【推荐1】明矾石经处理后得到明矾（KAl（SO₄）₂·12H₂O）。由明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的操作方法是_______。
（3）A1₂O₃在一定条件下可制得AIN，AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。每个晶胞中含有_______个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为_______g/cm³。（阿伏加 德罗常数用N_A表示）

（4）SO₂分子的空间构型为_______
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H1=一197kJ/mol；
2H₂O（g）＝2H₂O（1）△H₂＝一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）＝2H₂SO₄（l）△H₃＝一545kJ/mol。
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是_______。

【推荐2】甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)   ΔH=＋206kJ·mol^-1
②CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH=-41kJ·mol^-1
恒定压强为100kPa时，将n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

(1)写出CH₄与CO₂生成H₂和CO的热化学方程式：_______。
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变

(3)系统中H₂的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
①低于700℃，_______；
②高于700℃，_______。

【推荐3】利用合成尿素是资源化的重要途径，可产生巨大的经济价值。
(1)20世纪初，工业上以和为原料在一定温度压强下合成尿素，反应过程中能量变化如图。

①反应物液氨分子间除存在范德华力外，还存在___________(填作用力名称)。
②写出在该条件下由和合成尿素的热化学方程式：___________。
(2)近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。

①电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。
②目前以和为原料的电化学尿素合成可达到的法拉第效率。已知：，其中，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。则电解时阳极每产生标况下的，可获得尿素的质量为___________。(尿素的相对分子质量：60)
(3)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。

①消化液中的含氮粒子是___________。
②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________。

【推荐1】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置电池负极发生的电极反应式是：___________。
(2)乙中X是___________(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后______电极(填Fe或C)附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因___________。
(3)若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为___________。
(4)若丙装置中a、b电极均为，则丙池电解的总反应离子方程式是___________。
(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示

电极上的电极反应式为___________。

【推荐2】碳氧化物、氮氧化物及含氮化合物的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。如：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1162kJ·mol^-1。
写出CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式：___。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4molCO，在催化剂存在的条件下发生反应2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＜0，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡后c(CO)=___mol/L，关于该平衡的下列说法正确的是___。
a.达到平衡后v_正(NO)=2v_逆(N₂)
b.其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c.其他条件不变，增大CO浓度，该反应平衡常数增大
d.增大压强，平衡一定向右移动
e.其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
(3)其他条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v_正___(填“＞”、“＜”或“=”)v_逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是___(填“A”或“B”)。
(4)肼(N₂H₄)是一种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。在一定条件下也可与氧气构成燃料电池，图中甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。

①甲池中负极上的电极反应式为___。
②要使乙池恢复到电解前的状态，可向溶液中加入适量的___。
A.CuSO₄ B.CuO C.CuCO₃ D.Cu(OH)₂
③若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗3.2gN₂H₄时，乙池中两个电极质量差为___g。

【推荐3】CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
I、工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为2NH₃(1)+CO₂(l)=H₂O(l)+NH₂CONH₂(1) ΔH=_____kJ/mol。
(2)在恒容密闭容器中发生反应： 2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH<0。下列说法错误的是

A．反应在任何温度下都能自发进行

B．增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大

C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态

D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动

Ⅱ．由CO₂与H₂制备甲醇是当今研究的热点之一。
(3)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃=- 50kJ·mol^-1

①若x=1、y=3， 测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图1所示，点a_____填“是”或“否”)达到平衡。T₂时，若起始压强为10atm， K_p=_____atm^-2(结果保留一位小数，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数)。
②已知速率方程v_正 =k_正 c(CO₂)·c³(H₂)， v_逆 =k_逆c(CH₃OH)·c(H₂O)， k_正、k _逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k_正、k_逆的对数lgk与温度的倒数之间的关系， A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，其中点_____(填A或B或D或E)表示c点的lgk_逆。

(4)我国科学家设计出如图装置实现CO₂的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO₂+NaCl CO+NaClO(忽略气体 在溶液中的溶解及溶液的体积变化)。
电极Ⅱ的电极反应式为_______。电解结束后，电极Ⅱ所在电极室溶液pH ___________(填“变大”或“变小”)

【推荐1】是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去。回答下列问题：
(1)钠碱循环法中，吸收液为溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)可用溶液吸收制备，该反应的离子方程式是_______。
(3)已知的电离常数为，；的电离常数为，，则下列各组微粒可以大量共存的是_______。(填字母)

A．和

B．和

C．和

D．和

(4)①写出的水解常数表达式_______。
②根据测定溶液呈酸性，试用所学知识解释：_______
则0.1mol/L溶液中粒子浓度关系不正确的是_______。(填字母)
A.
B.
C.
D.
(5)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生回收液。再生示意图如下：

在阳极放电的电极反应式是_______。