【推荐1】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：

时间(min)	l	2	3	4	5	6
氢气体积(mL)（标准状况）	1	50	120	232	288	310

(1)除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_________。
(2)实验前，检查该装置气密性的方法是_________。
(3)装置气密性良好，0～lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。
(4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（从影响反应速率因素的角度解释）。
(5)3～4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________（设溶液体积不变）。
(6)由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_________（填相应字母）。
A．蒸馏水       B．KCl溶液       C．KNO₃溶液       D．CuSO₄溶液

【推荐3】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ．利用反应：6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O处理
Ⅱ．一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)-Q   (Q>0)
Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。
(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性            b．气态氢化物的沸点
c．单质与氢气反应的难易程度                  d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO₂)=______________。
(4)对于Ⅱ中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a．体系压强保持不变                         b．NO₂浓度保持不变
c．NO₂和SO₃的体积比保持不变        d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

【推荐1】当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)已知：H₂O(g)=H₂O(l)   △H=-44 kJ·mol^-1

物质	H2(g)	C(s)	CO(g)
燃烧热kJ·mol-1	285.8	393.5	283.0

⑴请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H₂)的热化学方程式_______。
②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。
a.混合气体平均相对分子质量不再改变
b.气体压强不再改变
c.各气体浓度相等
d.反应体系中温度保持不变
e.断裂氢氧键速率是断裂氢氧键速率的2倍
f.混合气体密度不变
g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1
(2)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO₂、H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主反应如下：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH (g) +H₂O(g)     △H=-58kJ/mol
①请推断该反应自发进行的条件为____________
②若将lmolCO₂和2molH₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示。

曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K_I__K_II(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反应达到平衡状态，H₂的转化率为90%，则用CO₂表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为___；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。
a.升高温度b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO₂和H₂
(3)CH₄燃料电池利用率很高，装置中添加1L 2 mol·L^-1 的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为_________________。

【推荐2】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物（NOX）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
（1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下：
①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） ∆H₁=+180.5kJ/mol
②CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l） ∆H₂= -574kJ/mol
③CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+ CO₂（g）+2H₂O（l） ∆H₃= -1160kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是________ 。
（2）方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO_x：2NO_x（g）+2xCO（g）⇌N₂（g）+2xCO₂（g）   ∆H。向容积均为2L的甲（温度为T₁）、乙（温度为T₂）两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO₂（g）和3 mol CO（g）。反应过程中两容器内CO₂的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

①甲容器中，平衡时NO₂的转化率为____；
②T₁___T₂（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”），判定的依据是____；
③T₂温度时，该反应的平衡常数K=____；
④乙容器达到平衡后，再充入3 mol NO₂和2 molCO₂，此时v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

【推荐3】以CO₂为原料合成CH₃OH和CH₃OCH₃是实现碳中和的重要途径之一。有关反应如下：
反应I．CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-49.0kJ·mol^-1
反应Ⅱ．2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-25.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=＋41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅳ：2CO₂(g)＋6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) ΔH₄=___________。
(2)在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇(反应I)的历程如图所示。

在反应气中加入少量水能够提升甲醇产率的原因是___________。
(3)催化条件下，某密闭容器中投入CO₂和H₂发生反应I和反应Ⅱ，实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醚含量的影响如图所示。

600K以下，甲醇百分含量变化的可能原因是___________；一定温度下，增大压强，甲醚的百分含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在5MPa下，CO₂和H₂按物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应I和反应Ⅲ，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中的物质的量分数及CO₂转化率随温度的变化如图所示。图中n代表的物质是___________；150～400℃范围内，随温度升高，H₂O的平衡产量变化趋势是___________；270℃时CH₃OH的分压为___________(保留2位有效数字，下同)，反应Ⅲ的平衡常数K_p=___________(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g) + 4NO₂(g) =4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ·molˉ¹
CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂
若2mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH₂＝______________。
(2)据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe₂O₃(s)+3CH₄(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H₂(g) ΔH>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为____________________
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________________ A．H₂的逆反应速率
B．CH₄的的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量
D．CO的体积分数
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A_______K_B（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些___________________
   
A．CH₄的转化率等于CO的产率
B．混合气体的密度不变
C．v（CO）与v（H₂）的比值为1：2
D．固体的总质量不变
(3)若往20mL 0.0lmol·L^-l的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是_______________
   
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L^-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L^-1
③HNO₂的电离平衡常数：b>a
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)>c()>c(OH)>c(H⁺)

【推荐3】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO2)	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N₂O₄2NO₂。
①0~20s内N₂O₄的平均反应速率为______________。
②该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为____(保留2位小数)。
③下列说法正确的是_____________。
A．温度越高，K值越大，N₂O₄的转化率越高
B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
C．增大N₂O₄的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
D．起始条件相同，将等量的N₂O₄分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N₂O₄平衡转化率小于B
④写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据_____________、_____________。(写出2条即可)

【推荐1】为实现“碳中和”，可以使二氧化碳与氢气反应，一定条件下，CO₂和H₂可发生如下两个平行反应：
i.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)-42kJ
ii.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)+49.6kJ
(1)为了提高CH₃OH的产率，理论上应采用的措施是(填编号)______。

A．低温低压

B．高温低压

C．高温高压

D．低温高压

(2)保持温度533K，压强3MPa，按投料比=向密闭容器中充入CO₂和H₂，反应相同时间测得不同催化剂下CO₂转化率和CH₃OH选择性的相关实验数据如表所示(已知CH₃OH选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH的百分比)。

催化剂	CO2转化率	CH3OH选择性
cat.1	21.9%	67.3%
cat.2	36.1%	100.0%

上述条件下，使用cat.2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是______(填编号)

A．气体压强不再变化

B．气体平均相对分子质量不再变化

C．CH3OH和H2O的物质的量之比为1：1

D．CO2和H2的物质的量之比不再变化

(3)一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，只发生上述反应ii，达平衡时，H₂的转化率为80%，则该温度下的平衡常数K=______(保留两位小数)。
(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比n(CO₂)：n(H₂)不同、温度不同时，测得相应的CO₂平衡转化率如图所示，则B和D两点的温度T(B)______T(D)(填“＜”，“＞”，或“=”)，结合平衡常数分析原因：______。

在工业生产和环境保护中，可以用NaOH溶液捕获CO₂，减少碳排放，可得到Na₂CO₃和NaHCO₃两种盐。
(5)0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)，用水解和电离理论的角度解释其原因______；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na⁺)______c()+c()+c(H₂CO₃)(填“＞”、“﹤”或“=”)。
(6)往0.1mol/L的Na₂CO₃溶液加入少量Na₂CO₃固体，完全溶解后溶液中c(Na⁺)：c(CO)的比值______(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

【推荐2】上饶市正在创建“全国文明城市”，对碳的化合物做广泛深入的研究并妥善处理具有重要意义。
I.CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：

(1)容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较少的副产物为______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中______(填字母)的能量变化。
A.•OCH₃•CH₃OH B.•CO•OCH
C. •OCH₂•OCH₃ D.•CO + •OH•CO + •H₂O
II.天然气一个重要的用途是制取H₂，其原理为CO₂(g)+ CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。

y点：v(CO)_正______v(H₂)_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体的物质的量分数。若平衡时气体的总压强为3×10⁶Pa，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=______Pa²。
(3)天然气中少量的杂质通常用氨水吸收，产物为硫氢化铵。一定条件下向硫氢化铵溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。写出再生反应的化学方程式：______。
III.利用铜基配合1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。

(4)电池工作过程中，阴极的电极反应式为______。
(5)每转移0.2mol电子，阳极室溶液质量减少______g。

【推荐3】碳、硫氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：
Ⅰ.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H₁=-196.6kJ•mol^-1
Ⅱ.C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)△H₂=+90.1kJ•mol^-1
Ⅲ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₃=-483.6kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1) 2SO₂(g)+C(s)+2O₂(g)2SO₃(g)+CO₂(g)△H=___。
(2)研究发现细小炭粒能将O₂转化为活性氧而加快SO₂的氧化速率，在干燥和潮湿两种环境中的反应历程如图1所示。

①活化氧的过程适宜在___(填“干燥”或“潮湿”)环境中进行，理由为___。
②反应Ⅰ的速率方程为v=kp^-1(SO₂)p(O₂)(k为与温度有关的常数)。一定可以加快反应Ⅰ速率的措施有__(答出一点即可)。
(3)一定温度下，向起始容积为5L的恒压密闭容器中加入2molC(s)和2molH₂O(g)，发生反应Ⅱ。实验测得CO₂的平衡物质的量为0.6mol。

①H₂O(g)的平衡转化率为__。
②反应的平衡常数K_c=__(保留两位有效数字)。
③H₂O(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则x表示的物理量为_(填“温度”或“压强”)；y₁__y₂(填“>”或“<”)。