【推荐1】   
物质A、B、C有如下转化关系：   

请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是_______。
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是_______，请写出C的一种用途_____________。
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式
_________________________________________________________________________。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H₂S(g)+ O₂(g) ＝2S (s)+2H₂O(l) 　　△H=" -a" kJmol^-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H₂S(g)+ 3O₂(g) ＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H="-b" kJmol^-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式________________________________。
（5）若C+A→B的转化关系为4NH₃+6NO6H₂O+5N₂。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值_____（填“增大”、“减小”或“不变”）

【推荐3】汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:
（1）已知：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)　ΔH₁＝＋115.2 kJ·mol^－1；
2O₃(g) 3O₂(g)　ΔH₂＝－286.6 kJ·mol^－1。
写出臭氧与NO作用产生NO₂和O₂的热化学方程式：___________。恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是________________________。

（2）实验测得反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：v_正=k_正·c²(NO)·c(O₂)；v_逆=k_逆·c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响
①温度为T₁时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO₂达到平衡时O₂为0.2 mol；温度为T₂时，该反应存在k_正=k_逆，则T₁_______ T₂ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：NO+NO N₂O₂快速平衡       第二步：N₂O₂ +O₂2NO₂ 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v_1正=k_1正×c²(NO)；v_1逆=k_1逆×c(N₂O₂)
下列叙述正确的是______
A.同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大
B.第二步反应速率低，因而转化率也低
C.第二步的活化能比第一步的活化能低     
D.整个反应的速率由第二步反应速率决定
（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO₂两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO₂(g)+4CO(g) 4CO₂(g)+N₂(g) △H<0
某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO₂和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
压强/kPa	75	73.4	71.95	70.7	69.7	68.75	68.75

回答下列问题：
①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa^-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO₂气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；
②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________________。

【推荐1】低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)是重要的有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。用一碘甲烷热裂解可制取低碳烯烃，主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)反应i、ii、iii在不同温度下的分压平衡常数下表所示。根据表中数据回答下列问题：

反应i				2.80
反应ii
反应iii					2.24

①反应i的活化能E_a(正)___________E_a(逆)(填“”“”或“”)。
②反应iii自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)实验测得，反应i、ii的随温度的变化如图1所示；在体积为的恒容密闭容器中，起始投料，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图2所示：

①根据图1计算时反应的=______________。
②图2中曲线表示_______(填分子式)物质的量分数的变化，平衡体系温度在之前，的物质量分数随温度升高而增加的可能原因是_______。
③若维持体系温度为，混合气体中的物质的量分数为_______。
(3)研究反应ⅲ对提高反应ⅰ中的平衡转化率有重要意义。时，反应iii的正、逆反应速率与浓度的关系为是速率常数)，正、逆反应速率方程分别对应图中曲线、曲线。

①时，向的密闭容器中充入和，此时v_正___________v_逆(填“”“”或“”)。
②图中曲线变为曲线改变的条件可能是_______。

【推荐2】天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水（其中硫元素的主要化合价是价），对设备、环境等造成严重危害。
已知：
ⅰ．有剧毒；常温下溶解度为（体积）。
ⅱ．碳酸的电离平衡常数：，
ⅲ．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。

(1)用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是__________，该反应对应的化学平衡常数__________。
(2)①当时，含硫废水中、的浓度比是__________。
②结合数据说明溶液呈碱性的原因是__________。
(3)氧化还原法处理含硫废水。向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。
①写出反应的离子方程式__________。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因__________。

(4)工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图。计算图中Q点的平衡转化率为__________；1330℃时，反应的__________kPa（kPa为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。

【推荐3】纳米级 Cu₂O 作为一种优良的催化剂而备受关注。
(1)纳米级Cu₂O 可以作为催化剂水分解生成氢气。在相同体积的恒容密闭容器中，用两种等质量颗粒大小不同的 Cu₂O 进行催化分解水的实验： 2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+484 kJ/mol。水蒸气的浓度( mol/L)随时间变化如下表所示：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
Ⅰ	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0480	0.0480	0.0480
Ⅱ	T2	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
Ⅲ	T3	0.100	0.0960	0.0930	0.0900	0.0900	0.0900

①催化剂的催化效率： 实验Ⅰ______(填“大于”、 “小于”或“等于”)实验Ⅱ。
②实验Ⅲ中 0~10min 内 v(O₂)=_____________。
③实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为 K₁、 K₂、 K₃， 其大小排序为_______。
(2)纳米级 Cu₂O 作催化剂还可以实现CH₃OH(甲醇)脱氢制取HCHO(甲醛)：CH₃OH(g)HCHO(g) + H₂(g)，CH₃OH的平衡转化率随温度变化曲线如图：

① 600K 时， Y 点甲醇的 v(正)________ v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②据图回答：工业上利用此反应进行生产时，不能在850K以上生产的理由是_______。

【推荐1】合成氨及甲醇生产中微量的羰基硫(COS)也可引起催化剂中毒失活，常采用水解法进行羰基硫的脱除，反应原理为COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g)。
回答下列问题：
（1）已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-18kJ·mol^-1。若氢气还原法脱除羰基硫的热化学方程式为COS(g)+H₂(g)CO(g)+H₂S(g) △H=-17kJ·mol^-1，则水解法脱除羰基硫对应的反应热△H=___。
（2）T℃时，向体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中，分别投入2molCOS(g)和2molH₂O(g)，发生反应COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g)，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。
①COS的平衡转化率：甲__乙(填“>”“<”或“=”)，理由是__。
②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是__(填选项字母)。
A.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
B.H₂O和CO₂的消耗速率相等
C.混合气体的总压保持不变
D.H₂S和CO₂的体积分数之比不再变化
③乙中反应开始时压强为p₀，由反应开始至达到平衡状态用时5min，达到平衡时c(H₂S)=0.2mol·L^-1，用COS(g)的浓度变化表示的平均反应速率为__；在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数K_p=__。
（3）某实验室对羰基硫水解催化技术进行研究，发现在实验条件下，仅改变温度，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图1所示，温度高于200°C羰基硫转化率减小，可能的原因为__(任写两条)；若保持温度为250℃，仅改变水蒸气含量，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图2所示，该图所得结论与根据方程式理论分析所得结论__(填“是”或“否”)一致，造成此结果可能的原因为__。

【推荐2】我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。
(1)将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的(为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如下图所示。

①下列能说明反应(I)已达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.             B.混和气体的总压强不再变化
C.不再变化             D.混合气体的密度不再变化
②在容积为1L的密闭容器中充入只发生反应(Ⅱ)，反应5分钟到达图中a点，请计算0~5min时间内，_______；已知反应速率分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数b处的_______。
(2)煤气化过程中产生的有害气体可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为_______(已知：；)。
(3)煤燃烧会产生含有的烟气，可用稀溶液将其转化为而除去。
①在溶液中，_______(用微粒浓度表示)。
②用溶液去除的离子方程式为_______。