缓慢滴加KNO₂溶液直至过量，生成不溶于乙酸的K₃[Co(NO₂)₆]，再经过滤、洗涤及干燥，称量沉淀的质量为bg。
①KNO₂溶液氧化并沉淀Co²⁺的离子方程式为___________(已知KNO₂被还原为NO)。
②粗产品中钴元素的质量分数为___________(Mr{K₃[Co(NO₂)₆]}=452，列出计算式)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)用H₂还原CO₂在一定条件下合成CH₃OH(不考虑副反应)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0。恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图1所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为____。
②P点甲醇平衡产率高于T点的原因为____。
③根据如图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为____℃。
(2)已知部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

①体积相同、pH相同的三种酸溶液a.HCOOHb.HCNc.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是____(用序号表示)。
②25℃知某浓度的HCOONa溶液pH=9，原因是____(用离子方程式表示)，该溶液中由水电离出OH^-的浓度为____。
③浓度相同的四种溶液HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃，其碱性由强到弱的顺序是____。

【推荐2】石油产品中含有H₂S及COS、CH₃SH等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
（1）COS的电子式是_________________。
（2）已知热化学方程式：
①2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l)       △H=－362 kJ·mol^－1
②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)       △H₂=－1172 kJ·mol^－1
则H₂S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。
（3）可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为K₂CO₃+H₂S==KHS+KHCO₃，该反应的平衡常数为___________。 (已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^－7，K_a2=5.6×10^－11；H₂S的K_a1=5.6×10^－8，K_a2=1.2×10^－15)
（4）在强酸溶液中用H₂O₂可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为____________________________________。
（5）COS的水解反应为COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g)；△H<0。某温度时，用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H₂O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示

①该反应的最佳条件为：投料比[n(H₂O)/n(COS)]为____________，温度为____________。
②P点对应的平衡常数为________________________。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是________________________________________________。

【推荐1】天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水（其中硫元素的主要化合价是价），对设备、环境等造成严重危害。
已知：
ⅰ．有剧毒；常温下溶解度为（体积）。
ⅱ．碳酸的电离平衡常数：，
ⅲ．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。

(1)用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是__________，该反应对应的化学平衡常数__________。
(2)①当时，含硫废水中、的浓度比是__________。
②结合数据说明溶液呈碱性的原因是__________。
(3)氧化还原法处理含硫废水。向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。
①写出反应的离子方程式__________。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因__________。

(4)工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图。计算图中Q点的平衡转化率为__________；1330℃时，反应的__________kPa（kPa为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。

【推荐2】化学反应原理在生产、生活及科学研究中有着广泛的应用。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请结合所提供的数据回答下列问题(注：本题所涉及的选择题，选项不唯一)。
化学式       电离平衡常数(25℃)
HCN       
CH₃COOH       
H₂CO₃
HClO       
NH₃·H₂O       
(1)根据上表数据，判断下列反应不能发生的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
E．
(2)氨水可以吸收CO_2.常温下，某氨水的浓度为2mol/L，则溶液中_______。将CO₂通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时_______保留小数点后4位数字)
(3)25℃时，在浓度均为的①、②、③的溶液中，由大到小的顺序为_______(用序号表示)。
(4)25℃时，将HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，混合溶液中①c(Na^＋)、②c(CN^-)、③c(HCN)由大到小的顺序为_______(用序号表示)。
(5)25℃时，用的NaOH溶液滴定20mL的HCN溶液，当滴加VmLNaOH溶液时，混合溶液的pH=7.HCN的电离常数以表示，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列叙述不正确的是_______(填写字母)。

A．V>20	B．混合溶液的pH=7时：
C．	D．滴定过程中始终不变

【推荐3】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101．5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为____________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现紫红色逐渐褪去，说明乙二酸具有_______（填：“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：__MnO+__ H₂C₂O₄+__H⁺=__Mn²⁺+__CO₂↑+__H₂O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是____________________。乙二酸分解的化学方程式为________________。
(4)该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________。
(5)Na₂C₂O₄溶液中离子的浓度由大到小的顺序为：__________________。
(6)设计实验证明草酸的酸性比碳酸强：__________________ 。

【推荐1】第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量。
（1）处理CO₂的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。
①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）△H=-283.0kJ·mol^-1，2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O（1）△H=-726.0kJ·mol^-1，写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式___________________。
②右图是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置。写出甲槽的电极反应式_______________。

（2）将CO₂和CH₄在一定条件下反应可制得工业合成气：
CH₄(g)+CO₂(g)⇌ 2CO(g)+2H₂(g)△H。在恒容密闭容器中通入n mol CH₄与n mol CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。
a．CO₂的浓度不再发生变化
b．υ_正(CH₄)=2υ_逆(CO)
C．CO与H₂的物质的量比为1：l
d．容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化
②据图可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序为____________，理由是________________
③用n和p₄列式计算X点的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）工业上可用CO₂与NH₃合成制尿素的原料氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)。氨基甲酸铵 极易发生：H₂NCOONH₄+2H₂O⇌NH₄HCO₃+NH₃·H₂O，该反应酸性条件下更彻底。25℃，向l L 0.1 mol·L^-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵。若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c(NH₄⁺)=____________，NH₄⁺水解平衡常数K_h=_________________。

【推荐2】砷是生命的第七元素，可形成多种重要化合物，如雌黄(As₂S₃)、雄黄(As₄S₄)、砷酸(H₃AsO₄)和亚砷酸(H₃AsO₃)等。
(1)雄黄可入药。若0.5mol雄黄与O₂反应生成As₂O₃，转移14mol电子，则另一种产物为______________(填化学式)。
(2)砷酸(H₃AsO₄)是一种重要化工产品，可与足量NaOH溶液反应生成Na₃AsO₄。NaH₂AsO₄溶液水解反应的K_h=_________，该溶液显______(填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中 将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25℃，砷酸的K_a1=5×10^-3，K_a2=1.7×10^-7)
(3)亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H₃AsO₃时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________，pH=8时，溶液中，c(Na⁺)________c(H₂AsO₃^－)(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐3】硫及其化合物在生产生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
(1)溶液显_______________性，判断的理由是_______________（用离子方程式表示），若将该溶液蒸干，最终所得固体为_______________（填化学式）。
(2)的溶液中，各离子浓度由大到小的关系为_______________。
(3)常温下，在某混合溶液中，部分含硫微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示，根据图示，的水解平衡常数_______________。

(4)常温下，某浓度的溶液中：
①为_______________（填“强”或“弱”）电解质。
②往溶液中滴加少量的溶液，发生反应的离子方程式为_______________，此时所得溶液的_______________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(5)在的溶液中加入等体积溶液，有黑色沉淀生成，反应后溶液中_______________[已知：]（忽略溶液混合时体积的变化）。