【推荐1】(一)某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验 序号	实验 温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol·L-1	V mL	c/ mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________。
(2)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=_______、T₁=______；通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=_____。
(3)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0－8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)＝____mol·L^－1·min^－1。
(二)为分析Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂)：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴_______	5滴0.1mol·L-1CuCl2	5滴0.3mol·L-1NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生小气泡	无气泡产生

(1)上表试管Ⅰ中应添加的试剂为5滴____________。
(2)结论是_________，实验Ⅲ的目的是__________。

【推荐2】无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：1mol·L^-1KI溶液、0.2mol·L^-1H₂SO₄溶液、蒸馏水
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计
I.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
(1)该实验的目的是探究_______对反应速率的影响。
(2)该实验除上述试剂和仪器外，还需要的仪器是_______试剂是_______。
(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。
II.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取1mL 1molL^-1KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL 0.2mol·L^-1H₂SO₄溶液，同时在另一支试管中加入……；
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
回答下列问题：
(4)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_______。
(5)用所给试剂将第②步补充完整_______。

【推荐1】研究烟气脱硝脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的 NO 和 SO₂，装置如图所示。阴极区的电极反应式为_______。
   
使用固体催化剂可提高脱硫效率。气体在固体催化剂表面反应的机理是气体反应物分子吸附在催化剂表面， 占据催化剂表面活性位点，生成一些活性高的微粒，从而降低反应活化能，提高反应速率。
(2)活性炭催化脱除 SO₂的机理如图所示(*代表吸附态)。写出“热再生”生成SO₂的化学方程式_______。
   
(3)V₂O₅/炭基材料是在活性炭上载有 V₂O₅活性成分，构成更高活性的活性炭催化剂，更有利于 SO₂转化为 SO₃，最终实现脱硫。
①通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了 VOSO₄的吸收峰，再通入O₂后 VOSO₄吸收峰消失，后一步用化学方程式表示为_______。
②控制一定气体流速和温度，考察烟气中O₂的存在对 V₂O₅/炭基材料催化剂脱硫活性的影响，结果如图所示，当O₂浓度过高时， 去除率下降，其原因可能是_______。
   
(4)科学家通过 NH₃活化改进提升了活性炭的脱硫性能，认为活性炭表面的含氮官能团具有催化性能，含氮官能团越丰富越有利于提升脱硫性能，原因可能是_______。

【推荐3】某小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

操作	现象
向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a	剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞	ⅰ.溶液变红 ⅱ.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式___。
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H₂O₂与酚酞发生了反应。
Ⅰ.甲同学通过实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂___(填化学式)，有气体产生。
Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以测定H₂O₂的含量：取15.00mL溶液a，用稀H₂SO₄酸化，逐滴加入0.003mol⋅L^-1KMnO₄溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO₄溶液。
请配平：___MnO₄^-+___H₂O₂+___=___Mn²⁺+___O₂↑+___H₂O
②溶液a中c(H₂O₂)=___mol⋅L^-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是___。
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅲ.向H₂O₂溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol⋅L^-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
Ⅳ.向0.1mol⋅L^-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O₂，溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是___。
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，___。

【推荐1】碳的氧化物和氮氧化物是主要的污染气体，变废为宝是当前环境问题的重要课题。
(1)碳的氧化物可以用来合成甲醇：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₂=-58kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃=+41kJ/mol
则△H₁=_______ KJ/mol
(2)NO可以用来合成亚硝酰氯(ClNO)，某温度下，在密闭容器中发生反应：2NO(g)+Cl₂(g)⇋2ClNO(g)，正反应速率表达式为v_正=k·c²(NO)·c(Cl₂)(k是反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：

序号	c(NO)/(mol∙L-1)	c(Cl2)/(mol∙L-1)	V正/(mol∙L-1∙min-1)
i	0.100	0.100	0.144
ii	0.100	0.200	a
iii	b	0.100	0.576

则a=_______；b=_______。
(3)在压强为2MPa的条件下往密闭容器中充入1 mol ClNO(g)，发生反应：2ClNO(g)⇌Cl₂(g)+2NO(g) △H，测得n(Cl₂)与温度和时间的关系如图甲所示。

①△H_______0.(填“大于”“小于”“等于”)，判断的依据是_______；
②N点的正反应速率v_正 ______M点的逆反应速率v_逆(填“大于”“小于”“等于”)；
③300℃，达到平衡后，ClNO的压强为_______MPa，平衡常数K_p=_______(保留小数点后面两位数；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
④300℃时达到平衡后，请在图乙中画出平衡常数负对数pK(K=-1gK随温度的变化关系图______(注：a为起点)

【推荐2】深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。
Ⅰ．合成尿素：如图所示是合成尿素反应的机理及能量变化(单位：)，表示过渡态。

(1)若，则总反应   ___________。
(2)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。结合以上机理，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．的体积分数不再变化             b．平衡常数K不再变化
c．             d．断裂键的同时断裂键
(3)图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，以上下降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

Ⅱ．处理大气污染物
(4)①、在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为；则第二步为___________。
②已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
A．升温       B．恒容时，再充入       C．恒容时，再充入       D．恒压时，再充入
(5)在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如图所示：

①表示的转化率随变化的曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；上述反应的___________0(填“>”或“<”)。
②在时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数___________(结果保留两位小数)[已知：气体分压()=气体总压()×该气体的物质的量分数]。

【推荐3】I．一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

(1)该反应的平衡常数表达式为_____，升高温度，平衡常数____(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=____，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为 ______(填“a”或“b”或“c”或“d”)
(3)图3的a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是_____点，温度T₁___T₂(填“＞”或“=”或“＜”)
Ⅱ．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是________。
(2)通入乙醇的铂电极的电极反应式为：________。

【推荐1】NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=-905.0kJ·mol^-1
反应II：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1266.6kJ·mol^-1
写出NO分解生成N₂与O₂的热化学方程式___。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的NH₃和O₂的浓度如下表：

时间(min)	0	5	10	15	20	25
c(NH3)mol/L	1.00	0.36	0.12	0.08	0.072	0.072
c(O2)mol/L	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

则下列有关叙述中正确的是____。
A.使用催化剂时，在加快其反应速率的同时，也可以提高反应物的平衡转化率
B.若测得容器内4v_正(NH₃)=6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内NH₃和O₂的比例恒定时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v(NO)=0.088mol·L^-1·min^-1
E.在该体系中，当反应达到平衡时，压强为p₁；充入少量的NO，达到新平衡时，压强为p₂，则p_2>p₁。
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，测得有关物质的量关系如图：

①该催化剂在低温时选择反应____(填“I”或“II”)。
②520℃时，4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=___（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因___。
（4）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu²⁺。已知：25℃时，K₁(H₂S)=1.3×10^-7，K₂(H₂S)=7.1×10^-15。
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol•L^-1氢硫酸的pH≈___(取近似整数)。
②已知，某浓度为0.1mol/LCuSO₄溶液，若通入适量的H₂S至Cu²⁺恰好沉淀完全时，此时溶液液中c(H⁺)为___mol·L^-1。

【推荐2】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO₄，该反应的化学方程式为__。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为__。
（3）“除重金属”时使用(NH₄)₂S而不使用Na₂S的原因是__。
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为__。
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为___。“50℃碳化”时加入过量NH₄HCO₃，可能的原因是__（写两种）。
（6）已知：25℃时，K_w=1.0×10^－14，K_a(NH₃·H₂O)=1.75×10^－5。在(NH₄)₂SO₄溶液中，存在如下平衡：NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，则该反应的平衡常数为__。

【推荐3】新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。
回答下列问题：
（1）用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：
①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=-91kJ·mol^-1
②2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g) △H=+566kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ·mol^-1
④CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H=__kJ·mol^-1。
（2）在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，有关数据如下：

容器	温度	起始量		达到平衡
		CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO转化率	所需时间/min
1	800	2	1			3
2	800	1	2	n	x

①800°C时该反应的平衡常数K=__。
②容器2中x=__，n=___。
③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，则此时v_正__v_逆(填“>”“<”或“=”)。
（3）反应(NH₄)₂CO₃+H₂O+CO₂2NH₄HCO₃OH可用于捕捉空气中的CO₂，为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO₂气体的浓度，得到的曲线图如图：

①∆H__0(填“>”“<”或“=”)。T₁~T₂区间，c(CO₂)变化的原因是___。
②已知常温下NH₃·H₂O的电离常数K=1.8×10^-5，碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11，则恰好完全反应时所得的NH₄HCO₃溶液中c(H⁺)__c(OH^-)(填“>”“<”或“=”)。
③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是__。