【推荐1】综合利用、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1)H₂和CO合成甲醇反应：正反应是放热反应。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入和，10min后达到平衡，测得含有。则达到平衡时CO的浓度为___________；10min内用表示的化学反应速率为___________；若要加快的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有___________填一种合理的措施。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将转化为甲醇的热化学方程式为：
①该反应的平衡常数表达式为K=___________；
②在恒容密闭容器中使和物质的量之比为发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数与反应温度T的关系如图所示，则___________0(填“＜”或“＞”

(3)如图所示，利用缺铁氧化物如可实现的综合利用。

请说明整个过程中缺铁氧化物的作用是___________。若用缺铁氧化物与足量完全反应可生成___________碳。

【推荐3】是一种重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：
(1)已知的能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
   

A．转变成的过程是一个吸收能量的过程

B．的生成速率与的消耗速率之比为

C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

D．若键断裂的同时有键形成，则反应达最大限度

(2)在容积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间/min	0	3	6	9	12
	0	0.25	0.325	0.375	0.375
	1	0.50	0.35		0.25

①下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．反应达到平衡后，反应不再进行
B．使用催化剂可以增大反应速率
C．改变条件，可以100％转化为
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
②a=___________；3～6min内，___________。
③12min末，混合气体中的物质的量分数为___________。
(3)乙醇—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解质溶液是溶液，正极反应式为。
   
①通入空气一侧的电极是___________(填“正”或“负”)极。
②电池总反应式为___________(写离子方程式)。

【推荐1】氮氧化物()和硫氧化物(主要是)是重要的大气污染物，怎样处理？一能解决环境污染问题，二能变废为宝，提高资源利率用，正是化学学科的研究领域与研究意义所在。请思考并回答下列问题：
(1)的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的。用氨水吸收，然后经氧化最终生成硫酸铵，共总反应可表示为：，上述反应又经历了下面几个过程，请回答问题：
①；
②     ________；
③。
(2)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应；，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是___________。
②已知：气体分压=气体总压×体积分数。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在1100K，时，该反应的化学平衡常数___________。
(3)在高效催化剂的作用下用还原，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_______ (填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：   。实验测得，v_正=k_正，v_逆=k_逆(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_________(填“>”、“<”或“=”) k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则_________ (保留2位有效数字)。

【推荐3】氨气可作为脱硝剂。
(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___________
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内
e．12mol N―H键断裂的同时生成5mol N≡N键
f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是___________(填>、<或=)

(2)298K时，若已知生成标准状况下2.24L时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式___________。在该温度下，取1mol和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是___________。
(3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应   ，随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用表示0～2s内该反应的平均速率为___________。在第5s时，的转化率为___________。(转化率是指某一反应物转化的百分率。)
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。

【推荐1】砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：
(1)As元素与N元素同族，画出As原子的原子结构示意图：______
(2)下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是______(填序号)
a．沸点：PH₃＜NH₃
b．酸性：HNO₃＞H₃AsO₄
c．第VA族元素都是非金属元素
(3)已知：①4As(s)＋5O₂(g)=2As₂O₅(s)　ΔH₁
②As(s)＋H₂(g)＋2O₂(g)=H₃AsO₄(s)　ΔH₂
③氢气的燃烧热　ΔH₃
则As₂O₅(s)＋3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s)　ΔH₄=______。
(4)在一定温度下，向某容器中加入一定量的Na₃AsO₃、I₂和NaOH溶液，发生反应：＋I₂＋2OH^-＋2I^-＋H₂O，的转化率[α()]与时间的关系如图所示。

①E点：v_正______(填“＞”“＜”或“=”，下同)v_逆；E点的v_逆______G点的v_正。
②下列情况表明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
a．2v_正(I^-)=v_逆(AsO)          b．溶液颜色不再变化
c．溶液的pH不再变化          d．溶液中不再变化
(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应：AsO＋I₂＋2OH^-AsO＋2I^-＋H₂O。设计图甲所示装置。实验操作及现象：按图甲装置加入试剂并连接装置，电流由C₂流入C_1.当电流变为零时，向装置左边烧杯中逐滴加入一定量2 mol·L^-1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图乙所示。

写出图乙中c点对应图甲装置的正极反应式______。
(6)反应AsH₃(g)+H₂(g)AsH₅(g)，下图为在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，按等物质的量投料，使用同质量的不同催化剂(α、β)催化时，AsH₃的转化率与温度的关系。

①a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。
②已知起始压强为P₀，50 ℃时，在α催化剂中，AsH₃转化反应的平衡常数Kp=______(用含x的代数式表示)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③使用α催化剂催化时a到c变化过程的原因______。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料。
I.用二氧化碳和氢气合成甲醇：
(1)已知：(a、b均为正数)，则表示燃烧热的热化学方程式为：_______。
(2)若在体积为的恒容密闭容器中充入和模拟工业合成甲醇的反应：，二氧化碳的转化率和温度的关系如下图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A.混合气体平均相对分子质量不变
B.混合气体密度不变
C.容器内压强恒定不变
D.反应速率满足以下关系：
②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=_______(计算结果保留一位小数)。
II.以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯【】的工作原理如下图所示。离子交换膜a为_______(填“阳膜”、“阴膜”)，阴极的电极反应式为_______。

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO₂和H₂在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)     ΔH=-1275.6kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH=-566.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH=-44.0 kJ·mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。
(2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH₂，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：

①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______________。
②M点时，CO的转化率为________。506K时该反应的平衡常数K=________(保留三位小数)。
③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点为____________。
④下列叙述能说明反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A.单位时间内生成2molH₂的同时消耗1molCO
B.反应过程中c(CO)：c(CH₃OH)=1：1
C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化

【推荐2】二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了以Ni/Al₂O₃为催化剂，由CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₄(g)和H₂O(g)的反应历程，其示意图如图：

(1)根据信息可知该可逆反应的化学方程式为CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)，该反应的催化剂为___，使用该化剂___（填“能”或“不能”）提高CO₂的平衡转化率。
(2)300℃下，在一容密闭容器中充入一定量的CO₂与H₂发生反应CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)。一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从300℃升至500℃，反应重新达到平衡时，H₂的体积分数增加，下列说法错误的是___（填标号）。
A．该反应的△H<0
B．平衡常数大小：K(500℃)>K(300℃)
C．300℃下，减小的值，CO₂的平衡转化率升高
D．反应达到平衡时_正(H₂)=2_逆(H₂O)
(3)一定条件下，反应体系中CO₂平衡转化率a(CO₂)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

①X表示的物理量是___。
②L₁___L₂（填“＜”或“＞”），判断理由是___。
(4)向1L恒容密闭容器中加入1.0molCO₂和4.0molH₂(g)，控制条件（催化剂不变、温度为T₁）使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。

①4min时CO₂的转化率为___。
②T₁温度下该反应的浓度化学平衡常数为___。

【推荐3】在容积固定的密闭容器中，发生反应CO (g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =______________；
(2)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”。)
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．容器中总压强不变                                               b．混合气体中c(CO)不变
c．H₂消耗的速率与H₂O消耗的速率相等 d．c(CO₂)= c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________℃。
(5)830℃ 时：若起始时c(CO)＝2 mol•L^﹣1，c(H₂O)＝3 mol•L^﹣1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_______。若只将起始时c(H₂O)改为6 mol•L^﹣1，则水蒸气的转化率为_______。某时刻混合体系中各气体的浓度为c(CO₂)＝0.4 mol•L^﹣1、c(CO)＝0.6 mol•L^﹣1、c(H₂O)＝3 mol•L^﹣1，c(H₂)＝2 mol•L^﹣1请判定该体系中反应进行的方向：_______(填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)。