硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。
Ⅰ.硒在元素周期表中的位置如图所示：

(1)从原子结构的角度解释硫的非金属性比硒强的原因是__。
Ⅱ.工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag₂Se等)中提取硒的过程如图：

(2)焙烧时，产物A的化学式为__。
(3)将甲酸(HCOOH)还原H₂SeO₃反应的化学方程式补充完整：H₂SeO₃+2HCOOHSe+      +      。______。
(4)常温下，H₂SeO₃电离平衡体系中含Se(+4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

向亚硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，过程中主要反应的离子方程式__。
(5)还原时，进行了下述实验：向10mL2.5mol·L^-1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液(甲酸浓度分别为5、7.5及10mol·L^-1)，加热至沸腾(103℃)，反应10小时，实验数据如图所示。

①曲线___(填曲线字母编号)对应甲酸浓度为10mol·L^-1，判断的理由是___。
②当氨水浓度在0～1.25mol·L^-1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是__。
(6)粗硒中硒含量测定：
在一定条件下，将0.1000g粗硒中的Se完全转化为H₂SeO₃溶液，用V₁mL0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定。终点前加入KI淀粉溶液做指示剂，继续用V₂mL0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液蓝色消失。发生的反应：
H₂SeO₃+4S₂O+4H⁺=Se+2S₄O+3H₂O；
H₂SeO₃+4I^-+4H⁺=Se+2I₂+3H₂O；
I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。则粗硒中Se的质量分数为___。