(1)配平氧化还原反应方程式:
____ C2O+____ MnO+____ H+=____ CO2↑+____ Mn2++____ H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的总物质的量为________ mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。
A.KMnO4溶液在滴定过程中作________ (填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________ (填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由________ 变为__________ 。
B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________ ,KHC2O4的质量分数为__________ 。
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的总物质的量为
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。
A.KMnO4溶液在滴定过程中作
B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果
C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为
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更新时间:2020-08-23 20:01:18
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂,受热、遇酸易分解。某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸,同时利用生成的SO2气体制备硫代硫酸钠。
已知:
①绿矾化学式为FeSO4·7H2O,2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。
②SO3的沸点为44.8℃。
③Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2价和+6价。
回答下列问题:
I.硫代硫酸钠的制备
(1)检查装置气密性,加入药品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制,煮沸的目的是_______ ;B装置的作用是 _______ 。
(2)从锥形瓶中得到Na2S2O3晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止,使用水浴加热的原因是_______ 。
II.产品纯度的测定
①溶液配制:准确称取该硫代硫酸钠样品2.00g,配制成250mL溶液。
②滴定:向锥形瓶中加入20.0mL0.01 mol·L-1KIO3溶液,加入过量KI溶液和H2SO4溶液,发生反应:IO+5I-+6H+=3I2+3H2O,然后加入淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠样品溶液滴定,发生反应:I2+2S2O=S4O+2I-。
(3)滴定终点的现象为_______ ;消耗样品溶液的用量为25.0mL,则样品纯度为_______ %(保留1位小数)。
II.硫代硫酸钠性质的探究
①取Na2S2O3晶体,溶解,配成0.2mol·L-1的溶液。
②取4mL所配溶液,向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因,提出了以下假设:
假设1:Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2:酸性条件下,Na2S2O3分解产生S(不考虑空气中氧气氧化)。
依据假设设计实验方案:
(4)第②组实验中的某试剂是_______ 。
(5)依据现象,S产生的主要原因是_______ 。(用离子方程式表示)
已知:
①绿矾化学式为FeSO4·7H2O,2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。
②SO3的沸点为44.8℃。
③Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2价和+6价。
回答下列问题:
I.硫代硫酸钠的制备
(1)检查装置气密性,加入药品。Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制,煮沸的目的是
(2)从锥形瓶中得到Na2S2O3晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止,使用水浴加热的原因是
II.产品纯度的测定
①溶液配制:准确称取该硫代硫酸钠样品2.00g,配制成250mL溶液。
②滴定:向锥形瓶中加入20.0mL0.01 mol·L-1KIO3溶液,加入过量KI溶液和H2SO4溶液,发生反应:IO+5I-+6H+=3I2+3H2O,然后加入淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠样品溶液滴定,发生反应:I2+2S2O=S4O+2I-。
(3)滴定终点的现象为
II.硫代硫酸钠性质的探究
①取Na2S2O3晶体,溶解,配成0.2mol·L-1的溶液。
②取4mL所配溶液,向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因,提出了以下假设:
假设1:Cl2等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2:酸性条件下,Na2S2O3分解产生S(不考虑空气中氧气氧化)。
依据假设设计实验方案:
所加试剂 | 现象 | |
第①组 | 1mL饱和氯水+4mL Na2S2O3溶液 | 立即出现浑浊 |
第②组 | 1mL某试剂+4mL Na2S2O3溶液 | 一段时间后出现浑浊,且浑浊度比①组小 |
(5)依据现象,S产生的主要原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】二氯化一氯五氨合钴()可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知:不溶于水和乙醇;是粉红色不溶于水的固体;是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。
(1)步骤ⅰ,在仪器a中依次加入、和20mL浓氨水,并不断搅拌,充分反应,仪器a的名称是______ 。
(2)步骤ⅱ,滴入,发生反应的离子方程式为_________ 。
(3)步骤ⅲ,待溶液中停止产生气泡后,缓慢加入浓盐酸,在水浴中加热,所得混合物冷却至室温,抽滤、洗涤、烘干得到产品。
请设计洗涤方案:________ 。(实验中必须使用的试剂:溶液、无水乙醇、冰水)
Ⅱ产品测定
(4)取产品加入强碱溶液,加热煮沸,将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2~3滴甲基橙,再用NaOH溶液滴定,达到终点时共消耗NaOH溶液。产品中N的质量分数为____________ (结果保留一位小数)。
Ⅲ实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入,不被氧化.据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响,提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1:加入氯化铵溶液,增强了的氧化性。
猜想2:加入浓氨水形成配合物,增强了离子的还原性。
实验结论:猜想1不合理,猜想2合理。
①a是_____________ ,b是____________ 。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是________________ 。
Ⅰ制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。
(1)步骤ⅰ,在仪器a中依次加入、和20mL浓氨水,并不断搅拌,充分反应,仪器a的名称是
(2)步骤ⅱ,滴入,发生反应的离子方程式为
(3)步骤ⅲ,待溶液中停止产生气泡后,缓慢加入浓盐酸,在水浴中加热,所得混合物冷却至室温,抽滤、洗涤、烘干得到产品。
请设计洗涤方案:
Ⅱ产品测定
(4)取产品加入强碱溶液,加热煮沸,将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2~3滴甲基橙,再用NaOH溶液滴定,达到终点时共消耗NaOH溶液。产品中N的质量分数为
Ⅲ实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入,不被氧化.据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响,提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1:加入氯化铵溶液,增强了的氧化性。
猜想2:加入浓氨水形成配合物,增强了离子的还原性。
实验编号 | 实验操作 | 试剂 | 现象 |
1 |
| 0.5mL水 | 无明显变化 |
2 | a | 无明显变化 | |
3 | b | 溶液变为深红色,且出现棕褐色沉淀 |
①a是
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。
Ⅰ.某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
(1)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为_______ ,排气泡时,应选择下图中的_______ (填字母)。
a. b. c. d.
(2)实验数据如下表,其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差,其可能的原因是_______ 。
a.碱式滴定管润洗后用蒸馏水洗净再装入待测液
b.接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下
c.滴定结束时,仰视读数
d.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
Ⅱ.为了测定草酸()溶液的浓度,进行如下实验:取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内,加入适量稀,用溶液滴定。
(3)滴定时应将溶液加入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中:在规格为50.00mL的滴定管中,若溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中溶液的实际体积为_______ (填标号)。
A.15.00mL B.大于35.00mL C.35.00mL D.小于15.00mL
(4)滴定终点时的现象:_______ 。
Ⅲ.莫尔法是一种沉淀滴定法,用标准硝酸银溶液滴定待测液,测定溶液中的浓度。已知常温下数值如下表。回答下列问题:
用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。
(5)该方法应该选用_______做指示剂。
(6)相同实验条件下,若改为,反应终点c点(25,5)移到_______ 点(用横纵坐标的数值来表示,下同),相同实验条件下,若改为,反应终点c点(25,5)移到_______ 点。
Ⅰ.某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
(1)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为
a. b. c. d.
(2)实验数据如下表,其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差,其可能的原因是
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
标准溶液体积/mL | 20.60 | 20.70 | 20.10 | 20.50 |
b.接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下
c.滴定结束时,仰视读数
d.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
Ⅱ.为了测定草酸()溶液的浓度,进行如下实验:取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内,加入适量稀,用溶液滴定。
(3)滴定时应将溶液加入
A.15.00mL B.大于35.00mL C.35.00mL D.小于15.00mL
(4)滴定终点时的现象:
Ⅲ.莫尔法是一种沉淀滴定法,用标准硝酸银溶液滴定待测液,测定溶液中的浓度。已知常温下数值如下表。回答下列问题:
AgBr | AgI | AgSCN | AgCl | ||
颜色 | 浅黄色沉淀 | 黄色沉淀 | 砖红色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 |
(5)该方法应该选用_______做指示剂。
A.NaBr | B.KI | C. | D.KSCN |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。
Ⅰ.下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。
(1)仪器A的名称是_______________ 。
(2)第1次滴定消耗标准液_________ mL 。
(3)已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是___________ mol/L。(保留四位有效数字)
(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净):
A.向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液,并滴入2-3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次;
C.固定好装标准溶液的酸式滴定管,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,管内无气泡;
D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm;
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。
合理的操作顺序是(用序号字母填写)______________________________ 。
(5)如何判断到达滴定终点?_________________________________________ 。
(6)如果上述B步骤省略,对测定结果的影响是_________ ;标准液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,对测定结果的影响是______ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。
Ⅱ.现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液,设计如下装置测定中和热。
将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(7)从图示看此装置存在错误,请指出_________________ 。
(8)当室内温度低于10℃时,对实验数据影响很大,实验测得的中和热数值偏小。其原因是___________________ 。
(9)如果实验测得起始温度为t1℃,反应后的最高温度为t2℃,则中和热的表达式为ΔH =___________ 。(中和后溶液的比热容c=4.18J/(g•℃))
(10)本次实验室内温度正常,操作无误,但是数据偏低,其原因是_________________ 。
Ⅰ.下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。
(1)仪器A的名称是
(2)第1次滴定消耗标准液
(3)已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是
实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积(mL) | 滴定前盐酸的 体积读数(mL) | 滴定后盐酸的 体积读数(mL) |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.20 |
3 | 20.00 | 2.24 | 22.26 |
4 | 20.00 | 1.50 | 21.48 |
A.向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液,并滴入2-3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次;
C.固定好装标准溶液的酸式滴定管,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,管内无气泡;
D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm;
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。
合理的操作顺序是(用序号字母填写)
(5)如何判断到达滴定终点?
(6)如果上述B步骤省略,对测定结果的影响是
Ⅱ.现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液,设计如下装置测定中和热。
将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(7)从图示看此装置存在错误,请指出
(8)当室内温度低于10℃时,对实验数据影响很大,实验测得的中和热数值偏小。其原因是
(9)如果实验测得起始温度为t1℃,反应后的最高温度为t2℃,则中和热的表达式为ΔH =
(10)本次实验室内温度正常,操作无误,但是数据偏低,其原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度,用托盘天平称取草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品wg;配制成250mL溶液;每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定;滴定实验重复操作2-3次。已知:①MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2+;②草酸是二元弱酸。
(1)上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为___________
(2)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中;若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则所用酸性KMnO4标准液的体积为___________ 。
(3)滴定终点的现象为___________
(4)若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL,则草酸晶体的纯度为___________ (用含w、V的表达式表示)
(5)下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是___________(填字母)。
(1)上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
(2)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的
(3)滴定终点的现象为
(4)若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL,则草酸晶体的纯度为
(5)下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是___________(填字母)。
A.滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 |
B.读取KMnO4标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
C.滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡 |
D.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】欲测定某HCl溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:
(1)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为_______ ;
(2)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
选取上述合理数据,计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为 _______ mol·L-1(小数点后保留四位);
(3)滴定时的正确操作是_______ 。滴定达到终点的现象是_______ 。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高_______(填序号)。
(1)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为
(2)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验 序号 | 待测HCl溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(3)滴定时的正确操作是
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高_______(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 |
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 |
C.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 |
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数 |
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐1】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时,所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示:
(1)在中学阶段,实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时,所观察到的现象是___________ ;
(2)c(KOH)=___________ mol/L,混合物中氧化铝的物质的量为___________ mol;
(3)A点对应的数值为___________ ;
(4)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)在中学阶段,实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时,所观察到的现象是
(2)c(KOH)=
(3)A点对应的数值为
(4)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为
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适中
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【推荐2】碱式碳酸钴[ Cox(OH)y(CO3)z ]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中____________ (填实验现象),停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的______ (填字母)连接在_________ (填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:
则该碱式碳酸钴的化学式为_________________ 。
(5)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为___________ 。
(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:
已知:
①净除杂质时,加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________ 。
②加入CoCO3调PH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________ 。
③加盐酸调整PH为2~3的目的为__________________________________ 。
④操作Ⅱ过程为___________ (填操作名称)、过滤。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
则该碱式碳酸钴的化学式为
(5)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为
(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | CO(OH)2 | Al(OH)2 |
开始沉淀(PH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(PH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净除杂质时,加入H2O2 发生反应的离子方程式为
②加入CoCO3调PH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为
③加盐酸调整PH为2~3的目的为
④操作Ⅱ过程为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】光卤石是制取钾肥的重要原料,也是提炼金属镁的重要原料。纯净的光卤石的组成可表示为KCl·MgCl2·nH2O。某化学小组为了测定纯净的光卤石的组成,进行如下实验:
实验l:用下图所示装置测定纯净的光卤石中结晶水的含量。
(1)装置A的作用是______________________ 。装置B中的试剂是___________ 。装置D的作用是______________________ 。
(2)实验步骤包括:
①点燃装置C处的酒精灯
②打开装置A处的分液漏斗的活塞
③组装仪器,并检查装置的气密性
④装入药品
⑤关闭装置A处的分液漏斗的活塞
⑥熄灭装置C处的酒精灯
上述实验步骤的先后顺序为______________________ (填序号)。
(3)写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:___________________________ (光卤石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。
(4)若装置C中硬质玻璃管的质量为a g,实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为b g,充分反应并冷却后,称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为c g。则KCl·MgCl2·nH2O 中n=___________ (用含a、b、c的代数式表示)。
实验Ⅱ:测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。
取wg纯净的光卤石溶于适当过量的稀硝酸中,再用水稀释,配制成250 mL溶液。取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中,滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂),用c mol·L−1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗AgNO3标准溶液V mL。
(5)纯净的光卤石中所含Mg2+的质量分数为___________ %(用含w、c、V的代数式表示)。
(6)若滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测得的结果会___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
实验l:用下图所示装置测定纯净的光卤石中结晶水的含量。
(1)装置A的作用是
(2)实验步骤包括:
①点燃装置C处的酒精灯
②打开装置A处的分液漏斗的活塞
③组装仪器,并检查装置的气密性
④装入药品
⑤关闭装置A处的分液漏斗的活塞
⑥熄灭装置C处的酒精灯
上述实验步骤的先后顺序为
(3)写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:
(4)若装置C中硬质玻璃管的质量为a g,实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为b g,充分反应并冷却后,称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为c g。则KCl·MgCl2·nH2O 中n=
实验Ⅱ:测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。
取wg纯净的光卤石溶于适当过量的稀硝酸中,再用水稀释,配制成250 mL溶液。取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中,滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂),用c mol·L−1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗AgNO3标准溶液V mL。
(5)纯净的光卤石中所含Mg2+的质量分数为
(6)若滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测得的结果会
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