【推荐1】一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构的水合物晶体，CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。       
（1）“可燃冰”晶体中平均每46个H₂O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH₄分子，另外2个笼分别容纳1个H₂O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为________ (填化学式)。
（2）已知：
CO₂(g)+nH₂O(l)=CO₂·nH₂O(s) △H=-57.98kJ·mol^-1
CH₄(g)+nH₂O(l)=CH₄·nH₂O(s) △H=-54.49kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄·nH₂O（s)=CH₄（g)+CO₂·nH₂O(s)的△H=________kJ·mol^-1
（3）科学家提出用CO₂“置换”CH₄开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是________。
（4）图中显示，CO₂·nH₂O的生产速率明显大于 CH₄·nH₂O释放出的速率，其原因是________。

（5）利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。   

①反应(i)的化学方程式为________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是________。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，现今“环境保护”意识深入人心。氮的氧化物是大气主要污染物，研究氮氧化物间的相互转化及脱除，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。
(1)已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步   2NO(g)N₂O₂(g) (快速平衡)
第二步 N₂O₂(g)+O₂(g)＝2NO₂(g) (慢反应)
①用O₂表示的速率方程为v(O₂)＝k₁·c²(NO)·c(O₂)；NO₂表示的速率方程为v(NO₂)＝k₂·c²(NO)·c(O₂)，k₁与k₂分别表示速率常数(与温度有关)，则_________。
②下列关于反应2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g)的说法正确的是_________(填序号)。
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能小于第一步和第二步反应的活化能之和
(2)已知：反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH＝+180.0 kJ·mol^-1，CO的燃烧热ΔH＝-283.5 kJ·mol^-1，某脱硝反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_________________________。
(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加入3 mol活性炭和2 mol NO₂，发生反应2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)，60 min后，体系达到平衡状态，此时气体的压强变为原来的1.3倍，请回答下列问题。

①该反应在0～60 min的平均反应速率v(N₂)＝_________。
②相同条件下进行上述反应，若在t₁时刻，只改变一种条件，所得N₂的物质的量随时间的变化如图所示，则，t₁时刻改变的条件是_________(填选项编号A．加压   B．加入催化剂   C．升温   D．降温   E．通入NO₂)，t₂_________60 min(填“大于”、“小于”或“等于”)
③已知：升高温度，该反应的平衡常数减小，则该反应正向是_________反应。(填“吸热”或“放热”)保持温度不变，改为恒压容器发生该反应，达平衡后，NO₂的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，K值_________。

【推荐3】一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变△H(kJ•mol-1)	活化能Ea(kJ•mol-1)
甲烷氧化	CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)	-802.6	125.6
	CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)	-322.0	172.5
蒸汽重整	CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)	+206.2	240.1
	CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)	+158.6	243.9

(1)已知：H₂O(1)=H₂O(g)       △H=+44.0kJ•mol^-1，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是___________。
(3)恒温恒压体系(温度为T，压强为P)反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)达到平衡时，各气体的物质的量均为1mol，用某气体组分(B)的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作Kp)。则：
①平衡常数K_p=___________。
②再向容器中瞬时同时充入1molCH₄、1molH₂O、1molCO、3molH₂，此时v_(正)___________v_(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
③恒温恒容条件下，将CH₄、H₂O、CO、H₂按照体积比1：1：1：3投料，能判断反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)达到平衡状态的是___________。
A．密度保持不变          B．CO体积分数保持不变
C．平均摩尔质量保持不变            D．c(CO)和c(H₂)的比保持不变
E．2molO-H断裂的同时，有3molH-H断裂
(4)向绝热恒容密闭容器中通入CH₄和O₂使反应CH₄(g)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。图中c点反应是否达到平衡：___________(填“是”或“否”)。

【推荐1】天然气是重要的燃料和化工原料(主要成分为CH₄，含少量C₂H₆等烃类)。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH₁，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)	-1560	-1411	-286

①ΔH₁=_______ kJ·mol⁻¹。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________(至少写出两种方法)。
③体积为VL容器中通入1mol乙烷、1mol氢气，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K=___________。
(2)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

电极A为_______________，写出电极B上生成C₂H₆的电极反应式：_______________。

【推荐2】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)   ΔH<0。
(1)该反应平衡常数的表达式为K=_______。
(2)当反应达到平衡时，c(I₂)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H₂)为_______，HI的分解率为_______。
(3)若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I₂)=1.0mol/L，c(H₂)=1.0，则该时刻，反应向_______(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_______进行。

【推荐3】铅的冶炼有很多种方法。
(1)瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
① PbS(s)＋3/2 O₂(g)＝ PbO(s)＋ SO₂(g)       ΔH₁＝a kJ·mol^－1
② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO₂(g)       ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③ PbS(s)＋PbSO₄(s)＝2Pb(s)＋2SO₂(g)       ΔH₃＝c kJ·mol^－1
反应PbS(s)＋2O₂(g)＝PbSO₄(s)       ΔH＝______ kJ·mol^－1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)⇌Pb(s)＋CO₂(g)       ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如表：

温度/℃	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
②当lgK＝0，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为________；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若向容器中添加一定量的PbO，平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

【推荐1】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
① 2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)   ΔH₁<0   平衡常数为K₁；
② 2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g) ΔH₂<0   平衡常数为K₂；
(1)4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) ΔH₃，平衡常数K的表达式为：_________________。ΔH₃=__________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应①达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡后n(Cl₂)=______mol，NO的转化率α₁=______。
②其他条件保持不变，反应②升高温度，平衡时NO₂的转化率_____((填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质)。

已知:①物质溶解性：LiF、CoCO₃难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②Co₂O₃有强氧化性，能氧化盐酸；
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH(开始沉淀)	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀)	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：
(1)步骤I中得到含铝溶液的反应的离子方程式是______________。
(2)步骤D中加入盐酸的作用是________________。
(3)步骤III中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH控制在_____(填范围)，废渣I中的成分有_____________。
(4)步骤V中产生CoCO₃的离子方程式是________________。
(5)滤渣II用硫酸处理后用三室式电渗析法电解可得LiOH溶液和稀硫酸。则离子交换膜c为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，随着电解的进行，阴极区pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)向所得LiOH溶液中加入NH₄HCO₃即可得到Li₂CO₃。工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂 (LiCoO₂)时，还会产生一种三原子构成的直线型气体分子，该分子的电子式为___________，写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学反应方程式________________。
(7)某锂离子充电时电池的总反应为C₆+ LiCoO₂=Li_xC₆+Li_1-xCoO₂，该锂离子电池放电时正极的电极反应式为_________________。

【推荐2】氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：
I．(1)已知：①CO 的燃烧热∆H₁＝－283 kJ·mol⁻¹
②N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ∆H₂＝＋183 kJ·mol⁻¹
①写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。
②一定条件下当 NO 与 CO 的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有 ______(填 字母序号)。
a．压缩反应器体积 b．使用更高效催化剂 c．升高反反应温度 d．增大CO的浓度
(2)一定条件下在容积为8L的密闭容器中充入10molCO 和 8molNO，若反应进行到 20 min 时达到平衡状态，测得平衡体系压强为 8 MPaNO 的的体积分数为25%，则NO的转化率＝________；用 CO₂ 浓度变化表示的平均反应速率 v(CO₂)＝_______；该温度下平衡常数 Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。
II．用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到 NH₄NO₃，工作原理如下图。

(1)N 极应连接电源的______(填“正极”或“负极”)；M 极的电极反应式为________。
(2)理论上通入NO与NH₃ 的最佳物质的量之比为________。

【推荐3】I.已知：①NaHCO₃(s)= Na⁺(aq)+(aq)　ΔH=+18.81 kJ·mol^-1
②Na₂CO₃(s)= 2Na⁺(aq)+(aq)　ΔH=-16.44 kJ· mol^-1
③2NaHCO₃(s)= Na₂CO₃(s)+CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH=+92.34 kJ·mol^-1
请回答：
(1)资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出，用反应热角度说明原因_______。
(2)NaHCO₃溶液中主要存在2种化学平衡：
a.+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，
b.2⇌+H₂O+CO₂。
根据理论计算0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑相互影响)：

计算25℃0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液中CO₂与H₂CO₃的总浓度最大可能为_______mol·L^-1。
II. SO₂和NO_x都是大气污染物
(3)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。b极的电极反应式为_______。

(4)其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O₂、NH₃、NO和N₂的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是_______。

(5)O₂在一定条件下能有效去除烟气中的SO₂、NO，可能的反应机理图4所示，该过程可描述为_______。