【推荐1】I．过氧化氢的性质：过氧化氢(H₂O₂)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂，是一种二元弱酸且具有氧化性和还原性。
(1)请写出H₂O₂与Ba(OH)₂溶液反应生成的酸式盐的电子式___________。
(2)水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为___________。
(3)过氧化铬(CrO₅，分子结构为)中Cr的化合价为___________；过氧化铬可通过酸性K₂Cr₂O₇溶液与过氧化氢反应制得，写出该反应的离子方程式___________。
II．用过氧化氢制取过氧化钙：过氧化钙(CaO₂)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO₂并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：

将盛有H₂O₂溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl₂溶液，析出固体CaO₂·8H₂O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO₂。回答下列问题：
(4)仪器 a的名称为___________。
(5)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(6)判断脱水干燥是否完全，至少需要冷却后称重___________次。
(7)过氧化钙纯度的测定，装置如图所示。检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0～1 mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V₁ mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V₂ mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为V_m L·mol^-1，则样品中CaO₂的质量分数为___________%。若甲管初始读数时俯视刻度，则测定结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：________。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下1.12 L O₂时，转移电子为________ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式：______________________。
（4）同学们用0.1000 mol·L^－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑。
①在该反应中，H₂O₂被________(填“氧化”或“还原”)。
②滴定到达终点的现象是______________________________________。
③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L^－1。
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H₂O₂后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^－使红色消失；乙同学认为H₂O₂具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确_____________________。

【推荐3】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将H₂S转化为硫单质回收。为实现硫的最大回收，部分 H₂S燃烧先生成SO₂，SO₂和剩余的H₂S反应的物质的量之比为_______。
(2)硫化氢(H₂S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H₂S，是将废气与空气混合通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转化的流程如图所示。

①参与循环的阳离子有Cu²⁺、_______。
②过程Ⅲ中发生的离子反应为：_______。
③H₂S 是一种弱酸，试用化学原理解释过程Ⅱ能发生的原因是：_______。
④该循环过程总反应为：_______。
(3)将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S^2--2e^-=S；(n-1)S+S^2-=

①写出电解时阴极的电极反应式：_______
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_______。

【推荐1】用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu₂(OH)₂CO₃、As₂O₃、重金属盐及SiO₂等]制取Cu₂(OH)₂SO₄的工艺流程如下：

（1）步骤I“氨浸”时，控制温度为60〜65℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为溶液。
①浸取温度不宜超过65℃，其原因是_________________。
②Cu²⁺与NH₃结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（）与溶液中游离的c(NH₃)的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液（由等物质的量NH₃和NH₄⁺组成）将amolCu₂(OH)₂CO₃全部浸出为（转变为，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），则Cu₂(OH)₂CO₃被浸取的离子方程式为_________________，原浸取液中起始时c(NH₃)应满足的条件是_________________。

（2）除重金属时，用到(NH₄)₂S溶液，写出该溶液中存在物料守恒式________。
（3）“除”时，加入的试剂是(NH₄)₂S₂O₈和FeSO₄。(NH₄)₂S₂O₈中S元素的化合价为_________________，H₂S₂O₈的结构式为_______；
（4）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_________________

【推荐2】烟气的主要污染物为SO₂和NO，是造成大气污染的重要因素，其治理方法主要有液体吸收法，固体吸收法，氧化反应法，电解法等。
(1)烟气中的SO₂可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图，b点时溶液pH=7，n()：n()=_______。

(2)一种基于吸收剂区分的同时脱硫脱硝反应的装置如图所示。反应器I吸收SO₂，反应器II吸收NO，隔绝空气反应一段时间。

①当观察到反应器I中悬浊液变澄清时，反应的离子方程式_______。
②反应器II中所发生的反应为4NO+3+2H₂O=4+3Cl^-+4H⁺，盛有100mL0.15mol·L^-1NaClO₂溶液最多能吸收NO(标准状况下)的体积为_______。
③已知：NaClO₂溶液中含氯组分的百分含量(δ)随pH变化如图甲所示，其他条件相同，NaClO₂溶液中脱硝效率随溶液初始pH的变化如图乙所示。脱硝过程中，起脱硝作用的有效成分为_______(填化学式)。将NaClO₂溶液的pH从4调节至3的过程中，脱硝效率几乎不变的原因是_______。

(3)隔膜电解同时脱硫脱硝的装置如图所示，其中电极A、B均为惰性电极，电解液为稀硫酸。为了提高脱除效率，将阴极室的溶液pH调至4~7，则阴极上的电极反应为_______。

【推荐3】亚硝酸是一种具有较强氧化性的弱酸，，可用于滴定分析。

完成下列填空：
(1)常温下，的溶液pH___________7(填“>”、“<”或“=”)；原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，X表示的是___________(填写微粒化学式)。___________(填写具体数值)。
(3)用于测药物中对氨基苯磺酸的含量。
测定原理为：酸性环境中，先由制备，再与以物质的量比1∶1发生反应。
①下列能用来制备的是___________。
A．亚硫酸()       B．稀硫酸       C．次氯酸
②当和少量KI共存时，会先与完全反应后，再氧化KI．滴定时用KI-淀粉糊剂作指示剂，滴定终点时淀粉糊剂显___________色。
③用该法测定含药物样品的纯度，每次取0.400g样品，用标准溶液进行滴定，实验结果如下。

滴定次数
1	20.90
2	20.12
3	20.00
4	19.88

则该样品中对氨基苯磺酸的纯度是___________。
第一次实验数据异常的原因可能是___________。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．滴定时剧烈振荡锥形瓶，造成少量液体飞溅
c．装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
(4)已知298K时，的。
向的溶液中逐滴滴加溶液。
当溶液中时，溶液的pH=___________(保留2位有效数字)，此时溶液中___________为(取整数)。

【推荐1】（1）一定温度下，向1L0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O，已知：
a.常温下，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。
则CH₃COONH₄溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH₄HCO₃溶液呈______性；NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是_____。
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol•L^-1Na₂A溶液的pH=6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为______。
②该温度下，将0.01mol•L^-1H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=______。
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______。
A.盐酸多               B.H₂A多                 C.一样多               D.无法确定
④将0.1mol•L^-1H₂A溶液与0.2mol•L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______。
（4）人们配制氯化铁溶液时，常将氯化铁晶体先溶于_____，然后再加水稀释，通过增加溶液中______离子的浓度，来抑制铁离子的水解，当实验室制备氢氧化铁胶体时，常采用的方法是向_______中滴加数滴氯化铁溶液，并持续加热至沸腾，以促进铁离子的水解。
（5）欲除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子和亚铁离子，可向溶液中加入少量稀硫酸和_____，再向溶液中加入_______和_____，调节溶液的pH至3～4，使含铁杂质离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。

【推荐2】二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。
Ⅰ.某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i. 2NO(g)＋Cl₂(g）2ClNO(g)     △H₁＜0            其平衡常数为K₁
ii. 2NO₂(g)＋NaCl(s) NaNO₃(s)＋ClNO(g)   △H₂＜0     其平衡常数为K₂
（1）现有反应4NO₂(g)＋2NaCl(s) 2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)， 则此反应的平衡常数K₃＝_______（用K₁、K₂表示），反应热△H₃＝_____（用△H₁、△H₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO₂和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO₂的转化率α₁(NO₂) ＝50%，则：10min内υ(ClNO) ＝___________________，平衡常数K₂＝_________________；
II.除氮氧化物外，SO₂也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO₂气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是______________。
A.c(Na^＋) ＝ c(HSO₃^-)＋ 2c(SO₃^2-)
B.c(Na^＋) > c(HSO₃^-) ＝c(SO₃^2-) > c(H⁺) = c(OH^—)
C.2c(Na^＋) ＝3c(H₂SO₃)＋3c(HSO₃^-)＋3c(SO₃^2-)
D.c(Na^＋) > c(HSO₃^—) + c(SO₃^2—) +c(H₂SO₃)
（4）工业上也可以用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）；
②写出阳极的电极反应式_______________________。

【推荐3】请根据所学知识回答下列问题：
(1)“84”消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，溶液呈_____________性（填“酸”“碱”或“中”），原因可用离子方程式表示为_________________________．
(2)时，为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的为_____________．该温度下，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则_____________．
(3)向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中_____________．[已知：、]
(4)相同条件下，下列溶液中，由小到大的排列顺序是_____________（填序号）．
A．       B．        C．        D．
(5)现用溶液组成的燃料电池，采用电解法制备,装置如图所示．石墨Ⅱ电极为_____________（填“正极”或“负极”），写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：______________________．在电解池中生成的电极反应式为________________．

【推荐1】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ.常温下： K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 K _sp[Mn(OH)₂]=2.1×10^-13
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________
(2)①溶液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，选择合理步骤并排序______________。
a加入过量的 NaOH        b.通入过量的CO₂ c加入过量的氨水
d.加入适量的HCl            e.过滤                            f洗涤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是____________________________
(3)①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。
②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是______________
(4)溶液D中含c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________
(5)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是_______________

【推荐2】以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，还含有少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC₂O₄·2H₂O)，其工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀时的pH	1.9	4.2	5.4
完全沉淀时的pH	3.3	6.7	8.2

(1)酸浸后产生的金属阳离子主要有Zn²⁺，还有少量______；滤渣A的主要成分为______(填化学式)。
(2)盐酸酸浸过程中，为了提高浸取效率，可采取的措施有______(写出两条即可)。
(3)“除锰”过程中加入H₂O₂的作用为______(用离子方程式表示)。
(4)“调pH”控制溶液的pH范围为3.3≤pH<5.4，滤渣B的成分有______(填化学式)。
(5)生成滤渣C的离子方程式为______。
(6)滤液D和草酸锌晶体分离的操作为______(写操作名称)。

【推荐3】海水是一个巨大的化学资源宝库．利用海水可以获得许许多多化工产品。
(1)由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为__________________。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
   
①溶液I →Br₂的离子方程式为： Br^-+BrO₃^-+H⁺——Br₂+H₂O（未配平），反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________ 。
②上图中低浓度Br₂加Na₂CO₃、H₂SO₄处理的目的是___________________。
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
   
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	7.6	2.7	8.3	9.6
沉淀完全	9.6	3.7	9.8	11.1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________。
②步骤③操作时的注意事项：__________________。
③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH₂)₂]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理为_____________（用化学方程式表示），请你计算，若除去盐卤中含有的0.1molCO (NH₂)₂时需消耗NaCl)______g。