甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下 ：
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2 (g) △H1= 206kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H2= - 4 1 kJ•mol-1
近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H2/ CO 的合成气。
③CH4 (g)+CO2 (g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H3
(1)下列措施最有利于提高反应③CH4的平衡转化率条件是______________ 。
A. 升高温度，同时对原料气进行加压 B. 降低温度，同时对原料气进行加压
C. 升高温度，同时用氩气稀释原料气 D. 降低温度，同时用氩气稀释原料气
(2)重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如下：
I.根据图1，在_________ ( 填写反应条件）时CO2的转化率为负值，主要原因：一是 CO2稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二是 ___________ 。
II.根据图，2随着反应温度和反应物中
的提高，体系中反应____ 填①、②、③）逐渐占据主导。若 850℃、为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中CO2和水蒸气浓度相等，求此条件下反应②的平衡常数K=__ 。
(3)固体氧化物电解池(传导O2-)将CO2和H2O 转化为n(H2):n(CO)=1的合成气并联产高纯度O2，写出电解池阴极反应式__________________ 。
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2 (g) △H1= 206kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H2= - 4 1 kJ•mol-1
近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H2/ CO 的合成气。
③CH4 (g)+CO2 (g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H3
(1)下列措施最有利于提高反应③CH4的平衡转化率条件是
A. 升高温度，同时对原料气进行加压 B. 降低温度，同时对原料气进行加压
C. 升高温度，同时用氩气稀释原料气 D. 降低温度，同时用氩气稀释原料气
(2)重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如下：
I.根据图1，在
II.根据图，2随着反应温度和反应物中
的提高，体系中反应为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中CO2和水蒸气浓度相等，求此条件下反应②的平衡常数K=(3)固体氧化物电解池(传导O2-)将CO2和H2O 转化为n(H2):n(CO)=1的合成气并联产高纯度O2，写出电解池阴极反应式
更新时间：2020-04-06 22:29:30
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】尿素
是一种高效化肥，也是一种化工原料。
(1)尿素
技术可用于汽车尾气的处理，该过程中会生成
，反应如下。
Ⅰ.
Ⅱ.
一定温度下，向恒容容器中投入足量
和一定量的
，当上述反应达到平衡时，测得
、
。则
_______ 
(用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为_______ 
。
(2)工业上以
和为原料合成尿素，图1是反应历程及能量变化，历程中的所有物质均为气态。
①该反应历程中，若
，则
_______ 
。
②在
℃和
℃时
，向恒容容器中投入等物质的量的
和
，发生以下反应：
。平衡时
与
的关系如图2所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。
若
、
。℃时，
_______ 
。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，的体积分数_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)某实验小组用
水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3(电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极)。
装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为_______ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置Ⅱ阳极上的反应式为_______ 。
是一种高效化肥，也是一种化工原料。(1)尿素
技术可用于汽车尾气的处理，该过程中会生成，反应如下。Ⅰ.
Ⅱ.
一定温度下，向恒容容器中投入足量
和一定量的，当上述反应达到平衡时，测得、。则(用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为。(2)工业上以
和为原料合成尿素，图1是反应历程及能量变化，历程中的所有物质均为气态。①该反应历程中，若
，则。②在
℃和℃时，向恒容容器中投入等物质的量的和，发生以下反应：。平衡时与的关系如图2所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。若
、。℃时，。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，的体积分数(3)某实验小组用
水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3(电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极)。装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】氮氧化物是大气污染物之一，利用炭粉还原消除一氧化氮的反应为：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)
H=+akJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣bkJ/mol(a，b均大于0)
反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH= ___________ kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。有利于加快该反应速率的条件是___________ (任写一条)。
(2)对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C，CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mol/L，不同温度下，测得反应2小时时NO去除率如图所示：
①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是___________ (填C、CaO/C、La2O3/C)，A点___________ (填“是”或“不是”)平衡点。
②400℃时，CaO/C催化下反应速率v(NO)=___________ mol/(L·h)。
(3)下图是甲烷燃料电池原理示意图。请回答下列问题：
电池工作一段时间后电解质溶液pH___________ (填 “增大”“减小”或“不变)；该燃料电池的负极反应式为___________ 。
N2(g)+CO2(g)。回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)
H=+akJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣bkJ/mol(a，b均大于0)
反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)的ΔH= (2)对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C，CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mol/L，不同温度下，测得反应2小时时NO去除率如图所示：
①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是
②400℃时，CaO/C催化下反应速率v(NO)=
(3)下图是甲烷燃料电池原理示意图。请回答下列问题：
电池工作一段时间后电解质溶液pH
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下：
i．
ii．
(1)研究表明，
与
也能生成
，写出该反应的热化学方程式：___________ 。
(2)上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法正确的是___________。
(3)其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得的平衡产率随着压强的增加而_______ 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)在催化剂作用下，将
投入容积为
的反应器，反应温度对平衡转化率
选择性
的影响如下。
已知：
①
体系达到平衡时用时为
，则
___________ 
②)该温度下反应ⅰ的化学平衡常数为___________ (列出计算式即可，数据用小数表示)
③在达到平衡时，体系___________ (填“吸收”或“放出”)的热量为___________ 
(除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应)。
。该甲醇的制备反应及副反应如下：i．
ii．
(1)研究表明，
与也能生成，写出该反应的热化学方程式：(2)上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法正确的是___________。
| A．反应i的活化能大于反应ii |
| B．容器内压强不变时可以判断反应达到平衡 |
| C．升高温度可以提高甲醇的平衡产率 |
| D．使用性能更佳的催化剂有可能提高单位时间内的转化率 |
(3)其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得
的平衡产率随着压强的增加而(4)在催化剂作用下，将
投入容积为的反应器，反应温度对平衡转化率选择性的影响如下。已知：
①
体系达到平衡时用时为，则②)该温度下反应ⅰ的化学平衡常数为
③在
达到平衡时，体系(除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应)。
您最近半年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO等，如图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3.锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________ ，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________ (填化学式)。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为___________ 。
(4)浸出液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F-)=___________ mol·L-1.[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]
(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+萃取率的影响如图所示，V0/VA的最佳取值是___________ 。
已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3.锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为
(4)浸出液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F-)=
(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+萃取率的影响如图所示，V0/VA的最佳取值是
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】近年来，我国大力加强温室气体氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。
(1)已知：①
②
则反应③
_______ 。
(2)若将物质的量之比为1∶3的(g)和(g)充入容积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应③，不同压强下转化率随温度的变化关系如图所示。
a.A、B两条曲线的压强分别为
、
，则_______ (填“>”、“＜”或“=”)；
b.在曲线A的条件下，起始充入(g)和(g)的物质的量分别为1 mol、3 mol，且c点时K=300，则c点对应转化率为_______ 。
(3)在
MPa、原料气
、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知：选择性
。
a.转化率随温度升高而增大的原因可能是_______ ；
b.选择性随温度升高而减小的原因可能是_______ ；
c.写出240℃时反应①的平衡常数的表达式：_______ 。
(4)除调控合适的温度外，使选择性增大的方法有_______ 。
氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。(1)已知：①
②
则反应③
。(2)若将物质的量之比为1∶3的
(g)和(g)充入容积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应③，不同压强下转化率随温度的变化关系如图所示。a.A、B两条曲线的压强分别为
、，则；b.在曲线A的条件下，起始充入
(g)和(g)的物质的量分别为1 mol、3 mol，且c点时K=300，则c点对应转化率为(3)在
MPa、原料气、合适催化剂的条件下发生反应，温度对转化率、产率、选择性的影响如图所示。已知：选择性。a.
转化率随温度升高而增大的原因可能是b.
选择性随温度升高而减小的原因可能是c.写出240℃时反应①的平衡常数的表达式：
(4)除调控合适的温度外，使
选择性增大的方法有
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某种半水煤气中主要含
、CO、、
和少量
，经“脱硫”、转换反应可制得合成氨原料气。
（1）这种半水煤气跟空气按一定比例混合后通入
、
的混合溶液中完成“脱硫”，其转化过程如图所示，该过程中发生多个反应，总反应为
，该转化过程中起催化作用的离子为____ ，写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___ 。
（2）脱硫后的半水煤气与水蒸气以1:15比例混合后通入转换塔中，变换反应为：
。该反应用氧化铁作催化剂，其活性组分是四氧化三铁。研究发现，变换反应经下列两步完成：
第一步：
（慢反应）
第二步：
（快反应）
①在下图中绘制变换反应（经上述催化反应过程）的“能量～反应过程”示意图 ___ 。
②由于
和CO还原性较强，能够将氧化铁直接还原成铁而使催化剂失活，但实际生产中一般不会发生这种情况，请从反应速率，化学平衡角度解释可能的反应过程原因是____ 。
（3）半水煤气处理后得到的混合气中，可通过在熔融碳酸盐中经电化学还原消除其中的二氧化碳，并得到高纯度的碳，写出生成碳的电极反应式为____ 。
、CO、、和少量，经“脱硫”、转换反应可制得合成氨原料气。（1）这种半水煤气跟空气按一定比例混合后通入
、的混合溶液中完成“脱硫”，其转化过程如图所示，该过程中发生多个反应，总反应为，该转化过程中起催化作用的离子为 （2）脱硫后的半水煤气与水蒸气以1:15比例混合后通入转换塔中，变换反应为：
。该反应用氧化铁作催化剂，其活性组分是四氧化三铁。研究发现，变换反应经下列两步完成：第一步：
（慢反应）第二步：
（快反应）①在下图中绘制变换反应（经上述催化反应过程）的“能量～反应过程”
②由于
和CO还原性较强，能够将氧化铁直接还原成铁而使催化剂失活，但实际生产中一般不会发生这种情况，请从反应速率，化学平衡角度解释可能的反应过程原因是（3）半水煤气处理后得到的混合气中，可通过在熔融碳酸盐中经电化学还原消除其中的二氧化碳，并得到高纯度的碳，写出生成碳的电极反应式为
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】恒温恒容下，将2mol红棕色气体A和1.6mol无色气体B通入体积为1L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____ mol/(L•min)。
(2)x=____ ；A的转化率为____ 。
(3)一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：____ 。
A.v正(A)=2v逆(B)
B.D的浓度不再改变
C.c(A)：c(B)：c(C)=2：1：3
D.混合气体的密度不再变化
E.混合气体的平均相对分子质量不变
(4)该温度下的平衡常数为____ 。
(5)向平衡后的容器中继续充入0.8molA(g)、0.9molB(g)、0.8molC(g)、1.2molD(s)，此时，v(正)____ v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)。
xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
(2)x=
(3)一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：
A.v正(A)=2v逆(B)
B.D的浓度不再改变
C.c(A)：c(B)：c(C)=2：1：3
D.混合气体的密度不再变化
E.混合气体的平均相对分子质量不变
(4)该温度下的平衡常数为
(5)向平衡后的容器中继续充入0.8molA(g)、0.9molB(g)、0.8molC(g)、1.2molD(s)，此时，v(正)
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】一定温度下，向一容积为 5 L 的恒容密闭容器中充入 0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)H＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________ (填序号)。
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为 2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和 SO3的生成速率相等
(2)①SO2的转化率为__________________ ；
②达到平衡时反应放出的热量为____________ ；
③此温度下该反应的平衡常数 K＝____________ 。
(3)如图表示平衡时 SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系 ： T1________ T2( 填 “>”“<” 或“＝”，下同)；
②平衡常数关系：KA________ KB，KA________ KD。
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是
a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为 2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO3的物质的量不再变化
e.SO2的生成速率和 SO3的生成速率相等
(2)①SO2的转化率为
②达到平衡时反应放出的热量为
③此温度下该反应的平衡常数 K＝
(3)如图表示平衡时 SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系 ： T1
②平衡常数关系：KA
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题：
(1)已知：
①
___________ 。
②其他条件不变，随着温度的下降，气体中与的物质的量之比___________ (填标号)。
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
(2)为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：
。
①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为
。反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数
总压)：
、
，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数
的数值为___________ 。
②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________ (填标号)。
A．反应温度越高越好 B．通入一定量的氮气
C．选择合适的催化剂 D．适当提高反应物压强
③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：________ ；步骤Ⅱ：_______ 。
(3)制备水煤气反应的反应原理：
。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________ 。
(1)已知：
①
。②其他条件不变，随着温度的下降，气体中
与的物质的量之比A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
(2)为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：
。①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为
。反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)：、，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数的数值为②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是
A．反应温度越高越好 B．通入一定量的氮气
C．选择合适的催化剂 D．适当提高反应物压强
③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：
(3)制备水煤气反应的反应原理：
。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某电镀废水中含有氰化物、铬(Ⅵ)等污染物，需要经过处理后才能排放。
(1)废水中铬(Ⅵ)主要以
和
形式存在，处理的方法是将铬(Ⅵ)还原为
，再转化为
沉淀。常温下，与在溶液中存在平衡：
，该反应的平衡常数
。
①若废水中Cr(Ⅵ)的总的物质的量浓度
，要将废水中
调节为100：1，则需调节溶液的
___________ 。(忽略调节pH时溶液体积的变化)
②一种还原酸性废水中Cr(Ⅵ)的方法是向其中加入
，写出所发生反应的离子方程式：___________ 。
③一种还原酸性废水中Cr(Ⅵ)的方法是加入铁屑。实验发现，在不改变铁屑总量的情况下，加入一定的烟道灰(一种细小的炭粒)，铬(Ⅵ)还原速率加快。加入烟道灰后铬(Ⅵ)还原速率加快的原因是___________ 。
④某微生物电池还原Cr(Ⅵ)的工作原理如图所示。电池工作时a电极发生的电极反应式为___________ 。
(2)通过电激发产生
和
可处理废水中的
，其可能反应机理如图所示。
①反应Ⅰ的离子方程式为___________ 。
②虚线方框内的过程可描述为___________ 。
(1)废水中铬(Ⅵ)主要以
和形式存在，处理的方法是将铬(Ⅵ)还原为，再转化为沉淀。常温下，与在溶液中存在平衡：，该反应的平衡常数。①若废水中Cr(Ⅵ)的总的物质的量浓度
，要将废水中调节为100：1，则需调节溶液的②一种还原酸性废水中Cr(Ⅵ)的方法是向其中加入
，写出所发生反应的离子方程式：③一种还原酸性废水中Cr(Ⅵ)的方法是加入铁屑。实验发现，在不改变铁屑总量的情况下，加入一定的烟道灰(一种细小的炭粒)，铬(Ⅵ)还原速率加快。加入烟道灰后铬(Ⅵ)还原速率加快的原因是
④某微生物电池还原Cr(Ⅵ)的工作原理如图所示。电池工作时a电极发生的电极反应式为
(2)通过电激发产生
和可处理废水中的，其可能反应机理如图所示。 ①反应Ⅰ的离子方程式为
②虚线方框内的过程可描述为
您最近半年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】Ⅰ、钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：
（1）请判断该电池工作的适宜温度应控制在____ 范围内（填字母序号）。
A.常温 B.60℃～ 100℃ C.200℃～350℃ D.2000℃～3000℃
（2）放电时，电极A为___ 极。
（3）放电时，内电路中Na+的移动方向为___ （填“从A到B”或“从B到A”）。
（4）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为___ 。
Ⅱ、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。（电极材料为石墨）
（1）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）___ 极，C口流出的物质是___ 。
（2）SO32－放电的电极反应式为____ 。
（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，请结合电极方程式解释原因___ 。
| 物质 | Na | S | Al2O3 |
| 熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
| 沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
（1）请判断该电池工作的适宜温度应控制在
A.常温 B.60℃～ 100℃ C.200℃～350℃ D.2000℃～3000℃
（2）放电时，电极A为
（3）放电时，内电路中Na+的移动方向为
（4）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为
Ⅱ、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。（电极材料为石墨）
（1）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）
（2）SO32－放电的电极反应式为
（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，请结合电极方程式解释原因
您最近半年使用：0次
【推荐3】元素Ni用途广泛，工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：
已知：①电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：
H2 -2e-= 2H+ E=0.00V； Cu-2e- =Cu2+ E=0.34V；
Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44V； Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V
②常温下溶度积常数 Ksp(NiS)=1.07×10-21； Ksp(CuS)=1.27×10-36
(1)可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧，原因是_________ 。
(2)就制备高镍矿的相关问题请回答：
①通入氧气时控制适量的目的是________________ 。
②已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是__________________ 。
(3)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式___________________ 。
(4)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因__________________ 。
(5)工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c(Ni2+) 为0.107 mol/L，则滤液中残留的c(Cu2+)为________ mol/L。
已知：①电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：
H2 -2e-= 2H+ E=0.00V； Cu-2e- =Cu2+ E=0.34V；
Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44V； Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V
②常温下溶度积常数 Ksp(NiS)=1.07×10-21； Ksp(CuS)=1.27×10-36
(1)可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧，原因是
(2)就制备高镍矿的相关问题请回答：
①通入氧气时控制适量的目的是
②已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是
(3)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式
(4)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因
(5)工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c(Ni2+) 为0.107 mol/L，则滤液中残留的c(Cu2+)为
您最近半年使用：0次
