【推荐1】金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO₄^3-(黄色)、VO₂⁺(浅黄色)、VO²⁺(蓝色)、V³⁺(绿色)、V²⁺(紫色)等形式存在。回答下列问题：
(1)工业中利用V₂O₅制备金属钒。
4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) △H₁=-2834kJ/mol
4V(s)+5O₂(g)=2V₂O₅(s) △H₂=-3109kJ/mol
写出V₂O₅与A1反应制备金属钒的热化学方程式____________________。
(2)V₂O₅是一种重要的氧化物，具有以下性质：
①V₂O₅在强碱性溶液中以VO₄^3-形式存在，试写出V₂O₅溶于NaOH溶液的离子方程式：___________________________________________。
②V₂O₅具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液，试写出V₂O₅与浓盐酸反应的化学反应方程式：________________________________。

(3)VO₄^3-和V₂O₇^4-在PH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0 mol·L^-1的Na₃VO₄溶液中c(VO₄^3-)随c(H⁺)的变化如图所示。
①写出溶液中Na₃VO₄转化为Na₄V₂O₇的离子方程式__________________。
②由图可知，溶液中c(H⁺)增大，VO₄^3-的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为_____________。
(4)全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图所示：

①放电过程中A电极的反应式为__________________。
②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。

【推荐2】综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1) Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂。原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生。700℃时反应的化学方程式为____。
(2) 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO＋H₂)，又可实现CO₂的减排，其工作原理如图。写出电极c发生的电极反应式：___________、_____________ 。

(3) 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H₂，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH₃OH(g)。此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将_____(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。
(4) 已知：

若甲醇的燃烧热为ΔH₃，试用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(l)的ΔH，则ΔH＝_____。
(5) 利用太阳能和缺铁氧化物可将廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图所示，若用1 mol缺铁氧化物与足量CO₂完全反应可生成______mol C(碳)。

【推荐3】氮元素形成的单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用，对它们的研究具有重要的价值和意义。
已知：Ⅰ.N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ∆H＝+180.5 kJ·mol^－1
Ⅱ.2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)       ∆H＝－167.7 kJ·mol^－1
Ⅲ.4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)       ∆H＝－809.6 kJ·mol^－1
回答下列问题：
(1)在热力学上反应Ⅱ比反应Ⅰ趋势更大，原因是________。
(2)研究发现反应Ⅱ分两步进行：
第一步：2NO(g)=N₂O₂(g)       ∆H＜0     快反应；
第二步：N₂O₂(g)+ O₂(g)=2NO₂(g)       ∆H＜0     慢反应；
下列有关叙述正确的是___________。
A.反应速率：v(第一步)> v(第二步)
B.活化能：E(第一步)> E(第二步)
C.决定反应 II 速率快慢的步骤为第二步
D.若第二步的 v _正=k _正 c(N₂O₂)·c(O₂)、v _逆=k _逆 c²(NO₂)，则第二步的平衡常数 K=k _正·k _逆
(3)将 NH₃与 O₂按体积比 4:5 充入体积不变的容器中，起始体系总压强为 45kPa，分别在催化剂 M、N 作用下发生反应 III，NO 的分压(P)与反应时间(t)和温度(T)的关系如图：

①下列叙述能证明该反应已达平衡状态的是___________(填序号)。
A.NH₃与 O₂体积比不再发生变化
B.单位时间内断裂 1molN－H 键，同时断裂 1molO－H 键
C.c(NO)与 c(H₂O)浓度之比为 2:3
D.容器内混合气体的压强不再变化
②由图象可判断反应温度：T₁_______________T₂(填“>”“<”“=”，下同)，催化剂效率：催化剂 M_________催化剂 N，T₁℃时，在催化剂 M 作用下，0～10min 内的平均反应速率 v[NH₃(g)]=____________kPa·min^－1。

【推荐1】研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有___________。
②N、O、C、Zn元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要作用。
①基态N原子的价层电子排布图为___________。
②基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
(3)NO在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示。决定总反应速率的这一步反应的热化学方程式为___________。

(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
I．   
Ⅱ．   
若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应I的___________kJ/mol。
(5)室温下，用氨水将转化为，实验测得溶液中，则溶液的pH为___________。(已知：的，)
(6)若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的，将此温度下的HCl溶液与的NaOH溶液混合后pH=3，则___________。

【推荐2】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空：
I.已知：①MnO₂(s)=Mn(s)+O₂(g) ΔH=+520kJ/mol，②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=-298kJ/mol，③Mn(s)+2O₂(g)+S(s)=MnSO₄(s) ΔH=-1068kJ/mol。
（1）固体MnO₂和二氧化硫气体反应生成MnSO₄固体的热化学方程式为_____。
Ⅱ.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应：C₂O₄^2-+2H⁺→H₂C₂O₄（草酸），5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，Mn²⁺浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是_______。

Ⅲ.KMnO₄是一种常用消毒剂。
（3）KMnO₄消毒机理与下列物质相似的是____（填序号）。
A.消毒酒精（75%）   B. 双氧水       C. 84消毒液       D. 肥皂水     E.活性炭 F.SO₂
（4）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液滴定。
①配制500ml0.1000mol/L标准Na₂SO₃溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___。
②取KMnO₄粗产品0.7000g溶于水，并加入稀硫酸进行酸化，将所得溶液用0.1000mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：

实验次数	1	2	3
消耗Na2SO3溶液体积/ml	19.30	20.98	21.02

（已知：S₂O₃^2-被MnO₄^-氧化为SO₄^2- ）
计算该KMnO₄产品的纯度为___。（保留三位有效数字）

【推荐3】肼()常用于火箭或原电池的燃料。已知：
①       
②       
③       
回答下列问题：
(1)反应        ___________kJ/mol
(2)一定温度下，将与以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应：，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。
a.混合气体密度保持不变                            b.混合气体颜色保持不变
c.与体积之比保持不变               d.体系压强保持不变
(3)在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

物质的量(mol) 时间
开始	0.8	1.6	0
2min末	0.6	a	0.3
5min末	0.4	1.2	0.6
6min末	0.4	1.2	0.6
10min末	0.6	1.4	0.3

①前2min内的平均反应速率为___________。该温度下反应的平衡常数K=___________。
②反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是___________(填选项字母)。
A．使用催化剂       B．升高温度          C．减小压强                      D．增大的量

【推荐1】硫酰氯()和亚硫酰氯()均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知：①
②
(1)反应的平衡常数_______________(用、表示)，该反应=_________kJ/mol。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的(g)和(g)，发生反，图3中能说明t₁时刻反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

(3)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol，10min后反应①达到平衡。测得10min内，则平衡时的转化率______。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。
I.工业上利用CO生产燃料甲醇。已知2H₂(g)+CO(g) ⇌CH₃OH(g)，则：
（1）在恒温恒容的刚性容器中进行该反应，能说明达到平衡状态的是____。(选填字母序号)
a.混合气体密度不再改变
b.混合气体平均摩尔质量不再改变
c.H₂、CO、CH₃OH的浓度之比为2：1：1
d.单位时间内消耗1molCO的同时生成2molH₂
（2）在密闭容器中按物质的量之比为2:1充入H₂和CO，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。

①逆反应速率：v_逆(A)__v_正(B)(填“>”、“<”或"=”)•
②C点时，H₂的平衡转化率为________________，该反应的平衡常数K_p=____kPa^－2(用含p₂的代数式表达，K_P为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
II.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池的理想氢源。反应如下：
反应i(主)：CH₃OH(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49kJ·mol^－1
反应ii(副)：H₂(g)+CO₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ·mol^－1
温度高于300°C则会同时发生反应iii：CH₃OH(g) ⇌ CO(g)+2H₂(g) △H₃
（3）计算△H₃=____________.
（4）升温将有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是____________。
（5）催化剂可以改变化学反应速率，但也存在着一种特性叫“催化剂的选择性”。图2为某催化剂条件下，CH₃OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差越来越大的原因是催化剂对____________(填“反应i”或"反应ii”)的选择性低。

【推荐3】甲苯(C₇H₈)和二甲苯(C₈H₁₀)是重要的化工原料。利用苯(C₆H₆)和甲醇(CH₃OH)在催化剂作用下反应得到C₇H₈、C₈H₁₀和副产物三甲苯(C₉H₁₂)，发生的主要反应如下：
Ⅰ.C₆H₆(g)+CH₃OH(g)⇌C₇H₈(g)+H₂O(g)
Ⅱ.C₇H₈(g)+CH₃OH(g)⇌C₈H₁₀(g)+H₂O(g)
Ⅲ.C₈H₁₀(g)+CH₃OH(g)⇌C₉H₁₂(g)+H₂O(g)
(1)500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比增加，CH₃OH的平衡转化率___，平衡时的值___。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②投料比为1.0时，C₆H₆的平衡转化率为50%，产物中C₇H₈、C₈H₁₀和C₉H₁₂物质的量之比为6︰3︰1。CH₃OH的平衡转化率为___，反应I的平衡常数K=___。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应I在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①反应I的∆H=___kJ·mol^-1。
②吸附CH₃OH的焓变___吸附C₆H₆的焓变(填“＞”或“＜”)。
③C₆H₆*在催化剂表面转化为C₇H₈*的反应方程式为___。
④在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v=k∙p(C₆H₆)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是__(填标号)。
A.升高温度，K和v均增大
B.增大p(C₆H₆)，K不变，v增大
C.降低温度，K和v均减小
D.增大p(CH₃OH)，K不变，v增大

【推荐2】氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，K_sp=1.2×10^-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：
(1)反应Ⅰ中Cu₂S参与反应的化学方程式为：Cu₂S+MnO₂ + H₂SO₄→CuSO₄ +S+MnSO₄ + H₂O(未配平)；滤渣Ⅰ成分是：__________。
   
(2)除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)已知：Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。
Cu(OH)₂+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度/℃	时间/min	压强/KPa	残液颜色
a	110	60	101.3	浅蓝色
b	100	40	74.6	几乎很浅
c	90	30	60.0	无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为
   
阴极：产生无色气体；
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些不能支持该同学的说法________。(填序号)
a．容易脱水变成红色的Cu₂O
b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的K_sp=2×10^-15
d．易被氧化成Cu(OH)₂

【推荐3】近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示：

   

(1)静电除尘处理的烟气属于__________(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________________。
(2)已知：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)　ΔH₁＝＋115.2 kJ·mol^－1；2O₃(g) 3O₂(g)　ΔH₂＝－286.6 kJ·mol^－1。写出臭氧与NO作用产生NO₂和O₂的热化学方程式：__________________________。
(3)恒容密闭体系中NO氧化率随 值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是__________________。当温度高于100 ℃时，O₃分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：①平衡后，温度升高平衡逆移；②发生反应__________________。

(4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－744 kJ·mol^－1。为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。当压强为10 MPa、温度为T₁时，该温度下平衡常数K_p＝__________MPa^－1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

   

(5)可用电化学法处理废水中的NH₄⁺，并使其转化为NH₃而循环利用。在含NH₄⁺的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。装置如图所示，电解时a极的电极反应式为______________________________。