在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。(1)控制条件，让反-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：344 题号：15766659

在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：

。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。

时间/s	0	1	2	3	4	5
	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s内的平均反应速率

=_______，从表格看，已达化学平衡的时间段为：_______。
(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的

气体后，发生反应

，已知

是红棕色气体，

是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_______。

时，反应未达到平衡，

浓度在减小
b.

时，反应达到平衡，反应不再进行
c.

各物质浓度不再变化
d.

各物质浓度相等
e.

，

浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
g.建立平衡过程中，混合气体平均相对分子质量增大
(3)在压强为0.1MPa条件下，amol CO与3a mol

的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

放热。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：

_______，

_______。

实验编号	T(℃)		P(MPa)
①	180	2∶3	0.1
②	n	2∶3	5
③	350	m	5

(4)比较相同浓度的

溶液和不同浓度的

溶液反应的反应快慢可通过测定_______来实现。
(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列_______

A．	B．
C．	D．

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更新时间：2022-05-04 14:38:25 |

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【知识点】化学反应速率计算解读化学反应速率与化学计量数之间的关系解读测定某些反应的反应速率解读化学平衡建立的过程解读

相似题推荐

解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

解题方法

热化学与化学平衡晶胞的相关计算

【推荐1】以CO₂为原料制备甲烷等能源具有较好的发展前景。CO₂催化(固体催化剂)加氢合成甲烷的反应为

。
(1)该反应中各化学键的键能数据如表所示：

化学键	C=O	C-H	H-O	H-H
键能/(kJ/mol)	750	413	463	436

则生成1molH₂O(g)可以_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ热量。
(2)CO₂加氢制CH₄的一种催化机理如图，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．反应过程中的催化剂为La₂O₃和La₂O₂CO₃

B．La₂O₂CO₃可以释放CO₂*

C．H₂经过Ni时，断键裂解产生H*的过程为放热过程

D．CO₂加氢制CH₄的过程需要La₂O₃与Ni共同完成

(3)保持温度不变，向2L的恒容密闭容器中充入4molCO₂和12molH₂，发生上述反应，若5min后反应达到平衡，此时测得c(H₂O)=2.5mol/L。
①0-5min内，v(CO₂)=_______mol·L^-1.min^-1，H₂的转化率为_______%(取整数)。
②下列表述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．n(CH₄)：n(H₂O)=1：2
B．混合气体的密度不再发生改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．生成4molC-H键的同时断开2molC=O键
(4)TiO_2-aN_b是常见的光学活性物质，由TiO₂通过氮掺杂反应生成，表示如下图。

①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_______g·cm^-3(写计算式，N_A代表阿伏加德罗常数)。
②图乙TiO_2-aN_b晶体中a：b=_______。

2023-09-20更新 | 83次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】丙烯是重要的化工原料，广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛等工业领域。回答下列问题：
(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯的反应为

。科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓（

）；最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。
已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如表：

物质	CH₃CH₂CH₃(g	)CH₃CH=CH₂(g)
	-104	19.8

则上述反应的

______

。
(2)T₁℃时，将

充入某刚性密闭容器中，在催化作用下发生无氧脱氢反应。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	100	136	163	178	180	180	180

①已知：

。

内，用H₂的分压变化表示上述脱氢反应的平均速率为______

。
②T₁℃时，反应的平衡常数

______

。

随反应温度升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：

。下列说法正确的是______（填序号）。

A．相对于丙烷直接催化脱氢法，有氧气催化脱氢，反应更容易进行

B．相同条件下，氢气、丙烯、丙烷三种气体中，还原性最强的是氢气

C．恒温恒容条件下，当混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应达到限度

D．通入更多的氧气，有利于提高丙烷转化率，提高丙烯的产率

(4)甲醇催化也可以制取丙烯，其反应为

①该反应的阿伦尼乌斯经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知阿伦尼乌斯经验公式为

（

为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能

______

。

②下列措施能使速率常数k增大的是______（填序号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．增大

2024-06-05更新 | 114次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

【推荐3】工业上通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料：

①C₄H₁₀(丁烷，g)CH₄(g)+C₃H₆(丙烯，g)；

②C₄H₁₀(丁烷，g)C₂H₆(g)+C₂H₄(g)。

(1)丙烯和乙烯均能与Br₂发生加反应，标准状况下，33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗_______mol Br₂；若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗________mol O₂
(2)向一体积为2L的恒容密团容器中充入2 mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。

①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是__________(填标号)。

A．混合气体密度不随时间变化 B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化

C．混合气体总压强不随时间变化 D．混合气体中碳原子总数不随时间变化

E．体系中各物质的浓度相等

②0 -4 min内，乙烷的平均反应速率为______mol·L^-1·min^-1。

③在该条件下，丁烷的平衡转化率为___________

④平衡体系中，n(乙烯)：n(丙烯)=________________。

2023-07-31更新 | 81次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素化学平衡状态的判断

【推荐1】研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：
(1)在固定体积的容器中进行反应：

。该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是___________。

A．降温

B．充入氮气

C．充入

D．加入催化剂

(2)常温下，实验室用

硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入___________。(填序号)
A．

固体 B．

固体 C．

溶液 D．

溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________。
(3)某温度下，在

的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①该反应的化学方程式为___________。
②能说明此时反应已达到了平衡状态的是___________(填标号)。
a．A、B、C三种物质的浓度保持不变；
b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率；
c．混合气体的密度不变；
d．总压强不变；
e．混合气体的平均相对分子质量不变；
f．

；

2023-05-19更新 | 241次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】I.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察_____的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为0.05mol•L^-1Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(3)该反应的化学方程式为_____。
(4)从开始至2min，A的平均反应速率为____。
(5)若平衡总压为P，则该温度下的K_P=____。(保留两位有效数字)
K_P类似于K，将平衡浓度换成气体分压，以分压表示，分压=总压×物质的量分数

2022-10-27更新 | 59次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：

，在体系中，

随时间的变化如下表：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
的物质的量（mol）	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

(1)用

表示从0～2min内该反应的平均速率

__________；
(2)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为__________。（用字母填空，下同）；
a．

b．

c．

d．

(3)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是__________。
a．反应速率

b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．

消耗

消耗
Ⅱ．
(4)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

①写出该反应的化学方程式（反应物或生成物用符号X、Y表示）：______________________________。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应速率最小的点是__________。
(5)如图所示曲线是其他条件不变时，反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中点1时刻，

__________

（填“大于”“小于”或“等于”，下同），且点3对应的K值__________点4对应的K值（K为该反应化学平衡常数）。

2023-10-28更新 | 31次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素化学反应速率的计算与比较

【推荐1】某校化学活动社团做了如下探究实验：
实验一：测定1 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置：

(1)装置图1中放有硫酸的仪器名称是______。
(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是 ________。
(3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是________。
实验二：利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：

序号	温度/K	0.02mol·L^-1KMnO₄	0.1mol·L^-1H₂C₂O₄	H₂O	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
序号	温度/K	V/mL	V/mL	V/mL
A	293	2	5	3	t₁
B	293	2	3	5	8
C	313	2	3	5	t₂

(1)写出相应反应的离子方程式___________。
(2)通过实验A、B可探究______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验_____可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(3)利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=____。
(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对

与

之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______。

2020-11-05更新 | 368次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素化学反应速率的计算与比较

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。实验方案：现有0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液和0.1 mol/L草酸(化学式H₂C₂O₄，是一种二元弱酸)溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL			温度/℃
实验序号	KMnO₄溶液	水	H₂C₂O₄溶液
①	4.0	0.0	4.0	25
②	4.0	0.0	4.0	60
③	4.0	V_x	3.0	25

请回答下列问题：
(1)请书写此过程的离子反应方程式：___________。
(2)通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中V_x=___________mL。
(3)为探究温度对反应速率的影响应选择实验序号为___________的实验进行对比，其实验现象是___________。
(4)实验①中t min时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H₂C₂O₄)=___________。
(5)甲同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液迅速混合后，开始一段时间溶液颜色变化不明显，但不久后突然褪色。针对上述现象，甲同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想的可能原因是：___________。

2021-05-22更新 | 250次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定

和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：
【实验原理】

和KI反应的离子方程式为：

(1)
平均反应速率的计算式为

。
实验时，向

、

和淀粉指示剂混合溶液中加入

溶液，不断搅拌。
在反应(1)进行的同时，发生反应：

(2)
反应(1)生成的

立即与

反应，生成无色的

和

。

耗尽时，反应(1)继续生成的

才与淀粉作用呈现蓝色。从加入

溶液到出现蓝色的时间为

。
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实验编号		①	②	③	④	⑤
试剂用量（mL）	0.20 mol·L(NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	__b	20.0	20.0
	0.20 mol·LKI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010 mol·LNa₂S₂O₃溶液	__a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2%淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20 mol·LKNO₃溶液	0	0	0	10.0	__c
	0.20 mol·L(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20℃时，反应时间		32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分别用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液补足；溶液混合后体积不变

（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是_____。
（3）第①组实验的

________mol·(L·s)

。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有(写出一条即可)_____。
II．实验小组查资料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制备上述实验所需的Na₂S₂O₃。反应如下：

该小组根据上述原理设计如图19所示装置制备

。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是①____；②____。
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是________。
（3）反应结束后，从制得的

稀溶液中得到

晶体的主要操作包括：__________。

2019-01-30更新 | 368次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

【推荐1】亚硫酰氯(

)是工业合成中的氯化剂，在生产中有广泛应用。向一体积为2L的恒容密闭容器中充入

和

，只发生反应：

。测得

的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)已知该反应为放热反应，则生成物的总键能_______(填“>”“=”或“<”)反应物总键能。
(2)a点正反应速率_______(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率，此时

的转化率为_______。
(3)在上述条件下，达到最大限度的是_______(填“a”、“b”或“c”)点。
(4)从反应开始到c点的时间内平均速率

为_______

。
(5)温度不变，加入催化剂，

的最大限度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，加入催化剂后，上述图像中c点_______(填标号)。

A．水平右移

B．水平左移

C．向左下方移动

D．向右上方移动

(6)c点时各组分浓度比值

_______。

2023-07-14更新 | 65次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】以下图1是工业生产硫酸的原理示意图，回答下列问题：

(1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是_______(写出一种即可)。
(2)黄铁矿(

)燃烧时的反应方程式为_______。
(3)在一定条件下，2 L的密闭容器中进行

转化为

的反应，各组分浓度随时间的变化如图2所示。

①0~20 min内，

_______。
②达到平衡时反应中转移的总电子数为_______

。
(4)下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是_______(填选项字母)。
A.浓硫酸有强烈的吸水性，可以用于干燥

气体
B.用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体利用了浓硫酸的难挥发性
C.碳、铜与浓硝酸常温下就可以反应，浓硝酸只表现强氧化性
D.硝酸易见光分解，需保存于棕色试剂瓶
E.过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成气体只有二氧化氮
(5)为了避免工业制备硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体。以处理二氧化氮为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

2023-04-24更新 | 222次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________
(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填“增大”、“减小”或“无变化”，下同)，平衡时混合气体密度和起始时相比___________。
(4)下列措施能减小反应速率的是___________。

A．升高温度

B．选择高效的催化剂

C．恒容时充入氩气

D．恒压时充入氩气

(5)X的平衡转化率为___________
(6)恒温条件下，对于可逆反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是___________

A．单位时间内生成nmolCH₃OH的同时消耗2nmolH₂

B．混合气体的密度不再改变的状态

C．混合气体的压强不再改变的状态

D．混合气体的平均摩尔质量不再改变

(7)某合成氨速率方程为：v=kc(N₂)c^X(H₂)c^Y(NH₃)，根据表中数据，Y=___________

实验	c(N₂)/mol·L^-1	c(H₂)/mol·L^-1	c(NH₃)/mol·L^-1	v/mol·L^-1·s^-1
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

7日内更新 | 39次组卷

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