【推荐1】滴定法测定市售白醋(主要成分是CH₃COOH)的总酸量(g·(100 mL)^-1)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用_______取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。
(3)滴加2滴_______作指示剂。
(4)滴定，用0.1000mol·L^-1 NaOH滴定，当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录

滴定次数 实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：
(5)据上述数据c(市售白醋)=_______mol·L^-1，市售白醋总酸度_______g·100mL^-1。
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填写序号)。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E．滴定终点读数时俯视
(7)医学上常用酸性KMnO₄溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。
①溶解沉淀时_______(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_______
②滴定过程中发生反应的离子方程式为_______
③若上述滴定中消耗了1.0×10^-4mol·L^-1 KMnO₄的溶液20 mL，则200 mL该血液中含钙_______g。

【推荐1】硫酸亚铁铵为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

请回答下列问题：
Ⅰ、（1）在步骤1中，10%溶液作用是____________________________；
（2）在步骤3中“趁热过滤”的目的是_________________________；
（3）当加热浓缩至_______________________时，停止加热 ；
（4）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是_________________。仪器C的作用是______________。

（5）过滤晶体后用少量无水乙醇洗涤，目的是__________________________。
Ⅱ、称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的酸性溶液进行滴定。
（1）滴定前排气泡时，应选择图中的_______。

（2）已知被还原为，试写出该滴定过程中的离子方程式：___________________；
（3）判断该反应到达滴定终点的现象_________________________；
（4）假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性溶液，则该酸性溶液浓度为_______。

【推荐2】（一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L
（1）需选用的玻璃仪器或用品________________________（填字母编号）
B、0.5L平底烧瓶       C、0.5L容量瓶       D、0.5L圆底烧瓶       E、烧杯       F、试管   G、胶头滴管       H、量筒     I、托盘天平        J、药匙       M、滤纸       N、玻璃棒
（2）应称取_________g 碳酸钠粉末来溶于水
（二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液标定未知浓度的盐酸
（1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液装入_______(酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根据________判断滴定终点达到。
（2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=_________
（三）中和热的测定
用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=____________(混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，实验测得中和热比理论______(偏高，相等，偏低)

【推荐3】I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需____。
(2)取10.00mL待测液，用___________量取。
(3)用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是___________。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________(结果保留四位有效数字)。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积(mL)
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	5.12	28.02

(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________(填序号)。
① 记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视
② 碱式滴定管水洗后就用来量取待测液
③ 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④ 取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
II． 在常温时，几种酸的电离平衡常数(K_a)如下：

溶质	CH3COOH	H2CO3	HClO
Ka	2×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3×10-8

(6)向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式为 ___________。
(7)向10mL0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加5mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(8)室温下pH均为5的CH₃COOH、NH₄Cl溶液中由水电离产生的c(H⁺)的比值为___________。