【推荐1】2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) 。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)达到平衡时，反应a、b对比：的体积分数_______(填“>”“<”或“=”)。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．

B．混合气体的平均摩尔质量不再改变

C．

D．容器内压强不再改变

Ⅱ．和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于反应     ，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示。

(3)高于320℃后，以Ni-CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是_______。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______。
Ⅲ．研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气：。
(5)此反应的活化能，利于反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
(6)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和发生上述反应、初始时和的分压分别为14kPa、16kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅳ．以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

(7)阴极上的电极反应式为_______；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。

【推荐3】化石燃料燃烧时会产生进入大气形成酸雨，有多种方法可用于的脱除。
已知可参与如下热力学循环：



反应的______
碱性溶液吸收法。工业上常用碱性NaClO废液吸收，反应原理为：，为了提高吸收效率，常用 作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收。该催化过程如下图所示：

过程1的离子方程式是，过程2的离子方程式为______。
也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 更好，原因是______。
溶液、氨水等碱性溶液吸收法。已知时，含硫物种即水溶液中、、随pH变化如图1所示，脱硫效率随pH变化如图2所示。

①当用溶液吸收至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式是______。
②当用氨水吸收至溶液的时，与溶液中存在的含硫物种之间的关系是______。
③由实验测得氨水脱除时，脱硫效率随pH的变化如图所示。在，pH较小时脱硫效率低的可能原因是______；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是______。

【推荐1】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一、
Ⅰ.硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：___________。
(2)将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________。
(3)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)Ⅱ.用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH =-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH =-1160kJ·mol^-1
若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为___________，放出的热量为：___________kJ。
(5)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)。达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、CO的量)，反应速率υ与时间t的关系如图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是___________。

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂
若1 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝_______；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为__________________________________________；
　 （3）在一定条件下，将l mol N₂ 与3 mol H₂ 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：
①N₂的转化率为______；
②右图中在状态A时，平衡常数K_A____________（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时， K_A ____K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为______________；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是________（填序号）。
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H₂的浓度

【推荐3】煤的气化得CO和H₂，在催化剂存在条件下进一步合成甲醇（反应I），并同时发生反 应II.
I.CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)          △H₁ = -81 kJ • mol^-1
II. CO(g)+H₂(g) C(s)+H₂O (g)     △H₂
已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       △H₃ =-221 kJ • mol^-1
② H₂O(g)=H₂O(1)       △H₄ =-44.0 kJ • mol^-1
③H₂的标准燃烧热为285. 8 kJ • mol^-1
④反应过程中催化剂对选择性会产生影响，甲醇选择性是指转化的CO中生成甲醇的百分比。
请回答：
（1）反应 II 中△H₂ =______ kJ • mol^-1
（2）为减弱副反应II的发生，下列采取的措施合理的是_________。
A.反应前加入少量的水蒸气               B.增压
C.降低反应温度                       D.使用合适催化剂，平衡前提高甲醇的选择性
（3）在常压下，CO和H₂的起始加入量为10 mol、14 mol，容器体积为10 L.选用Cu/NiO催化剂，升高温度在450℃时测得甲醇的选择性为80%，CO的转化率与温度的关系如图所示，则此温度下反应I的平衡常数K=_______，并说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：____________。

（4）350℃时甲醇的选择性为90%，其他条件不变，画出350℃时甲醇的物质的量随时间的变化曲线。_________________
（5）甲醇燃料电池由甲醇电极、氧电极和质子交换膜构成，写出负极的电极反应式：_________。实验证明CO在酸性介质中可电解产生甲醇，写出阴极的电极反应式:__________。

【推荐1】氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
(1)某小组进行工业合成氨N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H＜0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1 mol N₂(g)、0.3 mol H₂(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N₂)随时间(t)的变化如图所示。

与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______ (填字母)。
a．加压缩小容器体积        b．减压扩大容器体积       c．升高温度       d．降低温度       e．使用催化剂
(2)用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______

A．

B．

C．H+的浓度

D．OH-的物质

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl₂(g)⇌2NOCl(g)。
(1)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl₂(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：

①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L^-1·min^-1。
②T₂时该反应的平衡常数K=___________。
③T₂时Cl₂的平衡转化率为___________。
(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl₂)=2∶1把NO和Cl₂加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：

①该反应的ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为___________。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数K_p=___________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

【推荐1】有效去除大气中的NO_x，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。
(1)在没有NO_x催化时，O₃的分解可分为以下两步反应进行；
①O₃=O+O₂ (慢)                    ②O+O₃=2O₂ (快)
第一步的速率方程为v₁=k₁c(O₃)，第二步的速率方程为v₂=k₂c(O₃)·c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k₁、k₂组成的代数式表示c(O)=____________。
(2)NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：

已知：O₃(g)+O(g)=2O₂(g) ΔH=－143 kJ/mol
反应1：O₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+O₂(g) ΔH₁=－200.2 kJ/mol。
反应2：热化学方程式为____________________________。
(3)一定条件下，将一定浓度NO_x(NO₂和NO的混合气体)通入Ca(OH)₂悬浊液中，改变，NOx的去除率如图所示。
已知：NO与Ca(OH)₂不反应；

NO_x的去除率=1－×100%
①在0.3－0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___________。
②当大于1.4时，NO₂去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是__________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反应达到平衡时，N₂的体积分数随的变化曲线如图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________(以上两空均用a、b、c、d表示)。
③若=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。