【推荐3】完成下列问题。
(1)下列变化中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________(填标号)
①酸碱中和反应；②通过炽热的炭发生的反应；③石灰石在高温下的分解反应；④生石灰与水反应；⑤干冰升华；⑥与的反应；⑦食物因氧化而腐败发生的反应；⑧苛性钠固体溶于水
(2)甲烷可消除的污染，反应为，在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。

组别	温度	时间/	0	10	20	40	50
A			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
B			0.50	0.30	0.18	0.15	0.15

①组别A中，反应开始至，___________mol∙L^-1∙min^-1。
②由实验数据可知实验控制的温度：___________(填“>”“<”或“=”)。
③一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________(填序号)。
a．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
b．的浓度为0
c．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
d．体系内气体的密度保持不变
(3)甲烷还是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如表所示：

化学键
键能	415	463	1076	436

则由和合成和，吸收的热量为___________。
(4)和熔融可制作燃料电池，其原理如图。
   
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物，则石墨II电极是___________(填“正极”或“负极”)，石墨I电极反应式为：___________。

【推荐1】I.“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=＋10.7 kJ·mol^-1
②N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH=-543 kJ·mol^-1
(1)写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式：_______。
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
(3)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)=5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_______。
(5)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(6)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

【推荐2】在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的，在催化剂存在和800℃的条件下，发生反应：   ，的浓度随时间变化情况如图：

(1)可以说明该反应已达平衡的是_______(填序号)。
①体系内压强不再改变                  ②的浓度不再改变
③容器内气体的密度不再改变        ④   
⑤
(2)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数_______。若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，的转化率_______(填升高、降低或不变)。
(3)在体积不变的条件下，改变下列条件能增大平衡常数K的有_______(填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.加入一氧化碳气体 E.加入催化剂
(4)在800℃下，改变其他条件，测得在某一时刻
mol⋅L^-1；
mol⋅L^-1，则此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】CO₂是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
（1）CO₂加氢制备甲酸(HCOOH，熔点8.4℃沸点100.8℃)是利用化学载体进行H₂储存的关键步骤。
已知：H₂(g)+CO₂(g)HCOOH(l)       △H₁=-30.0kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H₂=-571.6kJ•mol^-1
则表示HCOOH燃烧热的热化学方程式为___。
（2）在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的反应历程示意图如图。

①在合成CH₃COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是___。填（字母）
a.该催化剂使反应的平衡常数增大
b.CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂
c.由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键
②该条件下由CO₂和CH₄合成CH₃COOH的化学方程式为___。
（3）CO₂与H₂在一定条件下反应可生成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0。改变温度时，该反应中的所有物质都为气态，起始温度、容积均相同(T₁℃、2L密闭容器）。实验过程中的部分数据见下表：

	反应时间	n(CO2)/mol	n(H2)/mol	n(CH3OH)/mol	n(H2O)/mol
实验I恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
实验II绝热恒容	0min	0	0	2	2

①实验I，前10min内的平均反应速率υ(CH₃OH)=___。
②平衡时CH₃OH的浓度：c(实验I)___c(实验II)(填“>”、“<”或“=”，下同）。实验I中当其他条件不变时，若30min后只改变温度为T₂℃，再次平衡时n(H₂)=3.2mol，则T₁___T₂。
③已知某温度下该反应的平衡常数K=160，开始时在密闭容器中只加入CO₂和H₂，反应10min时测得各组分的浓度如下表，则此时υ_正___υ_逆。

物质	H2	CO2	CH3OH	H2O
浓度/(mol·L-1)	0.2	0.2	0.4	0.4

【推荐1】从废旧磷酸铁理电池的正极材料(含LiFePO₄、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：

	0	20	40	60	80	100
LiOH	11.9	12.4	13.2	14.6	16.6	19.1
Li2CO3	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

回答下列问题：
(1)“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为________。
(2)完成“溶浸2”反应的离子方程式：____LiFePO₄+___H₂O₂+____=_____Li⁺+____+_____+____H₂O
__________
(3)“滤渣2”的主要成分是__________。
(4) “滤渣2”循环两次的目的是_______。
(5)“沉铁、磷”时，析出FePO₄沉淀，反应的离子方程式为_______。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是_________。

(6)为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是_______(填标号)。
A. NaOH          20-40℃                  B. NaOH          80-100℃     C. Na₂CO₃ 20-40℃ D. Na₂CO₃ 60-80℃

【推荐2】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，传统的工业合成氨技术是德国人哈伯(FritzHaber)在1905年发明的，因此也被称为哈伯法合成氨。哈伯本人也因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要20~50MPa的高压和500℃的高温，并用铁作催化剂。氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨，近一个世纪，全世界都这样生产氨。
(1)哈伯法制氨气的化学反应方程式为___。
(2)从结构角度分析植物难以利用氮气作为氮源的原因是___。
最近，韩国蔚山国家科学技术研究所(UNIST)与吉林大学、加拿大卡尔加里大学的研究人员合作，提出一种基于机械化学在温和条件下由氮气合成氨的新方案“球磨法”是在温和的条件下(45℃和1bar，1bar=100kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高达82.5%。
该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NH_x(x=1~3)，剧烈碰撞中，NH_x从催化剂表面脱附得到产物氨。

(3)“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中正确的是___。
A.催化剂(Fe)缺陷密度越高，N₂的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”
D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
(4)机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。图甲是N₂吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约___转/min；若选择500转/min的转速，N₂的吸附量降低的原因是___。

【推荐3】二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。
(1)用二氧化碳合成甲醇。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       ∆H=-484kJ/mol
2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)       ∆H=-1348kJ/mol
在催化剂作用下，CO₂(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂O(g)，该反应的热化学方程式是___________。
(2)用二氧化碳与环氧丙烷()反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示：在不同温度和压强下，PPC的选择性(产物中PPC的质量与产物总质量的比值)和总产率(产物总质量与反应物投料总质量的比值)如下表所示。

序号	温度/℃	压强/MPa	总产率/%	PPC的选择性/%
ⅰ	25	0.5	90	92.1
ⅱ	25	1.5	94.9	>99
ⅲ	25	2.0	95.4	>99
ⅳ	40	1.5	95.6	96.2
ⅴ	60	1.5	99	76

①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是___________。在25℃时，实际生产中反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是___________。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是___________。

【推荐1】对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ.   
ⅱ.   
ⅲ.   
则计算的_______。
(2)合成硝酸工艺中涉及到反应：、。时，在恒容密闭容器中以投料比进行投料，容器内总压强p的变化如下表：

	0	40	80	160	260	700	∞
	33.2	28.6	27.1	26.3	25.9	25.2	22.3

已知：a.可认为迅速达到平衡状态。
b.时间时，NO(g)完全反应。
①已知时间为时，测得容器内分压，则此时NO的分压_______。
②时，可逆反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数，写出计算式即可)，的平衡转化率为_______%(保留2位有效数字)。
③若将上述反应容器内温度升高至，达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量减小，则   _______0(填“>”或“<”)。)
(3)人体内化学反应时刻需要参与，如广泛存在于肌肉中的肌红蛋白(Mb)，具有结合的能力，可表示为。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压密切相关，其变化曲线如图1，37℃时，测得平衡常数(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。

①平衡时，平衡常数表达式_______[用含α和的代数式表示]；37℃时，测得人正常呼吸时α的最大值为97.7%，则空气中氧气分压_______kPa(保留3位有效数字)。
②某天不同纬度的大气压变化曲线如图2所术，某运动员处于A、B、C不同位置时，其体内的浓度最大位置为_______(填“A”“B”或“C”)。
(4)某碱性甲醇燃料电池原理如图所示。

①Y电极区发生反应的电极反应式为_______。
②用上述电池做电源，电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)。假设溶液体积300mL，当溶液的pH值由7变为13时(在常温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为_______(忽略溶液体积变化)

【推荐3】铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。回答下列问题：
(1)属于___________区元素。
(2)催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___________(列式表示)。

(3)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)   
(ii)   
①下列有关溶液的说法正确的有___________(填字母)。
a．加入少量硫酸溶液，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C．加入少量硫酸溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
②25℃时，溶液中，设、与的平衡浓度分别为x、y、，则x、y、z之间的关系式为___________
③电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置示意图如图所示，请写出该制备过程总反应的化学方程式为___________。