【推荐2】（1）配平氧化还原反应方程式：
____C₂O＋____MnO＋____H^＋=____CO₂↑＋____Mn^2＋＋____H₂O
（2）称取6.0   g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液。
A．KMnO₄溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为________，KHC₂O₄的质量分数为__________。

【推荐3】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，请回答下列问题：
（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成250 mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________________。
（2）滴定时，用0.2000 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00 mL应选用_________仪器(填字母)。

（3）滴定过程中，眼睛应注视___________________________________，以甲基橙做指示剂，正确判断滴定终点的现象是________________________________。
（4）由下表可知，第2次所用盐酸体积明显偏大，其可能的原因是_________。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	2.10	24.20
第三次	10.00	4.10	24.00

a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失
d．滴定结束时，俯视读数
（5）根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________，烧碱样品的纯度是_________。

【推荐1】Ⅰ．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
(1)实验过程中用到_____只量筒，________只温度计，测定一组数据需要测定___次温度。
(2)经测定中和热。则中和热热化学方程式：________。
向的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应、、的关系正确的是________
A．                                 B．
C．                                 D．
Ⅱ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

(3)a、b、c三点的电离程度大小关系：_________。
(4)a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：__________。

【推荐2】Ⅰ：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题：
(1)以上物质属于弱电解质的是______(填序号)；
(2)常温下④的溶液pH______7(填>“<”或“=”)，原因______(用离子方程式表示)；
(3)⑥的水溶液中呈酸性，原因是______。
(4)常温下，将的溶液与的溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则______。
(5)已知：
a．常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；
b．
则溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，溶液呈______性。
(6)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

【推荐3】高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程：

回答下列问题：
(1)已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe³⁺)=_______________mol•L^﹣1
(2)制备铁黄的离子方程式为_______________。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_________。

(3)①高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________。
②已知H₃FeO₄⁺电离常数分别为：K₁=2.51×10^—2，K₂=4.16×10^—4，K₃=5.01×10^—8，当pH=4时，溶液中=________。
(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为__________；其中可循环使用的物质____________。

【推荐1】某学生设计如下图Ⅰ装置，进行表演实验，研究2mol/L的硫酸溶液与锌粒和锌粉反应的速率差异。请回答：

(1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是_____。
(2)按照图Ⅰ装置实验时，两次反应根据经验均超过10分钟，他决定两次实验研究时间均取10min，他还需要测定的另一个数据是_____。
(3)实验结束后，得到的结论是_____。
(4)该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_____。
(5)0.1mol/L的CH₃COOH溶液里面离子浓度大小顺序为_____，水的电离被_____(抑制、促进、没有改变)氯化铵溶液pH_____7

【推荐2】邻苯二甲酸氢钾(化学式可表示为KHC₈H₄O₄)，可以用于标定NaOH溶液的的浓度。反应如下： KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+ H₂O。
已知：①常温下0.1 mol/L邻苯二甲酸溶液的K_a1=1.1×10^-3，K_a2=3.9×10^-6
②邻苯二甲酸氢钾溶液的pH＜7。
请回答以下问题：
(1)写出邻苯二甲酸在水溶液中的电离方程式_______。
(2)邻苯二甲酸氢钾溶液pH＜7的原因是_______。
(3)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是_______。
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关。
B. Na⁺与的导电能力之和大于的导电能力
C.b点的混合溶液pH=7
D. c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH^-)
(4)用已经标定浓度的NaOH溶液测定食醋的总酸含量。步骤如下：
用移液管移取市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，再从中移取25.00 mL，用经标定浓度的NaOH溶液进行滴定。
①“用移液管移取市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00 mL，这样操作的目的：一是稀释有助于减小食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰；二是_______。
②滴定操作可以分解为如下几步，正确的操作步骤顺序是_______。
a.移取25.00 mL待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~ 3滴酚酞溶液
b.用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2-3次
c.把盛有NaOH溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
d.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL
e.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
f.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下读数
③下图中显示滴定终点时的度数是___mL。

④滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得食醋的总酸含量_(填 “偏高”、 “偏低”、“无影响”或“难以确定" )。

【推荐2】三氯化六氨合钴(III){}是制备其它三价钴配合物的重要试剂，实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经三氯化钴制备[]晶体。已知：
①不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。
②在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)溶解。将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到溶液。写出该反应的化学方程式_______。
(2)混合。向溶液中加入少量溶液，加入活性炭作催化剂。加入的溶液有利于后续与的配合反应。在制备时，不采用先氧化的原因是_____。
(3)配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的吸附在活性炭上。

①另一种溶液是_______。
②控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是_______。
③加入溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(4)已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的溶解。实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。制备请补充完整实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物充分搅拌、过滤，_______低温干燥。

【推荐3】某化学课外活动小组的同学在学习NH₃的性质时讨论：既然NH₃具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH₃具有________性，写出相应的化学方程式_____________；
（3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易发生自身的氧化还原反应（2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：_______________________________。
（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）