组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 水溶液中的离子反应和平衡 > 水的电离及溶液的酸碱性 > 酸碱中和滴定 > 酸碱中和滴定的误差分析
题型:解答题-实验探究题 难度:0.65 引用次数:237 题号:9100963
中和滴定过程中,容易引起误差的主要是五个方面,请以“用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”为例,用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。
(1)仪器润洗
①酸式滴定管未润洗就装标准液滴定,则滴定结果__________
②锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗,使滴定结果________
(2)存在气泡
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出,滴定后气泡消失,使滴定结果_________
②滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定终点有气泡,使滴定结果________
(3)读数操作
①滴定前平视滴定管刻度线,滴定终点俯视刻度线,使滴定结果________
②滴定前仰视滴定管刻度线,滴定终点俯视刻度线,使滴定结果________
(4)指示剂选择:用盐酸滴定氨水,选用酚酞作指示剂,使滴定结果________
(5)存在杂质
①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,则测定的盐酸浓度将______
②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,则测定的盐酸浓度________
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解题方法
【推荐1】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂。
(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。(填”)
(2)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________。直到加入一滴盐酸后,溶液由_______________________________,即到终点。
(3)滴定操作可分解为如下几步:
①检查滴定管是否漏水;②取一定体积的待测液于锥形瓶中;
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数);
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器;⑥滴定操作
正确的操作顺序为:______________________
(4)有关数据记录如下:
实验序号待测定液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前滴定后
120.000.6020.70
220.006.0025.90
320.001.4023.20
NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(5)若滴定时锥形瓶未干燥,则测定结果________;若滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数,则所测碱的浓度值________。(填无影响”、“偏高偏低”)。
2017-11-02更新 | 507次组卷
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【推荐2】某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。
① 取水样10.0mL于锥形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示剂2—3滴
② 取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后注入0.01mol/L的Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数。
③ 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
请回答下列问题:
(1) 步骤①加入的指示剂是______________
(2) 步骤②应使用______式滴定管;
(3) 步骤③当待测液由___________色变为_________色且半分钟不变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.0mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为_____________
(4) 从实验操作步骤上看,氯气的实际浓度比所测浓度_________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
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【推荐3】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:
(1)配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、_______、胶头滴管等。取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用碱式滴定管装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如表:
滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
第一次20.000.4020.50
第二次20.004.1024.00
第三次20.001.0024.00
(2)①滴定过程中一手控制_______,一手轻摇_______,眼睛应注视_______,滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_______。(保留小数点后两位数)
③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_______。(填字母)
A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
D.滴定终点读数时俯视读数
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