【推荐1】工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将转化为是一个关键步骤。压强及温度对转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：7％，11％，82％)：

压强/Mpa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1)已知的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？___________；
(2)在400℃～500℃时，的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高的平衡转化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？___________(填“是”或“否”)；
(4)在催化氧化设备中设置热交器的目的是___________、___________，从而充分利用能源。
(5)为提高吸收率，实际生产中用___________吸收；尾气中必须回收，主要是为了___________。
(6)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，n为常数。在时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到曲线，如下图所示。

线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，v逐渐提高：后，v逐渐下降。原因是___________。

【推荐2】盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。
(1)已知1molSi固体中有2molSi-Si键，1molO₂中有1molO=O键，1molSiO₂固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下：

化学键	Si-O	Si-Si	O=O
键能(kJ·mol-1)	460	176	498

根据化学键数据写出Si(s)在O₂中完全燃烧生成SiO₂的热化学方式：___________。
(2)N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出267kJ的热量；2H₂O₂(l)=O₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=-196.4kJ·mol^-1。液态N₂H₄和液态H₂O₂反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为___________。
(3)煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   ΔH。
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-242.0kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-283.0kJ/mol
求：①6gC(s)完全燃烧放出的热量为___________kJ。
②C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)ΔH=___________。
(4)工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。在容积为2L的密闭容器中充入0.8molCO₂和2.4molH₂。在500℃下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：

从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H₂)=___________。

【推荐3】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)前10min，(CO₂)=____mol·L^-1·min^-1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。
a．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
b．混合气体的压强不随时间的变化而变化
c．单位时间内生成1molH₂O，同时生成1molCH₃OH
d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
e．混合气体的密度不随时间的变化而变化
f．CO₂和CH₃OH的反应速率之比为1∶1
(3)反应前与平衡时的压强比为____。
(4)平衡混合气体中CO₂(g)和H₂(g)的质量之比是____。
(5)平衡时H₂的转化率为____。

【推荐1】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
I.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₁=−41.0kJ/mol
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₂=−90.0kJ/mol
III.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₃
回答下列问题：
(1)则△H₃=___，在以上制备甲醇的两个反应中，反应Ⅱ优于反应Ⅲ，其原因是___。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。

当温度为470K时，图中P点___(填“是“或“不是”)处于平衡状态。490K之后。甲醇产率下降的原因是___。
(3)图2为一定比例的CO₂和H₂，CO和H₂，CO₂、CO和H₂三组混合气体在一定条件下反应时甲醇生成速率与温度的关系。
①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是___(填“A“或“B“)。
A. CO₂COCH₃OH
B. COCO₂CH₃OH+H₂O
②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因___。
③某温度时，在体积为2L的恒容容器中充入1molCO和2molH₂，发生反应Ⅱ，若平衡时CO的转化率为50%，其平衡常数为___( mol∙L⁻¹) ⁻²。
(4)研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为：___。

【推荐2】“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一、回答下列问题：
已知：①   
②   
(1)以、为原料合成甲醇：。
①该反应的___________。
②该反应的活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入和，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。

①该反应在0~8min内，的平均反应速率是___________。
②T℃时，该反应的化学平衡常数___________。
③曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是___________、___________。
(3)在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中混合气体的密度不再改变
b．容器中的压强不再改变
c．和的浓度之比为3：1

【推荐3】工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
(1)在“图1”中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)下列说法正确的是________。
A．起始充入的CO为2 mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H₂，再次达到平衡n(CH₃OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡，v(H₂)＝________________；该温度下CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数为________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p₁、p₂，且p₁<p₂)。_____________________
(5)已知CH₃OH(g)+3/2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝-192.9 kJ/mol,又知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝+44 kJ/mol，请写出32 g的CH₃OH(g)完全燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式________。

【推荐1】NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图所示。

（1）Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是______。
（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p₁、p₂的大小关系：_______。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______。
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH₁ 2NO₂(g)N₂O₄(l) ΔH₂，下列能量变化示意图中，正确的是____(选填字母)。

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示。

①写出阳极的电极反应式______
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充A。A是_____，说明理由：____。

【推荐3】硼酸（H₃BO₃）在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆+ 6H₂O=2H₃BO₃+__________。
(2)在其他条件相同时，反应H₃BO₃+3CH₃OHB(OCH₃)₃+3H₂O中，H₃BO₃的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________________。
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”)。
(3)H₃BO₃溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）[B(OH)₄]^-( aq)+H⁺（aq），已知0.70 mol·L^-1H₃BO₃溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c_平衡（H⁺）=2.0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H₂O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）__________

【推荐1】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生反应：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)___________K_c(B)(填“＜”或“＞”或“=”)。
②A B C三点中NO₂的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p=___________ (写出计算结果，K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=___________mol·L^-1；
②某溶液含0.010 mol·L^-1Fe²⁺和0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=___________时，Fe²⁺开始沉淀。【已知：K_SP(FeS)=1.4×10^-19】
(3)常温下，将pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为___________。

【推荐2】一定量的在恒压密闭容器中发生反应：。平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：

(1).已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为、、，则该反应的反应热__________。
(2).下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。
和的体积分数相等             
混合气体的平均相对分子质量不变
混合气体的密度不变                  
气体总压强不再变化                 
碳的质量不再改变
(3).时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率____填“变大”、“变小”或“不变”，且_____填“”、“”或“”。
(4).时，若在平衡体系中充入等体积的和，则平衡_____移动，其理由是_______。
(5).时，反应达平衡后的转化率为____________。

【推荐3】深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。
Ⅰ．合成尿素：如图所示是合成尿素反应的机理及能量变化(单位：)，表示过渡态。

(1)若，则总反应   ___________。
(2)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。结合以上机理，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．的体积分数不再变化             b．平衡常数K不再变化
c．             d．断裂键的同时断裂键
(3)图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，以上下降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

Ⅱ．处理大气污染物
(4)①、在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为；则第二步为___________。
②已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
A．升温       B．恒容时，再充入       C．恒容时，再充入       D．恒压时，再充入
(5)在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如图所示：

①表示的转化率随变化的曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；上述反应的___________0(填“>”或“<”)。
②在时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数___________(结果保留两位小数)[已知：气体分压()=气体总压()×该气体的物质的量分数]。