【推荐1】按要求回答问题
(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：

则反应的焓变_______。
(2)乙烷燃料电池，当电解质溶液为KOH时，写出负极的电极反应式_______。
(3)Cu做电极，电解溶液，阳极反应式_______；阴极反应式_______。
(4)铅蓄电池总反应，写出充电时阴极的电极反应式_______。
(5)一种心脏起搏器电解质为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液，这种电池的总反应为，则该电池的正极反应为_______。

【推荐1】国内外目前生产苯乙烯的方法主要是是乙苯脱氢法：反应原理如下：
（g）（g）+
(1)已知部分化学键的键能数据如下表。

共价键
键能/()	347.7	413.4	615	436

则_____________。
(2)已知乙苯脱氢反应的速率方程为：(乙苯)，(苯乙烯)(氢气)(其中、分别为正、逆反应的速率常数，p为各组分分压)。T℃下，在一刚性容器内进行实验(为增大乙苯的转化率，需通入一定量的水蒸气)。测得容器总压强p(总)和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
   
①平衡时_________，平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
②A处的_________。
(3)近年来，用作为温和氧化剂，选择性氧化乙苯制苯乙烯的绿色反应体系不断取得新进展。在气氛下，乙苯脱氢反应可能存在一步法和二步法两种途径，如图所示。
   
①下列叙述能说明反应体系已达到平衡状态的是_____________。
a．       b．
c．消耗1同时生成1       d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，用量和温度对乙苯脱氢反应的影响，并设计了如下实验：

实验编号 乙苯/ 温度/℃ Ⅰ 3.0 9.0 0 550 Ⅱ 3.0 9.0 0 600 Ⅲ 3.0 6.0 a 550

表中____________，经实验测得，三组实验中乙苯的转化率随时间变化如图所示，其中未知曲线代表的是实验____________(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

【推荐3】随着我国石油工业飞速发展，丁烯产能已经远远落后于实际需求，丁烯供求短缺的局面愈发严重，在极大程度上制约了国民经济的发展。基于此背景，科学家们以正丁烷为原料，通过催化脱氢的方式制备1—丁烯，其主要涉及以下反应：
主反应：C₄H₁₀(正丁烷，g)C₄H₈(1—丁烯，g)+H₂(g) ΔH
副反应：a)C₄H₁₀(正丁烷，g)C₄H₆(1—丁炔，g)+2H₂(g) ΔH₁>0
b)C₄H₁₀(正丁烷，g)CH₄(g)+C₃H₆(丙烯，g) ΔH₂>0
c)C₄H₁₀(正丁烷，g)C₂H₄(g)+C₂H₆₍g) ΔH₃>0
已知：常见的化学键键能如表：

化学键	H—H	C—H	C—C	C=C
键能/kJ·mol-1	436	416	348	615

请回答下列问题：
(1)主反应的ΔH=____kJ·mol^-1。
(2)某恒容密闭容器中通入一定量的正丁烷和氢气发生反应C₄H₁₀(正丁烷，g)C₄H₈(1—丁烯，g)+H₂(g)，则反应达到平衡状态的标志为____(填选项字母)。

A．单位时间内，消耗C4H10(正丁烷，g)的物质的量等于生成H2(g)的物质的量

B．体系中气体的密度不再变化

C．单位体积内气体的分子数不再变化

D．C4H8(1—丁烯，g)的分压不再改变

(3)向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol正丁烷和一定量的氢气发生催化脱氢反应，反应相同的时间，分别测得温度和氢烃比(氢气和正丁烷的物质的量之比)对正丁烷转化率和各产物收率[收率=×100%]的影响如图所示。

正丁烷催化脱氢制备1—丁烯适宜选择的生产条件为____；=2时，当温度高于600℃，C₄H₈(1—丁烯，g)的收率减小的原因可能为____。
(4)T℃时，向某1L恒容密闭容器中充入1mol正丁烷和2mol H₂，只发生反应C₄H₁₀(正丁烷，g)C₄H₈(1—丁烯，g)+H₂(g)，测得起始压强为P₀，反应2min后达到平衡状态，测得平衡时的总压强为1.2P₀。
①0~2min内，用C₄H₁₀(正丁烷，g)表示的反应速率为____。
②平衡时，C₄H₈(1—丁烯，g)的体积分数为____%(结果保留三位有效数字)。
③T℃时，该反应的平衡常数K_p=____(用含P₀的式子表示，K_p为用分压表示的平衡常数；p_分=p_总×物质的量分数)。

【推荐2】CO₂耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()是综合利用CO₂的热点研究领域，制备苯乙烯涉及的主要反应如下：

反应I．(g)⇌　(g)+H₂(g)                       △H₁

反应Ⅱ．　                  △H₂＞0

反应Ⅲ．(g)+CO₂(g)⇌(g)+CO(g)+H₂O(g)△H₃＞0

(1)相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-H	C-C	C=C
	436	413	348	615

利用上表数据计算△H₁为______，为提高的平衡转化率，可采取的措施为______。

(2)向密闭容器中按一定比例投入原料气，达到平衡时随温度变化关系如图所示。三种原料气配比分别为：I．只有乙苯、Ⅱ．n(乙苯):n(CO₂)=1:5、Ⅲ．n(乙苯):n(Ar)=1:5

①恒容条件下，若B表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n(乙苯):n(Ar)=1:5的曲线为_______(填A、B或C)。
②恒压条件下，若B表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n(乙苯):n(CO₂)=1:5的曲线为_______(填A、B或C)，从平衡移动的角度解释CO₂的作用：_______。
(3)向恒容密闭容器中，投入乙苯和CO₂各1mol，此时气体压强为P₀，催化脱氢制备苯乙烯，除上述反应外，还发生副反应：(g)+H₂(g)(g)+CH₄(g)　△H₄＜0，测得反应体系中甲苯的选择性s()、乙苯的平衡转化率、CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。表示乙苯的平衡转化率的曲线是_______；T₁温度下反应Ⅱ的压强平衡常数K_p=_______(保留两位小数)。