【推荐1】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。某同学以含铜废料(主要成分是 CuO、MgO、MnO、SiO₂及少量的杂质)为主要原料制备CuCl的主要流程如下：

已知：①CuCl难溶于水和乙醇 ，在潮湿的空气中易被氧化；
②在水溶液中存在平衡 ：CuCl(白色)+2Cl^-[CuCl₃]^2-(色无溶液)。
③几种金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	开始沉淀的 pH	完全沉淀的 pH
Mg(OH)2	8. 4	10. 8
Cu(OH)2	4.2	6. 7
Mn(OH)2	7. 8	8. 8

问答下列问题：
(1)滤渣1 的主要成分是       _________________(写化学式，下同)。
(2)“调pH”所用粉末状试剂 X 是_____________；pH的调节范围为____________。
(3)“反应”发生 Cu²⁺ +Cu+6Cl^-=2[CuCl₃]^2-，表明已完全反应的现象是_______________。
(4)向“滤液3” 加大量的水，过滤可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗涤．并在低温下干燥，其原因是___________。
(5)产品纯度的测定，步骤如下：称取mg试样置于锥形瓶中，加入直径 4 ~ 5 mm 玻璃珠适量，并加入 10 mL FeCl₃溶液，摇动至样品全部溶解后(CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂)，再加入50 mL，水和2滴邻菲罗啉指示剂，立刻用c mol• L^-1的硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定(Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)'滴至终点时共消耗硫酸高铈标准溶液V mL。
①锥形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。
②样品中 CuCl 的质量分数为_____(列出表达式即可 , 用含(c、m、V的代数式表示)。

【推荐2】海水中有丰富的资源，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^-、Br^-、I^-、、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
   
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出步骤②、⑧分离提纯的方法：②__________，⑧__________。
(2)步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是___________。
(3)步骤③的是电解食盐水，工业上称为氯碱工业，D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是___________。
(4)初步提纯后的粗盐中含有Mg²⁺、Ca²⁺、等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是___________。

A．②③④①

B．③④①②

C．④③②①

D．③②④①

(5)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是利用溴单质具有___________性。对粗溴一般做如下处理：
   
其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是___________。写出步骤Ⅱ中用SO₂吸收Br₂的离子方程式：___________。

【推荐3】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯
已知：   
   

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是_______。②试管C置于冰水浴中的目的是_______。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填上或下)，分液后用_______(填入编号)洗涤。
a．KMnO₄溶液       b．稀H₂SO₄ c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______。
   
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
c．环己醇实际用量多了
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。
a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠        c．测定沸点

【推荐1】三氯氧磷(POCl₃)广泛用于制药等行业。某兴趣小组用过量O₂直接氧化PCl₃，制备POCl₃，反应放出大量热，实验装置设计如图(加持装置已略)

有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

请按要求回答下列问题：
(1)若X为黑色固体，则Y的电子式为_______。
(2)装置B的作用是干燥氧气、观察气体流速和_______。其中盛有的试剂为_______。
(3)装置C三颈烧瓶中反应的化学方程式为_______。装置D的作用：_______。
(4)请在
处画出需补充的装置，并标注盛装药品名称_______。
(5)反应一段时间后，测定装置C中产品的Cl元素的含量的实验步骤如下：
Ⅰ．取克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加入足量稀硝酸；
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol∙L^-1的AgNO₃溶液50.00mL，使Cl^-完全沉淀；
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ．加入指示剂，用cmol∙L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。
已知：
①Cl元素的质量分数=_______(列出算式)。
②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中将出现两种沉淀共存，此时c(Cl^-):c(SCN^-)=_______。这样操作会造成结果_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La₂Ca₂MnO_x的超导体材料，其中La以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：
步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000 mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液(过量)和25mL6 mol·L^-1HNO₃溶液，在60~70 ℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn²⁺，Na₂C₂O₄被氧化为CO₂)。
步骤2：用0.02000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00 mL KMnO₄溶液。
(1)步骤1反应后溶液中Mn²⁺的物质的量浓度为0.020 00 mol·L^-1，常温下为防止Mn²⁺形成Mn(OH)₂沉淀，溶液的pH的范围为___________[已知Mn(OH)₂的K_sp=2.0×10^-13]。
(2)步骤2滴定终点的现象是___________。
(3)步骤2滴定终点读数时仰视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)求x的值_______(写出计算过程)。

【推荐3】铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置为___________
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢铵反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。

①实验过程中，待装置中的空气全部排尽后，将生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合的操作是___________
②写出B中发生反应生成碳酸亚铁的离子方程式：___________
③反应过程中控制温度在50℃左右，原因是___________
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
①气体甲的电子式___________
②M的化学式___________
③高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___________

【推荐1】有关含氮化合物的性质实验。

Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置研究硝酸的性质。
实验一：甲同学用如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO
（1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象是___。
（2）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是___。(填序号，多选不给分)


（3）在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu^2＋的物质的量浓度是__。
实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象： ___。
Ⅱ.某同学用如图实验装置(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题：

（5）写出制取氨气的化学方程式：___。

【推荐3】葡萄糖酸锌[相对分子质量455]，是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图1(夹持、控温装置略)
   
(1)图1中支管a的作用是_______，X处为冷凝回流装置，图2中仪器使用正确且效果最好的是_______。(填字母)。
   
(2)该反应需控制温度在90℃左右，其原因为_______，可采用的加热方式是_______。
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(4)反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品。粗品含少量难溶于水的杂质，纯化粗品的合理操作顺序是E→C→_______(填字母序号)。
A．待晶体充分析出后，减压过滤
B．在50℃下用恒温干燥箱烘干
C．趁热减压过滤，除去不溶物
D．将滤液冷却至室温，加入10mL95%乙醇溶液并搅拌促进晶体析出
E．取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
(5)测定产品纯度：取mg提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂(遇生成Zn―EBT)，再加入过量的EDTA无色溶液(遇生成Zn-EDTA)，同时发生反应：Zn-EBT(酒红色)+EDTA=Zn-EDTA(无色)+EBT(蓝色)。再用标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌标准溶液。
①滴定终点的现象为_______。
②该产品的纯度为_______(用含m、、、、的代数式表示)。