【推荐1】（1）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________。
（2）N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6kJ的热量；2H₂O₂(l)O₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol^－1。反应N₂H₄(l)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(l)的ΔH＝____kJ·mol^－1。N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_______________
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为________
（4）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝－akJ/mol
途径Ⅱ：C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)ΔH＝＋bkJ/mol
2C₃H₆(g)＋9O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)ΔH＝－ckJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

【推荐3】
(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H₂反应的ΔH＝____________。
   
(2)已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。
(3)一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。
(4)利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
   
① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。
② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。

【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：


若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_______。
(2)时，存在如下平衡：。该反应正逆反应速率与、的浓度关系为：，(、是速率常数)，且与的关系如图所示。

①时，该反应的平衡常数_______。
②时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得为，则平衡时的物质的量分数为_______(以分数表示)。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向一恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

①则时刻改变的条件为_______。
②时刻的_______时刻的(填“>”“<”或“=”)。
(4)在恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是_______。

A．及时分离出生成的尿素，有利于的转化率增大

B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变

C．反应在任何温度下都能自发进行

D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡

【推荐2】(1)已知下列热化学方程式：
a．H₂(g)+O₂(g)═H₂O(l)；△H=-285.8kJ•mol^-1
b．H₂(g)+O₂(g)═H₂O(g)；△H=-241.8kJ•mol^-1
c．CO(g)═C(s)+O₂(g)；△H=+110.5kJ•mol^-1
d．C(s)+O₂(g)═CO₂(g)；△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
①上述反应中属于吸热反应的是________
②CO的燃烧热△H=________。表示CO燃烧热的热化学方程式为________。
③燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为________。
(2)可以用反应的△H和△S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件。函数△G就是一个判断的依据：△G=△H-T△S式中T为反应的温度(开尔文温度，没有负值)。
①当一个反应的△G___________0(填“>”、“＜”或“=”)时，反应一定能自发进行。
②当△H＜0，△S＜0，温度___________(填“较高”或“较低”)时能自发反应。

【推荐1】1909年，化学家哈伯用N₂和H₂在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，该反应的能量变化如图1所示(a、b均大于零)，回答下列问题：

(1)根据图1写出生成2molNH₃时的热化学方程式：___________。
(2)在500°C、30MPa下，断裂1 molH—H键、1molN—H键、1 molN≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391kJ、946kJ。
①每消耗0.5molN₂该反应放出的热量为___________。
②向某一密闭容器中充入1.5molH₂(g)和0.5molN₂(g)，在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H—H键吸收的热量___________(填“＞”，“＜”或“=”)436×1.5=654(kJ)。
(3)一种用电化学法合成氨的原理装置如图2所示：

①电极B的名称是___________(填“阴极”或“阳极”)。
②图2中阳极的电极反应式为___________。
③若图2中支持电解质改为质子导体陶瓷膜，则阴极的电极反应式为___________

【推荐2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_______离子通过(填离子符号)，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO^-]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为_______。

(3)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为_______。
(4)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。产生“气泡”的化学方程式为_______。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_______(用离子方程式表示)。

【推荐3】在庆祝祖国成立70周年的大阅兵上，我国航空领域的发展成就得到了充分展示，钼及其合金在冶金和航空等方面有着广泛的应用。请回答下列有关问题：
Ⅰ.已知：


则________(用含、的代数式表示)。
Ⅱ.用氢气还原辉钼矿制取钼的原理为：
。

(1)一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行该反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A.不再发生变化             B.气体密度不再发生变化             C.
D.的体积分数保持不变     E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
(2)在密闭容器中进行该反应，实验测得正、逆反应的平衡常数与温度的关系变化曲线如图1所示，则温度为时，该反应的平衡常数________。
(3)在密闭容器中进行该反应，不同压强下，氢气的平衡转化率与温度的关系如图2所示。
①点的正反应速率________点的逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)；理由是_________。
②点对应的平衡常数_________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数)
Ⅲ.电氧化法提纯钼的原理为：将已经浆化的辉钼矿加入到装有氯化钠溶液的电解槽中，在电氧化过程中，阳极产物又与水反应，生成次氯酸根，次氯酸根再把氧化为和形态进入溶液中。
(1)辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。
(2)写出被氧化的离子方程式_________。

【推荐1】2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：

(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH₂O(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ、C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　△H₁=+131.4kJ/mol
Ⅱ、CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　△H₂=-41.1kJ/mol
①上述反应达平衡后，若升高温度，则CO的平衡体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是___________；
②下列说法正确的是___________；
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．加入合适催化剂，可以提高H₂O(g)的平衡转化率
D．将炭块粉碎，可加快反应速率
③反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，H₂O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。求反应Ⅰ的平衡常数K_p=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(2)工业上常用电解法制备物质，回答下列问题：
①电解V₂O₅制备金属钒的装置如图1所示，熔融CaCl₂可传导O^2-。则石墨电极Y接直流电源___________(填“正极”或“负极”)，阴极电极反应式为___________。

②工业上脱硝常用6%的稀硝酸吸收NO_x生成HNO₂(提示：HNO₂为弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图2所示。
i、当电路中有0.4mol电子转移时，有___________molH⁺需要通过阳离子交换膜发生移动。
ii、阳极电极反应式为___________。
③用金属钴和不锈钢作电极材料，通过电渗析法制取Co(H₂PO₂)₂的原理如图3所示。N的电极材料是___________(填“金属钴”或“不锈钢”)，M极的电极反应式为___________，膜Ⅱ为___________(填“阴”或“阳”)离子变换膜。

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家，锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。
(1)锂元素核外电子排布式：_________________。
(2)氧化锂是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为_____________。
(3)近日华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出了石墨烯电池，电池反应式为，其工作原理如图。

①石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是__________。
②锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是__________(用离子方程式表示)。
③锂离子电池放电时正极的电极反应式为_______________。
④用该锂离子电池电解500mL的溶液，通电一段时间后，某电极质量增加0.64g(设电解时无放出，且不考虑水解和溶液体积变化)。如果此时要恢复原来溶液的成分和浓度需要加入______，加入的质量为______g。

【推荐3】化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科核心素养的重要组成部分。
(1)熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，工作原理如图所示，反应原理为，该电池放电时，正极反应式为___________；充电时，___________ (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为___________。

(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理如图所示，一段时间后停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得的溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

①Y电极材料是___________。
②电解过程中X电极上发生的电极反应是___________。
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生的气体在标准状况下所占的体积是___________。