【推荐1】氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO₂)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是_________。
(2)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有_________(填化学式)；浸取时FeS发生反应的离子方程式为_________。
(3)加入铁粉的目的是_________，能循环利用的无机物是_________(填化学式)。
(4)生成ZnCO₃·2Zn(OH)₂的离子方程式为_________。
(5)有机萃取剂TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是_________。

【推荐3】是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)写出“反应”步骤生成的离子方程式___________。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________。
(3)已知“尾气吸收”中发生的化学反应如下。
①X中氯的化合价为___________
②氧化剂是___________(填写化学式)氧化产物是___________(填写名称)
③此吸收反应中，消耗17g还原剂，生成氧化产物的质量为___________

【推荐1】甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同、质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按下图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为0.05mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH___________1(填“＞”“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________。
A． 装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件，弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度___________(填“增大、减小、不变”)。
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A)增大，可在0.1mol·L ^-1的HA溶液中，选择加入___________试剂。

A．NaA固体(可完全溶于水)	B．1mol·L-1 NaOH溶液
C．1mol·L-1 H2SO4	D．2mol·L-1 HA

(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有___________。

A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

【推荐2】弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	H2S	H2CO3	HClO
电离平衡常数(25℃)	K=1.77×10﹣4	K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15	K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11	K=3.0×10﹣8

(1)H₂S的二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)c(H⁺)浓度相同的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)___________c(HClO)。
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。
①次氯酸与NaHCO₃溶液的反应：HClO+CO=ClO^﹣+HCO
②少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+ClO^﹣=HCO+HClO
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H₂S+ClO^﹣=HS^﹣+HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+CO=2HCOO^﹣+CO₂↑+H₂O
⑤碳酸钠溶液通入少量H₂S：
Ⅱ.常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(CH3COOH)/mol⋅L﹣1	电离常数	电离度/%	c(H+)/mol⋅L﹣1
0	16.06	1.37×10﹣1	9.098	1.507×10﹣2
10	15.16	1.57×10﹣1	10.18	1.543×10﹣2
20	13.63	1.71×10﹣1	11.2	1.527×10﹣2

已知：电离度=×100%
(4)温度升高，CH₃COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。
a．c(H⁺)       b．电离度       c．电离常数       d．c(CH₃COOH)
(5)表中c(H⁺)基本不变的原因是___________。
(6)常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。

【推荐3】今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄ 三种溶液。根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________________（填序号）。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是____________（填序号）。
（3）将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H^＋)由大到小的顺序为_________。（填序号）
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为_______________（填序号）。
（5）若酸性FeCl₂溶液中c(Fe²⁺)=2.0×10^-2mol·L^-1，c(Fe³⁺)=1.0×10^-3mol·L^-1，c(Cl^-)=5.3×10^-2mol·L^-1，则该溶液的pH约为__________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)根据分类标准，将有关物质的序号填写在表格中：①金属Fe    ②熔融KNO₃ ③干冰④NH₃ ⑤液态HCl   ⑥硫酸   ⑦AgNO₃固体   ⑧酒精   ⑨碳酸氢钠溶液   ⑩澄清石灰水。

分类标准	能导电	电解质	非电解质
属于该类的物质	_______	_______	_______

(2)某温度下，纯水的为，则此时为_______，若温度不变，滴入稀H₂SO₄使，则由水电离出的c(H⁺)为_______。
(3)常温下，0.1mon/L的CH₃COONa溶液pH值大于7，请用离子方程式表示原因：_______，加热蒸干FeCl₃溶液并灼烧固体，最后得到的物质是_______。
(4)常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是_______。

A．的电离程度减小	B．不变
C．减小	D．数目增多

(5)常温下，将 0.2 mol·L^-1 的某一元酸HA溶液和 0.1 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_______ (填字母)。

A．c(HA)<c(A-)	B．c(HA)一定大于 0.05 mol·L-1
C．c(Na+)=c(HA)+c(A-)	D．2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]

【推荐3】科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。
Ⅰ．CO₂可用FeO 吸收获得H₂。
i. 6FeO(s) +CO₂(g)=2Fe₃O₄(s) +C(s)        △H_l =－76.0 kJ·mol^－1
ⅱ. C(s) +2H₂O(g)=CO₂(g) +2H₂(g)         △H₂ = +113.4 kJ·mol^－1
（1）3FeO(s) +H₂O(g)= Fe₃O₄(s) +H₂(g)           △H₃ =_________。
（2）在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有______g FeO被氧化。
Ⅱ．CO₂可用来生产燃料甲醇。
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应；测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（3）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________________ mol·(L·min) ^－1。
（4）氢气的转化率＝________________________。
（5）该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。
（6）下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是_____________________。
A．升高温度                                               B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1 mol H₂                                     D．将H₂O(g)从体系中分离出去
（7）当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁________c₂的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
III．CO₂可用碱溶液吸收获得相应的原料。
利用100 mL 3 mol·L^-1NaOH溶液吸收4.48 LCO₂(标准状况)，得到吸收液。
（8）该吸收液中离子浓度的大小排序为___________________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。

【推荐1】研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化具有重要意义。回答下列问题：
(1)高温条件下，利用催化剂可将大气样品中的含硫化合物(SO₂和H₂S的含量分别为0.16 mg·m^-3和0.34mg·m^-3)完全转化为单质硫，该过程为_______(用一个化学方程式表示)。
(2)土壤中的微生物可将大气中的H₂S经两步反应氧化成SO，能量变化如图：

1 mol SO(aq)全部转化为H₂S(g)的热化学方程式为_______。
(3)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，原理如图所示：

①放电时消耗SO₂和O₂的物质的量之比为_______。
②负极的电极反应式为_______。
(4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物的关键，用纯碱溶液吸收SO₂生成CO₂和HSO，反应的离子方程式为_______；已知H₂SO₃的电离常数K_a1=1×10^-2，K_a2=6×10^-8，则HSO的水解常数K_h=_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为K_a=6.2×10^—10。
①25℃时KCN溶液中CN^—的水解常数K_h==___________(保留一位小数)。
②0.2mol•L^-1的KOH溶液与0.4mol•L^-1的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K⁺)和c(HCN)浓度大小关系是c(K⁺)___________c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)为测定某草酸晶体产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数，称取14.00g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.1000mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表。已知2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，杂质不与高锰酸钾反应，H₂C₂O₄·2H₂O相对分子质量为126。

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.05	19.95	24.36

①滴定终点的现象是：当最后半滴KMnO₄溶液滴入时，___________。
②通过实验数据，计算该产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为___________。
③下列操作会导致测定结果偏低的是___________。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D．滴定前平视，滴定结束时俯视
(3)一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图，电池总反应为6MnO₂+3Zn+(6+x)H₂O+ZnSO₄6MnOOH(不溶于水）+ZnSO₄·3Zn(OH)₂·xH₂O，请回答下列问题。

①放电时负极为___________(填“锌膜”或“MnO₂膜”)，正极质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②充电时，SO向___________(填“锌膜”或“MnO₂膜”)移动。

【推荐3】氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。
(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN^-的电子式___________。
(3)CN^-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：_____________。
(4)同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①向NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的离子反应为_______________________________。
②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）
(5)常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
       
①常温时醋酸的电离常数为1.96×10^-5，0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中c(H⁺)=__________mol·L^-1。
②在①所示的溶液中溶质为_____
③在①和②所示溶液中c(CH₃COO^-)-c(CN^-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH₃COOH)。