【推荐1】(1)下列有关实验操作或结果的说法中正确的是_________________
A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
D．电解盐酸溶液后(盐酸过量)，再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
E．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5
F．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
(2)某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验加以验证。

①猜想：这种试剂可能是_____________________；
②简述验证的实验方案：____________________________。

【推荐2】氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na₂CrO₄)来制备。实验室中以红矾钠(Na₂Cr₂O₇)为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下：

已知：①Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H⁺；②CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）碱溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________。
（2）还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂，写出该反应的离子方程式_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。
A．pH计       B．pH试纸       C．酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH₃OH。

①图中仪器A的名称为_______。
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH₃OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH₃OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：___________。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得固体_____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl₃·6H₂O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）

【推荐3】过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题：
(1)已知双氧水(H₂O₂)和水都是极弱的电解质，但H₂O₂ 比H₂O更显酸性。若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______。
(2)鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：_______。
(3)水电离生成H₃O^＋和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_______。
(4)实验测得常温下质量分数为0.51% H₂O₂水溶液(密度为1g/mL)的pH为5.测定H₂O₂水溶液pH的方法为(填编号)_______。

A．用酸碱指示剂测定	B．用广泛pH试纸测定
C．用精密pH试纸测定	D．用pH计测定

(5)实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：MnO＋H₂O₂＋H^＋— Mn^2＋＋H₂O＋O₂↑(未配平)
①滴定达到终点的标志是_______。
②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为_______mol·L^-1。
③若实验结束时俯视刻度线读取滴定终点，则测定结果_______(“偏高”或“偏低”或“不变”，下同)，若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果_______。

【推荐1】已知是常见的弱酸，现有常温下的溶液。
(1)取作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。

①：a___________b(填“>”、“＜”或“=”，下同)；
②：a___________b；
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a___________b。
(2)温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母，下同)；若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是___________。

A．	B．
C．	D．

(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

		HCN
	、

①、、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。
②焦炉煤气中一般含有和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用溶液吸收煤气中的和HCN气体，实现脱硫脱氰。根据上述数据，从理论上推测同为的溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】现有室温下浓度均为1×10^-3mol·L^-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H^＋)最小的是_______。(填序号，下同)
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H₂总量的关系为________。
(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④________⑤。(填“＞”、“＜”、“=”)
(4)在25℃时，某Na₂SO₄溶液中c()=5×10^-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)=___________。
(5)t℃时，水的离子积为1×10^-12，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=________。
(6)泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式___________。利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)______

【推荐3】25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示。

名称	醋酸	亚硝酸	草酸
化学式	CH3COOH	HNO2	H2C2O4
电离平衡常数	1.8×10－5	5.0×10－4	Ka1=5.9×10－2 Ka2=6.5×10－5

(1)将 pH 和体积均相同的 CH₃COOH 溶液和 HNO₂溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。

① 曲线Ⅰ代表______溶液(填“HNO₂”或“CH₃COOH”)。
② 图中，水的电离程度较小的是______(填“a”或“b”)。
③ 若向上述CH₃COOH 和HNO₂ 溶液中分别滴加等浓度的NaOH 溶液，恰好中和时消耗NaOH 溶液体积分别为V₁ 和 V₂。则 V₁______V₂(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)① H₂C₂O₄的电离方程式为______。
② 25℃时，0.1 mol·L^－1 NaHC₂O₄ 溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)工业上脱硝常用 6％的稀硝酸吸收 NO_x 生成 HNO₂，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。

① 图中 b 应连接电源的______极(填“正”或“负”)。
② 阳极的电极反应式为______。

【推荐1】I、300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

(1)反应0~2minZ的平均速率v(Z)=____
(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是____
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍       B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变       D．容器内各气体的浓度保持不变
(3)温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝ ___
II、(1)常温下，0.005mol·L^-1Ba(OH)₂溶液的pH＝_____
(2)常温下，向0.1mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中不断加水，过程中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)将____(选填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算）

	Fe3＋	Al3＋	Zn2＋
开始沉淀的pH	1.1	3.2	5.9
完全沉淀的pH	3.2	5	8.9

某溶液中含Fe^3＋、Al^3＋、Zn^2＋，欲除去Fe^3＋、Al^3＋，向其中滴加1.0moL·L^-1的NaOH溶液调节溶液的pH为___。

【推荐2】CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应   △H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/(mol/L) 时间/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2

①据图表数据分析T₁℃时，该反应在0~10 min内的平均反应速率v(N₂)=________mol/(L·min)；计算该反应的平衡常数K=________。
②若30 min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是________ (填字母编号)。
A．加入合适的催化剂             B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NO             D．加入一定量的活性炭
③若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率________ (填“升高”或“降低”)，△H________0(填“＞”或“＜”)。
(2)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
   
   
写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式________。
(3)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c()=________。[常温下、]。
②欲用2 L Na₂CO₃溶液将4.66 g BaSO₄(233 g/mol)固体全部都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为________。[已知：常温下，]。(忽略溶液体积的变化)

【推荐3】硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。
Ⅰ.硒在元素周期表中的位置如图所示：

(1)从原子结构的角度解释硫的非金属性比硒强的原因是__。
Ⅱ.工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag₂Se等)中提取硒的过程如图：

(2)焙烧时，产物A的化学式为__。
(3)将甲酸(HCOOH)还原H₂SeO₃反应的化学方程式补充完整：H₂SeO₃+2HCOOHSe+      +      。______。
(4)常温下，H₂SeO₃电离平衡体系中含Se(+4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

向亚硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，过程中主要反应的离子方程式__。
(5)还原时，进行了下述实验：向10mL2.5mol·L^-1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液(甲酸浓度分别为5、7.5及10mol·L^-1)，加热至沸腾(103℃)，反应10小时，实验数据如图所示。

①曲线___(填曲线字母编号)对应甲酸浓度为10mol·L^-1，判断的理由是___。
②当氨水浓度在0～1.25mol·L^-1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是__。
(6)粗硒中硒含量测定：
在一定条件下，将0.1000g粗硒中的Se完全转化为H₂SeO₃溶液，用V₁mL0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定。终点前加入KI淀粉溶液做指示剂，继续用V₂mL0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液蓝色消失。发生的反应：
H₂SeO₃+4S₂O+4H⁺=Se+2S₄O+3H₂O；
H₂SeO₃+4I^-+4H⁺=Se+2I₂+3H₂O；
I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。则粗硒中Se的质量分数为___。