【推荐1】青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156～157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

(1)装置a的名称为______。
(2)索氏提取装置提取的青蒿素位于_____(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是______。
(3)提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好_____(填“甲”或“乙”)，原因是_____。


(4)粗品提纯的过程可能是______(填标号)。
a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
(5)青蒿素( )中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定[已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O，M(青蒿素)=282g/mol]。
①滴定终点的颜色变化为_____。
②三次滴定数据记录如表：

滴定次数	待测液体(mL)	标准液读数(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	1.50	41.52
第二次	25.00	3.00	42.98
第三次	25.00	4.50	41.60

则青蒿素的纯度为______。

【推荐2】某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。
Ⅰ．中和热的测定
在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺(aq)+ OH^─(aq)= H₂O(l) △H =-57.3kJ·mol⁻¹。按照图所示装置进行实验。

（1）仪器A的名称是______。
（2）碎泡沫塑料的作用是___________。
（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液、50mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H____-57.3kJ·mol⁻¹（填“＞”“=”或“＜”）。
Ⅱ．中和滴定
（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L^—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20．00 mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	19.00	23.00	23.02

该盐酸的浓度约为_________(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是__________。
（2）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。
A. 滴定终点读数时俯视读数
B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E. 配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐3】工业上硫化碱法制备Na₂S₂O₂的原理是2Na₂S + Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂(该反应的△H<0)，某研究小组在实验室用此法制备Na₂S₂O₂的装置与步骤如下，请回答有关问题:

I、制备Na₂S₂O₂实验步骤如下:
步骤1:先组装仪器，然后________。
步骤2:添加药品。关闭K₁、K₂、K₃按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。
步骤3:打开K₂，关闭K₃，调节K₁，使硫酸缓慢匀速滴下，导管口有气泡冒出，pH 计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时，打开K₃，关闭K₁、K₂。
步骤4:将C 中所得溶液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₂，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（1）步骤1中缺少的操作是___________。
（2）装置A 中发生反应的化学方程式为___________。
（3） 为了使SO₂ 尽可能被吸收完全，在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可以采取的措施有________(任写一条)。
（4）装置C中Na₂S和Na₂CO₃的物质的量浓度之比约为2:1,若Na₂S过量则C中会出现淡黄色的浑浊，用离子方程式解释其原因为____________。
（5）实验制得的Na₂S₂O₃ 产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。请设计实验，检测Na₂S₂O₃产品中是否存在Na₂SO₄ 杂质，简要说明实验操作、现象和结论_____________。
II.测定产品纯度
准确称取Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用浓度为0.1000 mol/L 碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O₃^2- +I₂=S₄O₆^2-+2I^-
（6）滴定至终点时的现象为____________。
（7）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。

【推荐1】有机物B 是相对分子质量为 28 的气态烃，能使溴水褪色。有关物质的转化关系如图：

(1)B 分子的空间构型是_______。
(2)A→F 的反应类型为_______；A→C 的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______。
a．可用紫色石蕊试液鉴别A 和 D
b．有机物A 和D 都能与Na₂CO₃ 反应
c．等物质的量的A 和B 完全燃烧时消耗等量氧气
(4)物质G 在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是_______。
(5)物质E与NaOH 溶液发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】实验室常用的几种气体发生装置如图1所示：

(1)若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上作何改进即可完成该实验？__________。
(2)实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH₃。若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用__________装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH₃的原理不相关的是_____________。
A．浓氨水易挥发
B．Ca(OH)₂随温度上升溶解度降低
C．生石灰与水反应放热
D．气态物质的溶解性随温度的升高而降低
(3)请用两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO₃、H₂O₂、NaOH、MnO₂。若选择B装置，可选用的试剂为______________；若选择C装置，可选用的试剂为_____________。
(4)若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，可用来制取下列气体中的____________(填序号)。
①H₂②Cl₂③CO₂④NH₃写出实验室制取该气体的化学方程式：___________，烧杯中应盛放___________溶液，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加____________装置。

【推荐1】已知下列数据：

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·cm-3)
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸(98%)	—	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)配制该混合溶液的加液顺序为_______。写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_______。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)长的玻璃导管的作用是_______。
(4)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是_______。
(5)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)_______。

A．P2O5

B．无水Na2SO4

C．碱石灰

D．NaOH固体

【推荐2】1-溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：

已知：ⅰ．(浓)
ⅱ．
ⅲ．(浓)
请回答下列问题：
(1)在反应时，若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的_______(填标号)溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳       B．硫酸钠       C．氢氧化钠       D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的操作是_______(填操作名称)。
(2)分离得到的有机层依次用适量的水、饱和溶液、水洗涤、用无水干燥，蒸馏，得到最终产品。若投入正丁醇，得到产物，则1-溴丁烷的产率为______%(保留一位小数)。
(3)探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：

①对比ⅰ、ⅱ的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是_______。
②实验ⅲ的有机化学反应方程式是_______。
③为深入研究1-溴丁烷与溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：

加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。
Ⅰ．甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是_______。
Ⅱ．乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是_______。

【推荐3】硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：

	硼酸三甲酯	甲醇
溶解性	与乙醚、甲醇混溶，能水解	与水混溶
沸点/℃	68	64
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54℃

Na₂B₄O₇·10H₂O+2H₂SO₄+16CH₃OH2NaHSO₄+4[(CH₃O)₃B+CH₃OH]+17H₂O
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa₂B₄O₇·10H₂O(硼砂，式量为382)，然后缓慢加入浓H₂SO₄并振荡；加热烧瓶中的液体，通过分馏柱回流一段时间。
②先接收51～55℃的馏分,再接收55～60℃的馏分。
③将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。
④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2g。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为____________；直形冷凝管冷却水应从____________(填“b”或“c”)接口进入。
（2）本实验加热方式为____________，优点是____________。
（3）加入氯化钙盐析分层的主要目的是____________。
（4）U型管中P₂O₅的作用是_____________________________________。
（5）步骤④的仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)，应收集____________℃的馏分。

（6）本次实验的产率是____________。