【推荐1】二甲醚()是一种洁净液体燃料，工业上以CO和为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MIPa．温度：230-280℃)
进行下列反应：
反应ⅰ：    kJ⋅mol
反应ⅱ：    kJ⋅mol
反应ⅲ：    kJ⋅mol
(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为 mol⋅L， mol⋅L，8 min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8 min内CO的平均反应速率为___________
(2)在t℃时。反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质
c/(mol·L)	0.05	2.0	2.0

此时___________(填“>”“<”或“=”)
(3)催化总反应为：   
①___________kJ⋅mol
②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。图中X代表___________(填“温度”或“压强”)，___________(填“>”“<”或“=”)。

(4)在一个容积为1 L的密闭容器中发生反应：。回答下列问题：
①用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式___________。
②下列有关上述可逆反应的说法正确的是___________(填标号)。
A．断裂个同时断裂个键，说明该可逆反应达到平衡
B．混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡
C．在该容器中充入一定量的氢气，平衡不移动
D．在该容器中充入，平衡常数K增大
E．，说明该可逆反应达到平衡
F．该反应在低温下能自发进行

【推荐2】氮氧化物种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮和二氧化氮，环境学中的氮氧化物一般是指这两者的总称。空气中的氮氧化物主要来自天然源，而城市中产生的氮氧化物主要来自燃料的燃烧，即人为源，如汽车等流动源、工业窑炉等固定源。
(1)在燃烧过程中氮气会转化为。已知：键的键能为键的键能为。中氮氧键的键能为______。
(2)氨气是常用的氮氧化物污染处理剂。科学家利用电解法在常温、常压下实现氨的合成，工作时阴极区的微观示意图如图1所示，其中电解液为溶有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。阴极区生成的电极反应式为______。

(3)用活化后的作催化剂，氨气将还原成的一种反应历程如图2所示。

①写出图2中总反应的化学方程式：______。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为，该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)过硫酸钠氧化法去除。
第一步：在碱性环境中被氧化为。
第二步：继续被氧化为，反应的离子方程式为。不同温度下，平衡时的脱除率与过硫酸钠初始浓度(指第二步反应的初始浓度)的关系如图3所示。

①四点的平衡常数K由大到小的顺序为______。
②a点时，，若的初始浓度为，则65℃时，第二步反应的平衡常数K=______(用含m的代数式表示)。

【推荐1】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L 溶液		3mol/L 溶液	0.05mol/L 溶液
①	25	3.0	a	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	b	2.0	3.0	1.7

(1)请完成上述实验设计，其中：a=_______，b=_______，说明原因：_______。
(2)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)，实验结论为_______。
(3)利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______(保留两位有效数字)。
(4)该小组同学根据经验绘制了实验②中随时间变化的趋势如图甲所示，但查阅资料发现该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L 溶液		3mol/L 溶液	0.05mol/L 溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0		d

Ⅰ.该小组同学提出的假设是_______。
Ⅱ.若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______。

【推荐2】用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理： MnO＋H₂C₂O₄＋―→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O
(1)配平上述离子方程式。______
(2)滴定时KMnO₄溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

实验 编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度
	浓度/mol·L－1	体积/mL	浓度/mol·L－1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)。
(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn^2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn^2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：________________________。

【推荐3】某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________；
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________，___________
(3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积的是___________

A．加入碳酸钠溶液

B．加入硫酸钠溶液

C．加入硝酸钠溶液

D．加入醋酸钠溶液

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

混合溶液实验	1	2	3	4	5	6
4mol·mol-1H2SO4/mL	40	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₆、V₈分别是___________；___________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的CuSO₄溶液增多时，生成氢气的速率会减慢理由是：___________。

【推荐2】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原，相关反应如下：
①   
②   
③   
(1)表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______。
(2)反应③自发进行的条件是______（填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能（逆）______（填“>”或“<”）（正）。
方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原   。向容积均为2L的甲（温度为）、乙（温度为）两个恒容密闭容器中分别充入2mol和3mol。反应过程中两容器内的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

(3)由图像可得：甲容器中，的平衡转化率为______；______（填“>”或“<”）；______0（填“>”或“<”），判断的依据是______。
(4)温度时，该反应的平衡常数______。
[对于反应，，为物质的量分数]
方案Ⅲ：可以利用原电池原理处理氮氧化物，如下图所示：

(5)该原电池的正极反应式为______。

【推荐3】铜基催化剂催化甲醇水蒸气重整制氢是液体燃料制氢的重要方向，主要包含甲醇水蒸气重整反应。甲醇分解反应和水气变换反应，具体反应方程式如下：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
Ⅲ．   
回答下列问题：
(1)则_______kJ⋅mol。
(2)有利于提高甲醇平衡转化率的是_______(填标号)。
A．增加的用量
B．恒温恒压条件下通入Ar
C．升高温度
D．选择更高效的催化剂
E．及时分离出
(3)一定条件下，向压强为的恒压密闭容器中通入、物质的量比为1∶1的混合气体，发生上述反应，达到平衡时，容器中，，此时的产率为_______，反应Ⅱ的以分压表示的化学平衡常数为_____(用含的代数式表示)。
(4)液相空速表示进料速度的快慢。不同温度下，平衡时甲醇转化率和CO浓度随甲醇液相空速的变化如图所示。随温度升高，CO浓度变化的原因是_______，制氢产物可以用于车载燃料电池，CO含量太高会对电池产生巨大危害。甲醇水蒸气重整制氢的适宜条件是_______℃，_______L·h。

(5)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。

多晶铜电极的电极反应式为_______。

【推荐1】丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图：

回答下列问题：
（1）丙烷直接脱氢制丙烯为强吸热过程，该反应必须在高温下进行，但温度越高副反应进行程度越大，同时还会降低催化剂的活性和选择性。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_______。
（2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强p₁、p₂分别为1×10⁴ Pa和1×10⁵ Pa)。

①1×10⁴ Pa时，如图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②1×10⁵Pa、500℃时，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷转化为丙烯的转化率为____。
（3）为克服丙烷直接脱氢法的缺点，科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中，利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是__________。
（4）利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
   
已知：CO和H₂的燃烧热分别为△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。
①反应（ⅰ）的化学方程式为_____。
②25℃时，该工艺总反应的热化学方程式为________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_______。

【推荐2】氨为重要化工原料，有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH₄(g) +H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H= +216.4 kJ /mol
b.CO(g) +H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g) △H =-41.2 kJ/mol
则反应CH₄(g) +2H₂O(g)⇌ CO₂(g)+4H₂(g) △H=_________。
（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
   
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；
A.N₂和H₂的转化率相等                      B.反应体系密度保持不变
C.c(H₂)/c(NH₃) 比值保持不变 D.c(NH₃)/c(N₂) 等于2
②P₁_____P₂ (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反应平衡常数：B点____D点；
③在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：υ(A)______ υ(B)。
（3）N₂H₄可作火箭推进剂，NH₃和NaClO在一定条件下反应可生成N₂H₄。
①写出NH₃和NaClO 反应生成N₂H₄的化学方程式__________；
②已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：
N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^- K₁= 1×10^-a；
N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH^- K₂=1×10^-b。
25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₄)，同时c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₆²⁺)，应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。

【推荐3】第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H₂Se(g)+O₂(g)2Se(s)+2H₂O(l)　△H =a kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)　△H=b kJ·mol^-1
反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)的反应热△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1 mol Se，发生反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)，
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
a．气体的密度不变                      b．v(H₂)=v(H₂Se)
c．气体的压强不变                      d．气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为___________。
(3)已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10^-4、K₂=5.0×10^-11，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为___________。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO₂析出硒单质。
(5)H₂ Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10^-49，CuS的Ksp=1.3×10^-36，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。