【推荐1】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，正极的电极反应式为_______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole^-通过时，两极的质量差为_________g。
(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为________mol。

【推荐2】(1)向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。请回答下列问题：

①a～c段反应速率增大的原因是______。
②有关该反应的说法正确的是______(填字母)。
a.若容器内温度保持不变，可以说明反应达到了平衡状态
b.反应物浓度：a点小于b点
c.反应在c点达到平衡状态
d.△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段
e.若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明反应达到了平衡状态
(2)利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的装置如图所示。此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。请回答下列问题：

①当有4.48LNH₃(标准状况)参加反应时，转移电子数为______。
②电极A极反应式为______。
③为使电池持续放电，离子交换膜最好选用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜

【推荐3】物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。请依据下图原电池装置回答下列问题。

(1)该装置将反应___________(写离子方程式)释放的能量直接转化为电能，能证明产生电能的实验现象是：_____________。
(2)下列关于该装置说法正确的是：_________(填字母)。
A.Zn为原电池的正极
B.电子从Cu经导线流向Zn
C.Cu的作用是导电、提供H⁺得电子的场所
(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______(填字母)。
A.2H₂＋O₂2H₂O
B.Zn＋Cu²⁺=Zn²⁺＋Cu
C.Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

【推荐1】回答下列问题
(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) ΔH=+10.7 kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=—543 kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式：_______。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2—离子(O₂+4e^—=2O^2—)。

①c电极的名称为_______，d电极上的电极反应式为_______。
②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L^-1CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为_______。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=_______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_______(填序号)。

a.CuO b.Cu(OH)₂ c.CuCO₃ d.Cu₂(OH)₂CO₃

【推荐3】化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。回答下列问题：
(1)氢气是理想的绿色能源。在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)一定温度、催化剂条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入4 molCO和6 mol NO，发生反应，起始压强为p₀ kPa。10 m in末反应达到平衡，此时容器内压强变为起始时的。
①判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。
a．CO、NO、CO₂、N₂浓度之比为2：2：2：1
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
e．CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
②时间内，CO的平均反应速率为___________mol/(L·min)。该反应的压强平衡常数K_p=___________kPa^-1(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数。用含的代数式表示)。
③若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图甲所示，NO的转化率在650℃～900℃之间急剧下降的原因是___________。
   
(3)有机物的电化学合成是目前研究的热点之一，我国学者利用双膜三室电解法合成了ClCH₂CH₂Cl，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图乙所示。
   
①气体X为___________，膜Ⅰ适合选用___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②稳定工作时CuCl₂溶液的浓度___________(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”)。
③若制得2 mol ClCH₂CH₂Cl，饱和食盐水质量减小___________g。

【推荐1】环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硝酰氯气体是有机合成中的重要试剂，它可由和在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为___________。
相关化学键的键能如下表所示：

化学键
键能	243	630	200	607

(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入和，发生反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

①该可逆反应达到平衡后，在提高反应速率的同时提高的转化率，可采取的措施有___________(填字母序号)。
a.按体积比为再充入和          b.改用高效催化剂
c.升高温度                                                                        d.增加的浓度
②由图可知，压强为、温度为下的平衡常数Kp=________MPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字)。
③若在点将反应容器降低温度至的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中点中的___________点(填字母序号)。
(3)有人设想采用下列方法减少对环境的污染：用还原，从产物中分离出一种含硫质量分数约为的化合物，并用这种化合物来还原。这种含硫化合物和反应的化学方程式为___________。
(4)用溶液吸收也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的通入到溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的___________(25℃时，的电离平衡常数)。
(5)科学家提出一种间接电化学法对大气污染物进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许和通过)。

电解池发生的反应为___________。

【推荐2】工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，某厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，回答下列问题：
   
（1）“精制”过程中发生反应的离子方程式为_____
（2）若粗盐中SO₄^2﹣含量也较高，沉淀剂可以是_____（填字母）且要在试剂Na₂CO₃之_____加入（填“前”或“后”）。
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂ c．BaCl₂
（3）在电解过程中，产生H₂的电极与外接电源的_____极相连；溶液pH增大的区域是_____（填“阳极区”或“阴极区”）。
（4）烧碱和氯气是电解饱和食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_____（填写计算表达式和结果且结果保留两位小数）。

【推荐3】环境监测显示，某城市的主要气体污染物为SO₂、NO_x、CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：
（1）为减少燃煤对SO₂的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H₂）。
已知：   ΔH＝241.8kJ·mol^－1
   ΔH＝－110.5kJmol^－1
写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：________。
（2）汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的，反应为N₂（g）＋O₂（g）2NO（g）   ΔH＞0。
①将含0.8molN₂和0.2molO₂（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10^－4molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K＝________（填近似计算结果）。
②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________。
（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，并利用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①电极A的电极反应式为________；电极B的电极反应式为________。
②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时生成SO₃^2－。该反应的离子方程式为________。

【推荐1】(1)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H₂＋2NiOOH2Ni(OH)₂。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________。

(2)Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑，阴极的电极反应式是______________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H₂被消耗时，Cu₂O的理论产量为________ g。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H₂O＋2OH^－FeO＋3H₂↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH^－)降低的区域在______________(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应式为：______________________。

【推荐2】NO、NO₂是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。
(1)NH₃还原法可将NO₂还原为N₂进行脱除。
已知：①4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(g) △H₁＝－1530 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)        △H₂＝＋180 kJ·mol^－1
写出NH₃还原NO的热化学方程式：_________________________________________。
(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)   △H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是________(填字母)。
a.温度            b.压强             c.             d.与催化剂的接触面积

(3)在密闭容器中充入4 mol CO和5 mol NO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H₁＝－746.5 kJ·mol^－1，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度：T₁_______(填“<”或“>”)T₂。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡，则D点应向图中A～G点中的_______点移动。
③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____________；a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：___________________________________。

(4)以连二硫酸根(S₂O₄^2－)为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置如图4所示：

①阴极区的电极反应式为______________________________________。
②NO被吸收转化后的主要产物为NH₄^＋，若通电时电路中转移了0.3 mol e^－，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为____________mL。

【推荐3】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_______（填字母序号）。
A．铝        B．石墨        C．银       D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为_____________________。
II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。(查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。)
（3）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-==FeO₄^2-+4H₂O和__________。
（4）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______ g。