【推荐1】CH₄—CO₂干重整技术(简称“DRM技术”)在转化利用CH₄的同时可以大量利用CO₂，从而成为一项“绿色”的化工技术而受到科研人员的广泛关注。该过程中涉及的反应如下：
主反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0kJ/mol
回答下列问题：
(1)已知CH₄、CO和H₂的燃烧热分别为890.3kJ/mol、283.0kJ/mol和285.8kJ/mol，DRM技术主反应的△H₁=___k/mol。主反应在高温下能自发进行的原因是____。
(2)在恒容密闭容器中发生上述主反应和副反应，a、b、c三条曲线分别代表不同进料比反应达到平衡状态时随温度变化的关系如图甲所示，则a、b、c进料比由大到小顺序为____。

(3)在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α—AlO₃催化剂并加热至1123K使其只发生主反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10^-2p(CH₄)p(CO₂)molg^-1s^-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则此时p(CO₂)=____kPa，v(CO)=____molg^-ls^-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的分压平衡常数K_p=____(kPa)²。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式即可)
(4)主反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arthenius经验公式Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=___kJmol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是____。

【推荐2】新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题：
(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：
①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)　ΔH＝－91kJ·mol^-1
②2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)　ΔH＝+566kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol^-1
④CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH＝___________kJ·mol^-1。
(2)在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，有关数据如下：

容器	温度/℃	起始量		达到平衡
		CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO转化率	所需时间/min
1	800	2	1			3
2	800	1	2	n	x

①800°C时该反应的平衡常数K=____________。
②容器2中x=_______，n=_______。
(3)反应(NH₄)₂CO₃+H₂O+CO₂2NH₄HCO₃可用于捕捉空气中的CO₂，为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO₂气体的浓度，得到的曲线图如图：

①ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。T₁～T₂区间，c(CO₂)变化的原因是______。
②已知常温下NH₃·H₂O的电离常数K=1.8×10^-5，碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11，则恰好完全反应时所得的NH₄HCO₃溶液中c(H⁺)______c(OH^-)(填“>”“<”或“=”)。
③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是______。

【推荐3】甲酸钠是一种重要的化工原料。在真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
回答下列问题：
(1)________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。
(2)若需加快反应Ⅲ的速率，下列措施可行的是________(填标号)。
A．增大的初始压强 B．适当升高温度 C．减少乙醇浓度 D．降低搅拌转速
(3)利用反应在一定条件下可制取。在恒温60℃，以投料比均为投料，的初始压强分别为、、时，测得的转化率与时间的关系如图所示，则：

①图中表示的曲线为________(填字母)。
②写出水解的离子方程式：________。
③写出提高产率的一条措施：________。

【推荐2】PH₃是粮食杀虫处理时常用的熏蒸杀虫剂；水煤气变换时产生的PH3能使催化剂中毒，必须脱除。回答下列问题：
（1）PH₃通入 NaClO溶液脱除PH₃时，氧化产物是一种含氧酸且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该含氧酸的化学式为______。
（2）已知下列键能数据及P₄（白磷）分子结构：

化学键	P-P	H-H	P-H
键能/（kJ•mol-1）	213	436	322

则反应4PH₃（g）⇌P₄（g）+6H₂（g）△H=______kJ•mol^-1；某温度时平衡体系中c（PH₃）=0.25mol•L^-1，c（H₂）=c（P₄）=0.50mol•L^-1，则平衡常数K=______。
（3）文献报道“反应6.25CO₂（g）+Fe₃O₄（s）+3PH₃（g）=3FePO₄（s）+4.5H₂O（g）+6.25C（s）”是铁触媒中毒的主导反应，其平衡常数K_p（K_p为以分压表示的平衡常数）的对数值与温度的关系如图所示：
   
①该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）。
②图中lgK_p=______[列出用分压p（CO₂）、p（PH₃）、p（H₂O）表示的计算式]。
（4）反应（CH₃）₃AuPH₃→（CH₃）AuPH₃+C₂H₆的历程如下：
第一步：（CH₃）₃AuPH₃（CH₃）₃Au+PH₃（快反应）
第二步：（CH₃）₃AuC₂H₆+CH₃Au（慢反应）
第三步：CH₃Au+PH₃ （CH₃）AuPH₃（快反应）
①反应的中间产物有PH₃、______。
②第______步（填“一”“二”或“三”）反应的活化能最大。
（5）用Cu²⁺、Pd²⁺液相脱除PH₃的反应为：PH₃+2O₂H₃PO₄，其他条件相同时溶解在溶液中O₂的体积分数、PH₃的净化效率与时间的关系如图所示：
   
O₂的体积分数大，PH₃的净化效率高的原因是______（用碰撞理论等说明）。

【推荐3】完成下列小题
(1)煤炭燃烧过程中会释放出大量的，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以的形式固定，从而降低的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
　(反应Ⅰ)
　(反应Ⅱ)
①反应Ⅰ是______(填“放热”或“吸热”)反应；能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的、具有能量的高低？______。
②已知转化成的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：______，则的燃烧热______。

③依据反应Ⅰ、Ⅱ确定反应　______。
(2)以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为______。
②第二步反应的______0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第______步反应。

【推荐1】Ⅰ.一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝______。
（2）t₂时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)，v_正__v_逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。
（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________。
（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
①反应中M与N物质的量之比为2∶5；②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；③M的转化率达到最大；④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化。
II.某温度时，把1 mol N₂O₄气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N₂O₄(无色) 2NO₂(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO₂的浓度为0.04mol·L^－1，再经过一段时间后反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则
（1）前4 s以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为________________。
（2）在4 s末时容器内的压强是开始时的___________倍。
（3）平衡时容器内NO₂的浓度是__________________。

【推荐2】CO₂循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少CO₂的排放，可用下列方法把CO₂转化成燃料，试回答下列问题：
反应I：   
反应II：   
反应III：   
(1)计算可知___________。
(2)某温度下，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO₂和2.4mol的H₂，按反应I进行反应，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图1：
   
①0~2min内，用CH₃OH表示的反应速率为___________，该反应达到最大限度时H₂的转化率为___________，此时CH₃OH在平衡混合物中的体积分数为___________。
②下列措施可以提高该化学反应速率的是___________(填选项序号)。
A．升高温度                       B．容器体积不变，充入He
C．增大容器的体积             D．容器体积不变，充入更多的H₂(g)
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量之比为1:1
B．
C．混合气体的压强不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不再改变
(3)H₂还原CO电化学法制备甲醇(见反应III)的工作原理如图2所示：电池工作过程中H⁺通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。
   

【推荐3】国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。所谓“碳中和”，通俗地说，日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消。
(1)CO₂甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下图：

①上述过程中，产生H₂反应的化学方程式为_______。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂HCOOHCH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是_______。
(2)二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容密闭体系中进行，发生的主要反应是：CO₂₍g)+3H₂₍g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。请回答下列有关问题：
①下列示意图正确且能说明该反应进行到t₁时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.B.C.D.
②在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO₂和6molH₂，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。若容器a、容器b中的反应温度分别为T₁、T₂，则判断△H_______0(填“>”或“＜”)。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是_______。容器b中0~10min氢气的平均反应速率v(H₂)=_______mol•L^-1•min^-1。

(3)已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)△H＜0。恒压条件下达到平衡状态时，体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，则图中c的化学式为_______。

【推荐1】Ⅰ.已知：①C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g₎ΔH₁=-393.5kJ/mol
②2H₂₍g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH₂=-571.6kJ/mol
③2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(1)ΔH₃=-2599.2kJ/mol
则由C(石墨)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的焓变ΔH=__。
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/°C	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应为__反应(填“吸热”“放热”)。
(2)能判断该反应已达化学平衡状态的依据是__(填序号)。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．容器中气体平均摩尔质量不变
d．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
(3)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试通过计算判断此时的温度为__℃。
(4)在830℃温度下，某时刻测得c(CO₂)=0.5mol/L，c(H₂O)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H₂)=1.5mol/L，则此时v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)
(5)在830℃温度下，向该平衡体系中再充入一定量的氢气，CO₂的转化率__(填“增大”、“减小”、“不变”)。相同条件的1L密闭容器中，充入lmolCO₂、lmolH₂和lmolH₂O，则达到平衡时，混合物中CO₂的物质的量分数可能是___。(填序号)
A.16.67%        B.22.2%        C.33.3%          D.36.8%
Ⅲ.CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

根据图示，写出阴极的反应式为___。

【推荐2】二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源，同时也是重要的化工原料，采用催化加氢可合成二甲醚，发生的反应如下：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
回答下列问题：
(1)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得(平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。(已知：的选择性)

其中表示平衡时的选择性的曲线是___________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________。
(2)对于反应Ⅱ的反应速率其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压总压物质的量分数)。
a．达到平衡后，降低温度，___________(填“增大”、“减小”或”不变”)；
b．在一定温度和压强下的反应Ⅱ，按照n(CO₂)：n(H₂)=6：7投料，当CO₂转化率为50%时，用气体分压表示的平衡常数___________。

【推荐3】氨是世界上产量最多的无机化合物之一，用途广泛。
(1)已知：氨在纯净的氧气中燃烧：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=akJ·mol^-1
氨催化氧化：4NH₃₍g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₂=bkJ·mol^-1
则4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)的ΔH=_____kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)氨气可与甲烷制备氢氰酸(HCN)。保持恒温，在体积为10L的刚性密闭容器中发生反应：NH₃(g)+CH₄(g)=HCN(g)+3H₂(g) ΔH＞0，各物质的物质的量随时间变化如表所示：

时间/min	0	t1	2t1	3t1	4t1
n(NH3)/mol	4		z	2.0
n(CH4)/mol	4				2.0
n(HCN)/mol	0	0.9
n(H2)/mol	0		4.5

①z=_____，0~ t₁min内，平均反应速率v(H₂)=_____mol·L^-1·min^-1.
②可判断该反应达到平衡状态的是_____ (填标号)。
A. 容器内压强不再变化
B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
C. 混合气体的密度不再变化
D. 反应的ΔH不再变化
③若起始压强为p_okPa，则在该温度下反应达到化学平衡状态时，容器内的压强为_____kPa(用含p_o的代数式表示)。达到化学平衡状态后保持温度、体积不变，向容器中再充入1molNH₃(g)、1molHCN(g)，则平衡_____(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
④由实验得到v_正(NH₃)~c(NH₃)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图中的_____点(填字母)。

(3)垃圾渗透液中常含有铵盐，一种利用NH₃和酸性垃圾渗透液发电的装置如图所示。工作一段时间后X电极周围溶液的pH_____(填“增”“减小”或“不变”)，Y电极的电极反应方程式为_____。