【推荐2】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)；ΔH = －90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH= －23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；ΔH= －41.3 kJ·mol^－1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH= ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）
a．高温高压                 b．加入催化剂             c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度       e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。达到平衡时甲醇的转化率α（CH₃OH）= _________

【推荐3】二氧化锰和高锰酸钾是重要的化学用品
文献资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
Ⅰ．用软锰矿吸收含SO₂的废气，制备高纯度的硫酸锰晶体
已知：①
②
③
(1)固体MnO₂和SO₂(g)反应生成MnSO₄固体的热化学方程式为___________。
Ⅱ．工业上常用软锰矿(主要成分MnO₂)为原料制备高锰酸钾。其方法为：将软锰矿(主要成分MnO₂)充分粉碎后与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液(主要成分为K₂MnO₄)。再将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，制得KMnO₄。
(2)软锰矿与KOH固体混合焙烧前充分粉碎的原因是___________。
(3)焙烧时发生反应的化学方程式为___________。
(4)固体研细后用稀KOH溶液浸取的原因是___________。
(5)用惰性电极隔膜法电解K₂MnO₄溶液的装置为如下：

①a极的电极反应为___________。
②研究发现，用无膜法电解时，锰元素利用较低，其原因是___________。
Ⅲ．测定KMnO₄产品的纯度
(6)测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂SO₃溶液滴定。
①取某KMnO₄产品0.5000g溶于水，并加入___________(填字母)进行酸化。
A．稀盐酸          B．稀硫酸          C．硝酸          D．次氯酸
②所得溶液用0.2000 mol/L标准Na₂SO₃溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na₂SO₃溶液的体积。
重复步骤①②，三次平行实验数据如表：

实验次数	1	2	3
消耗溶液体积/mL	19.30	20.98	21.02

(有关离子方程式为)
计算该KMnO₄ (式量为：158)产品的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。

【推荐3】在容积为 10 L的密闭容器中，进行如下反应∶A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

试回答下列问题∶
(1)800 ℃时，0~5 min内，以B表示的平均反应速率为_______。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A. 容器中压强不变       B.混合气体中不变
C. D.
(3)若最初加入1.0 mol A和 2.2 mol B，利用图中数据计算 800 ℃时的平衡常数 K=_______，该反应为________ 反应(填"吸热"或"放热")。
(4)700℃时，某时刻测得另一同体积密闭容器中各物质的量如下∶n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9 mol，则此时该反应_______(填“向正反应方向”“ 向逆反应方向”或“处于平衡状态”)进行。

【推荐1】为保护环境，汽车尾气中SO₂和NO_X的脱除已经引起了人们的广泛关注。
（1）SO₂易溶于水，其水溶液被称为“亚硫酸”溶液。在“亚硫酸”溶液中存在下列平衡：SO₂ + xH₂OSO₂·xH₂O       K₁、SO₂·xH₂O H⁺+ HSO₃^－+(x﹣1)H₂O       K₂
温度升高时，平衡常数增大的是______________（填“K₁”或“ K₂”）。
（2）汽车尾气中的NO₂和SO₂直接反应可生成SO₃。已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO (g)       ΔH =＋180.5 kJ·mol^﹣1
2NO(g)+ O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH =－113.0 kJ·mol^﹣1
2SO₂(g)+ O₂(g)=2SO₃(g)     ΔH =－196.6 kJ·mol^﹣1
写出NO₂与SO₂反应生成SO₃(g)和N₂的热化学方程式______________。
（3）液相吸收法去除汽车尾气中SO₂、NO_X。
①SO₂、NO_X在自来水、纯水及氨水中的吸收率如下。

吸收剂	自来水	纯水	氨水
SO2吸收率	51.4%	41.4%	85.5%
NOx吸收率	5%	5%	5%

ⅰ.自来水中SO₂吸收率比纯水的高，可能的原因是_________________。
ⅱ.氨水吸收SO₂的化学方程式为______________。
ⅲ.三种吸收剂中NO_X的吸收率均较低，可能原因是______________（填标号）。
a. NO难溶于水        b. NO₂难溶于水        c. NO、NO₂均不与氨水反应
②吸收液中加Fe₂(SO₄)₃，将NO转化为NO₂^－，提高脱硝率。写出该反应离子方程式________________________。
（4）电化学膜技术去除汽车尾气中的SO₂。尾气中的SO₂ 预氧化生成SO₃并伴随O₂一同到达多孔阴极板。

①写出多孔阴极的电极反应式_____________________。
②该电解池除尾气脱硫外，还有的作用是_____________。

【推荐2】汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。已知：
①N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) ΔH₁     ②CO₂(g) CO(g)+O₂(g) ΔH₂ ③2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g) ΔH₃。请完成以下问题：
（1）请根据反应①②，确定反应③中ΔH₃=________。（用含ΔH₁ 、ΔH₂的代数式表示）
（2）根据图1，反应③的热化学方程式为：_________________________。
（3）图2表示反应③的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO₂的体积分数的影响。
   
则W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：____________________， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是_______________________。
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N₂浓度随时间的变化曲线_________。
   

【推荐3】I 可逆反应：，试根据图回答：
的转化率表示为、A的含量表示为

（1）压强______填或；       
（2）计量系数______填或；
（3）温度______填或。
II 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示，回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（2）该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入1molCO₂(g)和1molH₂(g)，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为___________。
（4）800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol/L，c(H₂)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H₂O)为3mol/L，则反应________(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。

【推荐1】CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NO_x的排放量。回答下列问题：
I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) ⇌2CO₂(g)＋N₂(g) △H
（1）已知：CO(g)＋NO₂(g) ⇌CO₂(g)＋NO(g) △H₁=－226 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g) ⇌2NO₂(g) △H₂=＋68 kJ·mol^-1
N₂(g)＋O₂(g)⇌ 2NO(g) △H₃=＋183 kJ·mol^-1
脱硝反应△H=____________ ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_____________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是____________________（写出两条）。
（2）以Mn₃O₄为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：____________________；
第二步：3MnO₂＋2CO＝Mn₃O₄＋2CO₂
（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO 和NO 混合气体，加入Mn₃O₄发生脱硝反应，t₀ 时达到平衡，测得反应过程中CO₂的体积分数与时间的关系如右图所示。
①比较大小：a处v _正________b 处v _逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②NO 的平衡转化率为_______。
   
II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO₂(g) ⇌CO₂(g)＋NO(g)，化学反应速率v =kP^m(CO)Pⁿ( NO₂)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：
   
（4）若反应初始时P(CO)=P(NO₂)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s^-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数K_p=_____（K_p是以分压表示的平衡常数）。

【推荐2】有反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH＜0，
(1)在恒温恒压条件下进行，能判断反应处于平衡状态的是___________；
A．单位时间内生成1 mol N₂，同时生成3 mol NH₃
B．单位时间内生成3 mol H₂，同时生成6 mol N-H键
C．混合气体的密度不再随时间而改变
D．容器中气体的压强不再随时间而改变
E．容器中气体的平均分子质量不再随时间而改变
(2)一定温度下某恒容密闭容器中，充入3 mol H₂和1 mol N₂，2 min达到平衡状态时，总气体的物质的量变为原来0.9倍，则此时N₂转化率为___________；若此时放出的热量为18.44 kJ，则其热化学方程式为___________；根据所求出的热化学方程式，且已知1 mol氮氮三键断裂需要945.8 kJ的能量，1 mol氢氢键断裂需要436 kJ的能量，求1 mol N-H键断裂吸收的能量___________。
(3)氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则氨燃料电池的负极电极反应为___________。

【推荐3】在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO₂和1molO₂在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

(1)前10minSO₃的平均反应速率为___________；平衡时，SO₂的转化率为___________。
(2)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
①容器中压强不再改变       
②容器中气体密度不再改变
③SO₃的质量不再改变       
④O₂的物质的量浓度不再改变
⑤SO₂的消耗速率和SO₃的生成速率相等
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是___________(填字母)。
A．向容器中通入氦气       B．升高温度       C．扩大容器的容积       D．向容器中通入O₂       E．使用催化剂
(4)25min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(5)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a是___________。(填“正极”或“负极”)
②电解质溶液中OH^-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为___________。