【推荐2】和是重要的化工原料，可以用于合成甲醇等。
(1)已知：①的燃烧热；
②   。
写出和反应生成无污染性气体的热化学反应方程式___________。
(2)以和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：     
①若将等物质的量的和混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___________。
a．容器内气体密度保持不变
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．生成的速率与生成的速率相等
d．的体积分数保持不变
②在容积为的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃和400℃两种温度下合成甲醇的规律。下图是上述两种温度下不同的和的起始组成比(起始时的物质的量均为与平衡转化率的关系。请回答下列问题：
   
该反应在a、b和c三点对应化学平衡常数分别是、和，则其大小关系为___________(用“>”或“=”表示)。利用图中a点对应的数据，若反应中达到平衡，则甲醇的反应速率为___________，计算出曲线Y对应温度下的平衡常数___________。
③一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________(填字母)。
a．甲醇物质的量增多
b．正反应速率先增大后减小
c．反应物的体积百分含量减小
d．容器中的值变大

【推荐3】一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如CO、CO₂、 CH₄、CH₃OH等为原料，用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料。
(1)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，则E₁、E₂、E₃由大到小的顺序为_______。

(2)以CH₃OH和CO为原料合成CH₃COOH涉及的主反应和部分副反应如下：
CH₃OH(g) +CO(g)= CH₃COOH(g) △H₁
CH₃OH(g) +CO(g) +2H₂(g)=CH₃CH₂OH(g) +H₂O(g) △H₂
又知乙醇氧化为乙酸的反应为：CH₃CH₂OH(g) +O₂ (g)= CH₃COOH(g) +H₂O(g) △H₃
则2H₂ (g) +O₂(g)= 2H₂O(g) △H =_______ (用△H₁、△H₂、△H₃表示)。
(3)CH₃OH(g)和NH₃(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH₃NH₂(g)：CH₃OH(g) + NH₃(g)CH₃NH₂ (g) +H₂O(g) △H = -12kJ/mol。在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH₃ OH( g)的物质的量和温度(T )对平衡时CH₃NH₂(g)的体积分数的影响如图所示。

①据图分析T₁_______T₂(填“>”、“＜”或“=”)；
②图中_______(填“a”、“ b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH₃(g)的转化率最大。
(4)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1mol CO和2mol H₂通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH₃OH)变化趋势如图所示。

①下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A.体系中气体的总质量保持不变                      B. CO的消耗速率与CH₃OH的消耗速率相等、
C.体系中CO的转化率和H₂的转化率相等        D.体系中CH₃OH的体积分数保持不变
②X轴上a点的数值比b点_______(填“大”或“小”)。图中Y轴表示的外界条件为 _______，判断的理由是_______
③在M点所处的温度(T₃℃)和压强(p₀ kPa)下，反应经20 min达到平衡时 (CH₃OH) =10% ，该温度下反应的平衡常数K_p =_______kPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

【推荐3】合成气是一种重要的化工原料气，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工产品。甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₁=-820.6kJ·mol^-1
Ⅱ.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)ΔH₂=+247.3kJ·mol^-1
Ⅲ.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)ΔH₃=+206.1kJ·mol^-1
Ⅳ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)ΔH₄
回答下列问题：
(1)反应Ⅳ的ΔH₄=___kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入2molCH₄(g)、1molCO₂(g)、1molH₂O(g)和适量O₂(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₄(g)为ɑmol，CO₂(g)为bmol，H₂O(g)为cmol，此时CO(g)的浓度为___mol·L^-1(用含a、b、c、V的代数式表示，下同)，反应Ⅳ的平衡常数为___。
(3)不同温度下，向体积为VL的含少量O₂的密闭容器按照n(CO₂)：n(CH₄)=1投料，实验测得平衡时n(H₂)：n(CO)随温度的变化关系如图1所示：

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___，判断的依据是___。
②压强为p₂时，随着温度升高，n(H₂)：n(CO)先增大后减小。解释温度T_m前后，随着温度升高n(H₂)：n(CO)变化的原因分别是___。
③根据图1、图2，为提高CO的选择性可采取的措施为___。
A.提高n(O₂)：n(CH₄)比例
B.降低n(CO₂)：n(CH₄)比例
C.高温、高压D.低温、低压