【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)常作催化剂，其沸点为−5 ℃，遇水发生剧烈反应，生成一种氢化物和两种氧化物。某小组设计实验制备亚硝酰氯并测定其纯度，制备原理：2NO+Cl₂=2NOCl，实验装置如图所示。
   
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________；装置B的作用是_______________。
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式________________________。
（3）实验时，组装好仪器，检查装置气密性的操作是___________________。
（4）装药品之后，关闭止水夹_________（填图中止水夹代号，下同），打开止水夹___，引发A中反应，通入一段时间气体，其目的是_____。然后通过控制止水夹开关，使两种气体在D中反应，当三颈瓶内有少量液体时停止反应。
（5）测定产品纯度：取w g D中液态产品溶于蒸馏水，配制成250 mL溶液；用酸式滴定管准确量取25.00 mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用棕色酸式滴定管盛装c mol·L^1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为V mL。（已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体）
①写出亚硝酰氯与水反应的化学方程式：______________。
②该产品纯度为________（用代数式表示）。
③若水洗后的酸式滴定管未用待装溶液润洗便进行实验，则测得结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【推荐3】环己烯(   )是重要的化工原料，实验室环己醇()可在催化下制备环己烯。

Ⅰ．环己烯的制备
如图所示，将环己醇加入试管A中，再加入固体，缓慢加热，在试管C内收集到环己烯粗品。

   

	密度()	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

(1)浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用，而不选浓硫酸的可能原因是____________。
(2)实验时水浴温度应高于________℃，原因是_____________。
(3)环己烯粗品中含少量环己醇和HCl等物质。加入饱和食盐水除去HCl，经振荡、静置、分层后，产品在__________层(填“上”或“下”)，再蒸馏得到纯环己烯。
Ⅱ．环己烯含量测定
向a g环己烯样品中加入b mol ，充分反应后，剩余的与足量KI溶液反应，用c 标准溶液滴定，终点时消耗 V mL。(已知：)
(4)样品中环己烯的质量分数为_______________(用字母表示)。标准溶液部分被氧化，会导致测定结果_______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】某学生用 0.1500mol/LNaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作 2-3 次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 2-3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：____→____→F→____→____→____→D；
(2)操作 F 中应该选择图中滴定管______(填标号)。

(3)滴定终点的现象是_______。
(4)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为___(保留 4 位有效数字)。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A.酸式滴定管没有润洗直接装待测液
B.锥形瓶用盐酸润洗
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数

【推荐2】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：____。
b、该滴定操作中应选用的指示剂是：_____。
c、在G操作中如何确定终点? _____。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ____ ，原因是____。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位) ____mol/L。

【推荐3】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有__________、__________。
（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：__________，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数_________mL。

（3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=___________。（保留三位有效数字）
（4）若改用含Na₂O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将________。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

【推荐1】已知黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]同明矾一样是一种常见的净水剂。某研究小组利用废水制取黄钠铁矾，该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取2.425g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗15.00mLNa₂S₂O₃溶液至终点。
③另取25.00mL溶液，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.5825g．
(1)Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n中x、y、m、n的代数关系式为___________。
(2)用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，产物是Na₂S₄O₆，反应的两种方程式为___________。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的n()：n(OH^-)____(写出计算过程)。

【推荐2】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为___________价。
②操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___________、与铝粉混合高温下发生铝热反应。
(2)Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应的离子方程式___________、___________。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(Cr_xFe_yO_z)：先向含CrO的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe²⁺)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺的离子方程式___________。
②若处理含1molCrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO₄，则当铁铬氧体中n(Fe²⁺)∶n(Fe³⁺)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为___________。
(4)利用K₂Cr₂O₇测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液恰好使其溶解，生成Fe²⁺、Cu²⁺和I₂。待充分反应后，滴加5.000×10^-2mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液氧化其中的Fe²⁺，当恰好完全反应时消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)_____。

【推荐3】绿矾(FeSO₄·7H₂O)在工业上可用于制造铁盐、氧化铁红及靛青等。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

25℃	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS开始沉淀	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe^3＋，最好选用的试剂为________。
A．KSCN溶液   B．NaOH溶液     C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。
（3）操作Ⅳ的顺序依次为_________________、冷却结晶、____________________。
（4）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_________________________________________________________。
（5）测定绿矾产品中Fe^2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为________________________(填仪器名称)。
②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为____________________。

【推荐1】完成下列问题。
(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe₃O₄中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取___________ g K₂Cr₂O₇[保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)=294.0 g·mol^－1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不是必须用到的有___________(填序号)。
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：准确移取25.00 mL含和Cr^3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH₄)₂S₂O₈溶液，将Cr^3＋氧化成，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。已知测定过程中发生的反应为：①2；②；③；废水中铬元素的总浓度是___________mg·L^－1。
(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na₂S₂O₃·5H₂O)纯度：
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1的碘标准溶液滴定。反应原理为。
①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。
②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为M_r) ________。

③下列操作会导致测定结果偏高的是________ (填字母)。
A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数

【推荐2】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______________（填“偏大” “偏小” “无影响”）
（2）碎纸条的作用是_____________；
（3）实验中______（填“能” “不能”）用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
（4）某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2－t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=_______（保留小数点后一位）．
②上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐3】某化学兴趣小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量(g/100mL)，并判断白醋的等级。已知：

级别	优质醋	一级醋	二级醋
醋酸含量(g/100mL)	＞6.0	＞4.5	＞3.5

(1)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂。下列仪器可用于准确量取白醋溶液的有_______。

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．量筒

D．容量瓶

(2)在滴定管中装入NaOH标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______。

A．	B．
C．	D．

(3)滴定终点的现象是_______。
(4)滴定终点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(5)下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是_______。
A．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．碱式滴定管未用0.1000mol/LNaOH标准溶液润洗，直接注入溶液
C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
F．用酚酞作指示剂，当溶液颜色发生变化时立即停止滴定
(6)滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示：

实验序号	1	2	3
消耗NaOH标准溶液的体积/mL	17.95	18.95	18.05

通过计算可知该白醋中醋酸的含量为_______ g/100mL(保留两位有效数字)，该白醋的级别为_______。