【推荐1】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，已知在时的。请完成下列探究。
(1)时，在的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得的物质的量分别为，则此时反应_正______逆(填“>”、“＜”、“=”或“不能确定”)。
(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的平衡转化率

D．使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的活化能

(4)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。
已知：


写出氨气催化氧化生成和水蒸气的热化学方程式_______。

【推荐2】氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由______________________________________。
②900 K时，体积比为4：l的HCl和O₂在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl) 随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l0⁵～4.5×10⁵Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图_________。

(2)已知：Cl₂(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+H₂O(l)   △H_l=―102 kJ·mol^-1
3Cl₂(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+NaClO₃(aq)+3H₂O(1)   △H₂=―422 kJ·mol^—1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO₃的热化学方程式_____________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃)，此时ClO^―的浓度为c₀ mol·L^-1；加热时NaClO转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^―浓度为c_t mol·L^-1，写出该时刻溶液中Cl^―浓度的表达式；c(Cl^―)=_________ mol·L^-1 (用c₀、c_t表示)
③有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：
I、2ClO^―=ClO₂^―+Cl^―
II、ClO₂^―+ClO^―=ClO₃^―+Cl^―
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因：_______________________________。
(3)电解NaClO₃水溶液可制备NaClO₄。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式________________________________________。

【推荐3】可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。
(1)甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。
已知：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g) ΔH=＋247.3 kJ·mol^－1
CH₄(g)C(s)＋2H₂(g)　ΔH=＋75 kJ·mol^－1
①反应2CO(g)= C(s)＋CO₂(g)在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②合成甲醇的主要反应：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)　ΔH=－90.8 kJ·mol^－1，T ℃时此反应的平衡常数为160.此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/mol·L－1	0.20	0.10	0.40

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。生产过程中，合成气要进行循环，其目的是___________。
③在一固定容积的密闭容器中发生反应2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是___________(填字母)。
a．升温          b．加入催化剂                           c．增加CO的浓度
d．加入H₂加压                                e．加入惰性气体加压                 f．分离出甲醇
(2)以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
   
①B极为电池的___________极，该电极的反应式为______________________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为___________(标况下)。

【推荐2】一种以钛铁矿(主要成分为，含、、等杂质)为主要原料制备钛白粉(TiO₂)的工艺流程如下：

   

(1)为提高酸浸效率，可采取的措施有___________(任写一种)。
(2)滤渣①中除含、铁粉外还有___________(填化学式)。滤渣②主要成分为___________(填化学式)。
(3)“还原”操作中，加入铁粉的目的是还原体系中的，写出该反应的离子反应方程式：___________。为探究“还原”最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为___________。

   

(4)“酸浸”后钛元素主要以形式存在，写出加热水解发生反应的离子反应方程式：___________。
(5)在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的与产生，利用氧化降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。

   

【推荐3】火电厂粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。某研究小组对其进行综合处理的流程如图所示：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄的形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出SO₄^2-和TiO²⁺，TiO²⁺在80℃左右水解生成TiO₂·xH₂O。
②已知FeSO4在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO4·7H2O				FeSO4·4H2O			FeSO4·H2O

回答下列问题：
（1）加快“酸浸”速率的措施有哪些？写出一条即可___，滤渣1的主要成分为___(填化学式)。
（2）“反应”时加入铁粉的作用为___（用离子方程式表示）。
（3）“结晶”时，若要获得FeSO₄·7H₂O，则对溶液进行的操作是：蒸发浓缩，___，过滤，洗涤，干燥。
（4）“水解”反应的离子方程式为____。
（5）实验室用MgCl₂·6H₂O制备MgCl₂固体，在加热的同时要不断通入___(填化学式，下同)若不通入该物质，最终得到的产物中可能含有___。

【推荐1】硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如图：

已知：25℃时，此实验条件下Mn²⁺开始沉淀的pH为7.54，金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)已知：“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO。处理高硫锰矿时，若直接用H₂SO₄浸出，不经“混合焙烧”，其缺点为____。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。
(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为(填化学式)____。
(4)用惰性电极电解MnSO₄酸性溶液可制得MnO₂，请写出电解法制备MnO₂时阳极反应式____。MnO₂可用做碱性锌锰电池电极材料，该电池的工作原理为：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，电池放电时正极反应式为____。

【推荐2】钼酸铋(，其中Mo显＋6价)作为新型半导体光催化材料，因其具有优异的离子导电性、介电性、气体传感性和催化性而广泛应用于生产、生活中。以氧化铋渣(主要成分是、，还含有、、和等杂质)为原料制备钼酸铋的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式为___________。
(2)“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“除锑”过程中发生反应的离子方程式为___________；该过程需要加热的原因是___________，
(4)已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢；的，；。
①硫化氢会进一步发生反应，该反应的平衡常数K=___________。
②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，原因是___________。
(5)已知钼酸铋放置在空气中会变质，生成和，该过程中发生反应的化学方程式为___________。
(6)Fe的一种晶体如图甲、乙所示，若按图甲虚线方向切图乙，得到的A~D图中正确的是___________(填字母)。铁原子的配位数是___________。

【推荐3】某工厂利用黄铁矿(FeS₂)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO₂，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO₃的I工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)FeS₂中硫元素化合价为___________，滤渣I的成分除了S还有___________。
(2)写出任意一种加快酸浸速率的措施___________。“除铁、铜”过程中加入H₂O₂的目的是___________。
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。“沉锰”时需缓慢向含MnSO₄的溶液中滴加NH₄HCO₃，否则会发生反应MnCO₃(s) + 2OH^-(aq)Mn(OH)₂(s) +(aq)而生成Mn(OH)₂，该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数，已知： K_sp[Mn(OH)₂]=1.9 ×10^-13，K_sp(MnCO₃)=2.2× 10^-11)。