【推荐1】为消除燃煤烟气中含有的、NO，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
I．以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的、NO转化为、。
(1)300 mL 1.0 mol·L NaClO溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为______L。
(2)实验室利用模拟烟气探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。
   
①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为______℃。
②的脱除率高于NO，其原因除的还原性比NO强外，还可能是______。
II．SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)
研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示。
   
(3)根据上述机理，在反应过程中的作用为___________；等物质的量的、NO在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为______；
(4)若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低NO脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：__________________。
(5)向反应体系中添加可显著提高NO脱除率，原因是与NO反应生成和阴离子M；阴离子M再与发生反应转化为，则阴离子M为______。

【推荐2】I、二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。
(1)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是_______。
(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH 5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO₂、ClO₂^—含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^-还原为ClO、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 。0时，ClO也能被I^-完全还原为Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI
①请写出pH≤2 。0时ClO与I^-反应的离子方程式_______。
   
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤5：_______。
步骤6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^—的浓度为_______mol·L^-1(用含字母的代数式表示)。
II.铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
   
(1)在农业生产中，滤液1可用作_______。
(2)流程中生成高铁酸钾的离子方程式是：_______，控制此反应温度30℃以下的原因是：_______。
(3)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：_______。
(4)某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO离子的物质的量之比是2：3，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_______。
(5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_______附近、反应时间应控制在_______。   

【推荐3】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
   
根据上述流程图回答下列问题：
（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。(写出1种即可)
（2）写出反应①化学反应方程式_______________________________________。
（3）标准状况下22.4 L Cl₂气体发生反应②，转移的电子数是________N_A。
（4）反应③中硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是____________________________。
（5）过程③到过程⑤的变化为“Br^－→Br₂→Br^－→Br₂”，其目的是_______________。
（6）浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl₂﹒6H₂O，该晶体受热时会发生如下变化：MgCl₂﹒6H₂O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H₂O。则，从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。

【推荐1】为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。

回答以下问题：
(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是_______。反应中，浓硫酸表现出的性质是_______(填正确选项的字母)。
A．酸性　　                 B．氧化性   　　       C．脱水性     　　   D．吸水性
(2)仪器a的名称是_______，在本实验中的作用是_______。
(3)B中溴水出现的现象是_______，说明SO₂具有的性质是_______。
(4)D中Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₄，反应的化学方程式是_______
(5)实验中，取一定质量铜片和一定体积18mol·L^-1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______ (填字母)。
a．铁粉 　          b．BaCl₂溶液     　　        c．银粉               d．Na₂CO₃溶液

【推荐2】为了探究木炭与浓H₂SO₄反应的产物中是否存在CO₂，某同学选用如图所示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为：_____；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是_____。
（2）写出A中发生反应的化学方程式_____。
（3）装置B的作用是_____
（4）已知SO₂也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO₂气体的实验现象为_____．

【推荐3】在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。

回答下列问题：
(1)写出指定物质的化学式：A______，D______．F______(写化学式)。
(2)根据硫的转化图可知，下列能使C表现还原性的物质是______(填序号)。
①NaOH溶液       ②酸性溶液       ③溶液
(3)写出由C和F反应生成单质E的化学方程式：__________________。
(4)写出A与C相互转化的化学方程式：____________。
(5)写出反应的化学方程式：__________________。

【推荐1】化学实验是验证假设、推断结论的重要方法。某小组同学学习了氧化还原知识后，对的性质进行了探究。

Ⅰ.碳与浓硫酸反应的产物的探究，请回答下面的问题：
(1)写出碳与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：________，装置④的作用是________，证明产物中有的实验现象是________。
(2)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有？________（填“能”或“不能”），理由是________。
Ⅱ.有同学认为、均是酸性氧化物，性质相似，由与溶液反应，推测与溶液反应也生成，通过如图所示装置验证假设。实验过程发现：开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。

(3)取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是________。
(4)通入一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是________。

【推荐2】A、B、C、D四种物质的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
   
(1)若A是黄色固体单质，则B为_____，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是_____。
(2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的化学式为_____，D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是_____(用化学方程式表示)。

【推荐3】Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。结合实验室制备H₂的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体产物中含有H₂杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体产物进行实验探究：

(1)装置的正确连接顺序为a→_______。
(2)装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为_______。
(3)如果混合气体中含有足量的H₂，则装置B中的现象是_______。
(4)装置C中盛装的试剂名称是_______。装置D的作用是_______。
(5)通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象，可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体产物中含有H₂，该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为_______，现象为_______。

【推荐1】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g；
④从分液漏斗滴入6 mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g；
请填空和回答问题：
（1）第一个洗气瓶中氢氧化钠溶液的作用是____________________
（2）装置中干燥管B的作用是_______________________________
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填偏高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤的目的是_______________________________________
（5）步骤⑦的目的是_________________________________________
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________________。

【推荐2】碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO₃，并对 FeCO₃的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水②Fe²⁺+6SCN^-⇌Fe(SCN)₆^4-(无色)
Ⅰ.FeCO₃的制取(夹持装置略)
实验i

装置 C 中，向 Na₂CO₃溶液(pH＝11.9)通入一段时间 CO₂至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO₃固体。
(1)试剂 a 是________。
(2)向 Na₂CO₃溶液通入 CO₂的目的是________。
(3)C 装置中制取 FeCO₃的离子方程式为________。
Ⅱ.FeCO₃的性质探究
实验ii

实验iii

(4)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是________。
(5)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H₂O₂溶液的离子方程式________。
Ⅲ.FeCO₃的应用
(6)FeCO₃溶于乳酸［CH₃CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为____。
(7)该实验小组用 KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于 100%，其原因是____(不考虑操作不当引起的误差)。

【推荐3】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)岩脑砂的制备：

①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：___________。
②该实验中用浓盐酸与MnO₂反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式：___________。则装置E中的试剂是(填写试剂名称)___________。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序__________
a→d→c→___________←j←i←h←g←b。
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO₃、NaOH溶液外，还需要 ___________、 ___________等两种。
(2)氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N₂。
①氨气和氯气反应生成N₂的化学方程式是___________。       
②在制取到16.05 g NH₄Cl时，同时生成 ___________L的N₂(标准状况下)。