酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。
Ⅰ.某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
(1)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为_______ ，排气泡时，应选择下图中的_______ (填字母)。
a.
b. 
c. 
d. 
(2)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是_______ 。
a.碱式滴定管润洗后用蒸馏水洗净再装入待测液
b.接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下
c.滴定结束时，仰视读数
d.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
Ⅱ.为了测定草酸(
)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀
，用
溶液滴定。
(3)滴定时应将
溶液加入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中：在规格为50.00mL的滴定管中，若溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中溶液的实际体积为_______ (填标号)。
A.15.00mL B.大于35.00mL C.35.00mL D.小于15.00mL
(4)滴定终点时的现象：_______ 。
Ⅲ.莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中
的浓度。已知常温下
数值如下表。回答下列问题：
用
溶液滴定
溶液的滴定曲线如图所示。
(5)该方法应该选用_______做指示剂。
(6)相同实验条件下，若改为
，反应终点c点(25，5)移到_______ 点(用横纵坐标的数值来表示，下同)，相同实验条件下，若改为
，反应终点c点(25，5)移到_______ 点。
Ⅰ.某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
(1)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为
a.
b. c. d. (2)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 标准溶液体积/mL | 20.60 | 20.70 | 20.10 | 20.50 |
b.接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下
c.滴定结束时，仰视读数
d.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
Ⅱ.为了测定草酸(
)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定。(3)滴定时应将
溶液加入溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中溶液的实际体积为A.15.00mL B.大于35.00mL C.35.00mL D.小于15.00mL
(4)滴定终点时的现象：
Ⅲ.莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中
的浓度。已知常温下数值如下表。回答下列问题：| AgBr | AgI |  | AgSCN | AgCl | |
| 颜色 | 浅黄色沉淀 | 黄色沉淀 | 砖红色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 |
|  |  |  |  |  |
溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。(5)该方法应该选用_______做指示剂。
| A．NaBr | B．KI | C． | D．KSCN |
，反应终点c点(25，5)移到，反应终点c点(25，5)移到
更新时间：2023-02-14 22:54:56
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解答题-实验探究题
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【推荐1】测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_______ 。
(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用NaOH溶液的体积为_______ mL。
(3)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______ 。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度为：c(HCl)=_______ 。
(5)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填序号)。
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是
(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用NaOH溶液的体积为
(3)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 2.00 | 28.15 | 26.15 |
| 第二次 | 25.00 | 1.50 | 29.50 | 28.00 |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.55 | 26.35 |
(5)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填序号)。
| A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 |
| C．达到滴定终点时，仰视读数 |
| D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某同学运用中和滴定原理，设计了“用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度”的实验方案。请填写实验报告。
（1）实验目的：______________________________________________________________ 。
（2）实验用品：滴定用仪器：______________________ （填定量仪器），其它略；
稀释白醋的仪器：略；
试剂：0.1100 mol/L NaOH溶液，酚酞，使用白醋。
（3）实验步骤：
①取10.00 mL食用白醋稀释10倍，配成待测醋酸溶液。
②取一支洁净的滴定管，用少量待测醋酸溶液润洗后，加入待测醋酸溶液，调节液面至_______________________________________________________ 位置，记下读数。
③从上述滴定管中放出20.00 mL待测醋酸溶液盛于__________ （填写仪器名称），滴入1-2滴酚酞试液。
④同②操作，在另一支洁净的滴定管中装入_________________________ 。
⑤第一次滴定，判断达到终点的依据是__________________________________________ 。滴定操作中在锥形瓶下可垫一张白纸的作用是_______________________________ 。
⑥重复步骤②-⑤，完成第2和3次滴定。
（4）数据处理
（注意：填写表格中①②两处，划“─”的地方不填。）
（5）误差分析
若实验结果偏高，可能的原因是_______________ ；______________________________ （任写2个原因）。
（1）实验目的：
（2）实验用品：滴定用仪器：
稀释白醋的仪器：略；
试剂：0.1100 mol/L NaOH溶液，酚酞，使用白醋。
（3）实验步骤：
①取10.00 mL食用白醋稀释10倍，配成待测醋酸溶液。
②取一支洁净的滴定管，用少量待测醋酸溶液润洗后，加入待测醋酸溶液，调节液面至
③从上述滴定管中放出20.00 mL待测醋酸溶液盛于
④同②操作，在另一支洁净的滴定管中装入
⑤第一次滴定，判断达到终点的依据是
⑥重复步骤②-⑤，完成第2和3次滴定。
（4）数据处理
| 实验次数 | 待测醋酸 | 标准NaOH溶液 | 待测醋酸平均浓度(mol/L) | ||
| 滴定管读数(mL) | 体积(mL) | 滴定管读数(mL) | 体积(mL) | ||
| 1 | 初读数 0.00 | ─ | 初读数 0.00 | ① | ② |
| 末读数 20.00 | 末读数 19.40 | ||||
| 2 | 初读数 0.10 | ─ | 初读数 0.20 | ─ | |
| 末读数 20.10 | 末读数 19.55 | ||||
| 3 | 初读数 0.05 | ─ | 初读数 0.15 | ─ | |
| 末读数 20.05 | 末读数 22.20 | ||||
（5）误差分析
若实验结果偏高，可能的原因是
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】I.用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，请回答：
(1)实验过程如图所示，EF段化学反应速率加快与该反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应有关。
(2)为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_______(填字母代号)。
II.滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
(3)氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中
的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为
。
①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______ (填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②判断滴定到达终点的现象是_______ 。
(4)酸碱中和滴定：常温下，用
NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线如图所示：
①滴定盐酸的曲线是图_______ (填“1”或“2”)。
②滴定前
的电离度为_______ ，若一定温度下，向该溶液中加入少量的
固体，则醋酸的电离平衡向_______ (填“正”或“逆”)向移动；溶液中
的值_______ (填"增大”、“减小”或“不变”)。
③达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______ b(填“>”“<"或“=”)。
(1)实验过程如图所示，EF段化学反应速率加快与该反应是
(2)为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_______(填字母代号)。
| A．蒸馏水 | B．NaCl溶液 | C． 固体 | D． 固体 |
II.滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
(3)氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中
的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为。①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
②判断滴定到达终点的现象是
(4)酸碱中和滴定：常温下，用
NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线如图所示：①滴定盐酸的曲线是图
②滴定前
的电离度为溶液中加入少量的固体，则醋酸的电离平衡向的值③达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a
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解答题-实验探究题
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【推荐1】下面是两种粗略测定铁片中铁元素质量分数的实验方案，请回答相关问题：
方案一：量气法，实验装置如图(夹持仪器省略)：___________ 。
(2)按图示连接好装置后，需进行的操作有：
①记录C的液面位置；
②检查气密性；
③由A向B滴加足量试剂；
④待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置。
上述操作的顺序是___________ (填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________ 。
(3)要计算铁片中铁元素质量分数，还需测量的实验数据有___________ 。
方案二：滴定法。
将ag铁片用过量稀硫酸完全溶解后加水稀释至250mL，移取25.00mL反应液于锥形瓶中。用
的溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗25.00mL 溶液。
(4)在该滴定实验中选择___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(5)铁片中铁元素的质量分数为___________ 。
方案一：量气法，实验装置如图(夹持仪器省略)：
(2)按图示连接好装置后，需进行的操作有：
①记录C的液面位置；
②检查气密性；
③由A向B滴加足量试剂；
④待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置。
上述操作的顺序是
(3)要计算铁片中铁元素质量分数，还需测量的实验数据有
方案二：滴定法。
将ag铁片用过量稀硫酸完全溶解后加水稀释至250mL，移取25.00mL反应液于锥形瓶中。用
的溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗25.00mL 溶液。(4)在该滴定实验中选择
(5)铁片中铁元素的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
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名校
【推荐2】TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。
（1）写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____ 。
（2）实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。
步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+
TiO2+
①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____ （填字母）。
a．排除滴定管尖嘴处的气泡 b．检查滴定管是否漏液 c．用待装液润洗滴定管
②滴定终点的实验现象是____ 。
③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____ 。
（1）写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：
（2）实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。
步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+
TiO2+| 滴定序号 | 待测液体积/mL | NH4Fe(SO4)2标准溶液 | |
| 滴定管起点读数/mL | 滴定管终点读数/mL | ||
| 1 | 25.00 | 0.04 | 25.04 |
| 2 | 25.00 | 0.07 | 25.05 |
| 3 | 25.00 | 0.13 | 25.15 |
a．排除滴定管尖嘴处的气泡 b．检查滴定管是否漏液 c．用待装液润洗滴定管
②滴定终点的实验现象是
③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐3】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
Ⅰ.测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ.测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b.向A中加入200mL水样
c.向A中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)，2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d.搅拌并向A中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从A中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f.重复步骤e的操作2～3次
g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___ 。
(2)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为___ 。
(3)配平反应②的方程式。___ MnO(OH)2+___ I-+___ H+→___ Mn2++___ I2+___ H2O
(4)步骤e中达到滴定终点的现象为___ 。
(5)若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=___ mg/L(保留一位小数)。
Ⅰ.测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ.测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b.向A中加入200mL水样
c.向A中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)，2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d.搅拌并向A中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从A中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f.重复步骤e的操作2～3次
g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为
(2)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为
(3)配平反应②的方程式。
(4)步骤e中达到滴定终点的现象为
(5)若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐1】用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：
（1）滴定
①用____________ （仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。
②用____________ （仪器）盛装0.2000 mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必____________ ，防止标准液浓度降低。
③滴定过程中眼睛应注视_______________ ，滴定终点的现象为：_______________________________________________________ 。
（2）有关数据记录如下：
计算V=________ ml
（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为________ mol·L－1，烧碱样品的纯度为________ 。
（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________ ；
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果________ ；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________ ；
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________ 。
（1）滴定
①用
②用
③滴定过程中眼睛应注视
（2）有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体体积(mL) | 滴定前（mL） | 滴定后（mL） | 所消耗盐酸标准液的平均体积(mL) |
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 | V |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为
（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步 得到产品Na2CO3和NH4Cl两种产品，并测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量。过程如下：
Ⅰ.NaHCO3 的制备
实验流程及实验装置图如下：
回答下列问题：
(1)a导管末端多孔球泡的作用_______ 。
(2)b中通入的气体是_______ ， 写出实验室制取该气体的化学方程式_______ 。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.Na2CO3中NaHCO3含量测定
i.称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中：
ii.移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色(第一滴定终点)， 消耗盐酸V1mL；
iii.在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL；
iv.平行测定三次，V1 平均值为22.25，V2平均值为23.51。
回答下列问题：
(4)指示剂N为_______ ， 第二滴定终点的现象是_______ 。
(5)Na2CO3中NaHCO3的质量分数为_______ ( 保留三位有效数字)。。
(6)第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅰ.NaHCO3 的制备
实验流程及实验装置图如下：
回答下列问题：
(1)a导管末端多孔球泡的作用
(2)b中通入的气体是
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
Ⅱ.Na2CO3中NaHCO3含量测定
i.称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中：
ii.移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色(第一滴定终点)， 消耗盐酸V1mL；
iii.在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL；
iv.平行测定三次，V1 平均值为22.25，V2平均值为23.51。
回答下列问题：
(4)指示剂N为
(5)Na2CO3中NaHCO3的质量分数为
(6)第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】中和滴定过程中，容易引起误差的主要是五个方面，请以“用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”为例，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。
(1)仪器润洗
①酸式滴定管未润洗就装标准液滴定，则滴定结果__________ 。
②锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________ 。
(2)存在气泡
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失，使滴定结果_________ 。
②滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，使滴定结果________ 。
(3)读数操作
①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________ 。
②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________ 。
(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果________ 。
(5)存在杂质
①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将______ 。
②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________ 。
(1)仪器润洗
①酸式滴定管未润洗就装标准液滴定，则滴定结果
②锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果
(2)存在气泡
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失，使滴定结果
②滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，使滴定结果
(3)读数操作
①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果
②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果
(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果
(5)存在杂质
①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将
②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度
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