【推荐1】甲烷、甲醇都是清洁能源。
（1）已知下列热化学方程式
①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH（g） +H₂O (g)△H= -49.0 kJ/mol
②CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(g) +CO₂(g)   △H= -802.3 kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H=-571.6 kJ/mol
④H₂O(g)=H₂O(l)   △H= -44.0 kJ-mol
则CH₄(g)+1/2O₂(g)=CH₃OH(g)   △H =____________。
（2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)   △H。
一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol•L-1			物质的平衡浓度/mol.L-1
		c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0
III	500	0	0	0.10	0.025

①该反应的△H______0(填“>”或“<”)。
②达到平衡时，容器I中c(CH₃OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。
③400 K 时该反应的平衡常数K=________。
(3)文献报道某课题组利用CO₂催化缺化制甲烷的研究过程如下:

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂ 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH 是CO₂转化为CH₄ 的中间体，即:

①写出产生H₂的反应方程式_________。
②由图可知，镍粉是_______(填字母)。
a.反应I的催化剂                    b.反应II 的催化剂
c.反应I和II的催化剂             d.不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是______(填字母)。
a.反应1的速率增加，反应II的速率不变
b.反应I的速率不变，反应II的速率增加
c.反应I、II的速率均不变
d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快
e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快
f.反应I的速率减小，反应II的速率增加

【推荐3】氮及其化合物在生产，生活中有着重要的作用。
（1）将大气中游离态的氮转为化合态的过程称为氮的固定。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	400	450
K		0.1		0.507	0.152

分析数据可知：大气固氮反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是______________________________________。
（2）液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%（质量分数）。氨气分解反应的热化学方程式如下： 。研究表明金属催化剂可加速氨气的分解，其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应相同时间后，氮气的百分含量随反应温度的变化如图所示，图中达到平衡的点是_______________（用a、b、c表示）。b点氮气的百分含量高于c点的原因是______。

（3）近年来，有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为，该条件下，向一体积为的恒容密闭容器中通入和，后达到平衡。测得氨气的生成速率，则平衡时的转化率为______________，则常温下该反应的化学平衡常数________________。（保留小数点后2位）
（4）汽车尾气会排放氮的氧化物，是造成雾霾天气的重要原因之一。可以在汽车排气管上安装一个化转化器处理尾气： ，将与以2∶1的起始投料比充入一个密闭容器中，发生反应，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。由图分析可知，第时改变的反应条件可能为____________（填序号）。

A.保持恒温恒容充入气       
B.保持恒容，降低温度
C.移走        
D.保持恒温，缩小容器体积，增大压强

【推荐1】氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。
I．已知：SO₂、CO、NH₃等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
(1)在25℃、101kPa时



则NO与NH₃反应生成惰性氮的热化学方程式为___________。
II．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在一定条件下合成：。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比[]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

(2)图中T₁、T₂的关系为：T₁___________T₂(填“＞”、“＜”或“=”)
(3)图中A、B、C、D四点对应的NOCl体积分数最大的是___________。
(4)若容器容积为2L，则A点的平衡常数为___________。

【推荐2】研究NO_x、CO_x的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。
Ⅰ.反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.0kJ·mol^-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH₂。
(1)已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol^-1，写出表示CO燃烧热的方程式：_______，ΔH₂=_______。
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示O₂、NO、N₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是_______(填字母序号)。

(3)另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是_______。

Ⅱ.向容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2.2mol H₂，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH＜0，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。

(4)反应速率：N点v_正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)_______M点v_逆(CO)。
(5)M点时，H₂的转化率为_______(计算结果精确到0.1%)。
(6)不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK )如图3所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是_______(填字母符号)。

【推荐3】医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：
I.工业上主要采用乙烯直接水合法制乙醇。
(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：
i.
ii.
iii.
随着反应进程，该过程能量变化如图所示。

下列有关说法正确的是_______(填字母标号，下同)。
a.该反应过程中i~iii步均释放能量
b.第i步反应的活化能最大，决定总反应速率
c.和是反应的中间产物
(2)已知：的反应速率表达式为v_正=k_正，v_逆=k_逆，其中k_正、k_逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是_______。
a. k_正增大，k_逆减小       b. k_正减小，k_逆增大
c. k_正减小的倍数大于k_逆       d. k_正减小的倍数小于k_逆
Ⅱ.工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

(1)投料比由大到小的顺序为___________。
(2)若投料比，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是_______(填标号。
a.容器内气体密度不再变化
b.容器内气体平均相对分子质量不再变化
c. 的体积分数不再变化
d.容器内不再变化
e.断裂个H—H键的同时生成个水分子
(3)若，则A点温度下，该反应的平衡常数的数值为_______(是以分压表示的平衡常数)；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时的转化率___________50%(填“＞”、“=”或“＜”)。

【推荐1】Cl₂是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：
(1)已知400℃时：
ⅰ．断开1mol H—O键所需的能量比断开1molH—Cl键所需能量多akJ。
ⅱ．
①写出此条件下，上述反应的热化学方程式________________。
②该反应能自发进行的主要原因是________________。
③下列有关地康法制取氯气说法正确的是(        )
A．使用催化剂或开高温度都可以提高活化分子百分数，从而缩短达到化学平衡的时间
B．催化剂可以降低正逆反应的活化能，从而改变反应的焓变
C．选择温度为400℃，主要考虑此温度下催化剂活性高，反应速率快
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且为零
(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为5mol的HCl和O₂以不同的氯氧比[n(HCl)/n(O₂)]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氯氧比及不同温度的关系如图所示：

①图中T₁、T₂的关系为：T₁________T₂（填“>”、“<”或“=”）。
②图中纵坐标为物质________的转化率；
③若容器容积为2L，则B点的平衡常数的值为________。
④试画出温度T₁时另一种反应物的转化率随氯氧比变化的图象________
(3)乙醛酸（HOOC—CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①写出乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的离子方程式________________。
②若有2mol H⁺通过质子交换膜，并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为________mol。

【推荐2】硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^－(aq) PbCl₄^2-(aq) △H＞0
（ⅱ）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

Ksp			开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
PbSO4	1.08×10-8	Fe (OH)3	2.7	3.7
PbCl2	1.6×10-5	Pb(OH)2	6	7.04

（1）步骤Ⅰ中生成PbCl₂的离子方程式_______，加入盐酸控制pH值小于2，原因是_______。
（2）用化学平衡移动原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因______。若原料中FeCl₃过量，则步骤Ⅱ得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______。
（3）写出步骤Ⅲ中PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式______。
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H₂O₂可循环利用的原因______。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为_______。
（6）双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是____。

A．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
B．C₁极与铅蓄电池的PbO₂电极相接、C₂极与铅蓄电池的Pb电极相接
C．当C₁极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重49g
D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na₂SO₄＋6H₂O2H₂SO₄＋4NaOH＋O₂↑＋2H₂↑