【推荐1】Ⅰ：SO₂ + 2H₂O + I₂→H₂SO₄ + 2HI Ⅱ：2HIH₂ + I₂Ⅲ：2H₂SO₄→2SO₂ + O₂ + 2H₂O
（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________________；反应过程中起催化作用的物质是___________（选填编号）。
a．SO₂ b．I₂ c．H₂SO₄ d．HI
（2）一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂的物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)=_______。

（3）对反应Ⅱ，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，则以下________也是原来的2倍（选填编号）。
a．平衡常数                         b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间               d．平衡时H₂的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡_____移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____（选填编号），产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d． NaHCO₃

【推荐2】作为一种绿色消毒剂，H₂O₂在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H₂O₂(l)=H₂O(1)+O₂(g)ΔH=-98kJ·mol^-1K=2.88×10²⁰
回答问题：
(1)H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___。
(2)纯H₂O₂可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂剧烈分解：H₂O₂(l)=H₂O(g)+O₂(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH₂O₂，理论上____(填“放出”或“吸收”)热量____98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)向H₂O₂稀溶液中滴加数滴含Mn²⁺的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn²⁺起____作用。某组实验数据如下：

t/min	0	10	20	30	40	50
c(H2O2)/mol·L-1	0.70	0.49	0.35	0.25	0.17	0.12

0-30minH₂O₂反应的平均速率v=____mol·L^-1·min^-1

【推荐3】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下列问题:
(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al₂O₃+15C+5N₂=2Al₂₃O₂₇N₅+15CO ,产物Al₂₃O₂₇N₅中氮的化合价为______,该反应中每生成1 mol Al₂₃O₂₇N₅,转移的电子数为________N_A。
(2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:
Al₂O₃(s)+3C(s) =Al₂OC(s)+2CO(g)             ΔH₁
2Al₂OC(s)+3C(s) =Al₄C₃(s)+2CO(g)             ΔH₂
2Al₂O₃(s)+9C(s)= Al₄C₃(s)+6CO(g)             ΔH₃
①ΔH₃=_________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
②Al₄C₃可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为____________。
(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO₂平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知K_p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。
   
Ⅰ.Mn₃C(s)+4CO₂(g) 3MnO(s)+5CO(g)        K_p(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)+CO₂(g) MnO(s)+CO(g)              K_p(Ⅱ)
Ⅲ.Mn₃C(s)+CO₂(g) 3Mn(s)+2CO(g)        K_p(Ⅲ)
①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn₃C(s)和0.4 mol CO₂,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO₂)=_________。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO₂(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。
A.容器的体积不再改变
B.固体的质量不再改变
C.气体的总质量不再改变

【推荐1】2L密闭容器内，800°C时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)下图表示NO₂的变化的曲线是___________，用NO₂ 表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________；到达平衡时，NO 的转化率为___________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(选填序号，下同)。
a．c(NO)=c(NO₂)       b．容器内气体的颜色不再变化       c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)
d．消耗2molNO₂的同时生成 1molO₂       d．v(NO₂):v(NO):v(O₂)=2:2:1
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。
a．及时分离出 NO₂ 气体       b．适当升高温度       
c．增大O₂的浓度       d．体积不变，通入氦气增大压强
(4)将NO₂气体与氧气混合通入水中可制备硝酸，则该反应的方程式为___________。

【推荐2】含碳化合物在生产生活中广泛存在。请回答下列问题：
(1)Andren Dasic等提出在金属催化剂M的作用下以为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如图1所示。(物质与氧原子的结合力用表示)，氧原子与生成的结合力，氧原子与乙烯生成乙醛的结合力，则可做该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力 (M)的值应满足_______。使用催化剂会使该反应的活化能______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)已知、、的燃烧热分别为、、。
则反应： ΔH=_________。
(3)已知在含少量的溶液中，反应分两步进行：第Ⅰ步反应(慢反应)，第Ⅱ步为快反应。
①请写出第二步反应的化学方程式：____________。
②增大浓度浓度______(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为__________。
(4)某密闭容器中发生：，在不同温度下平衡分解的情况如图2所示。

①图中a、b、c三点的平衡常数的大小关系为_____________ 。

②恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是____________(填标号)
A.体积分数与体积分数的比值保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器内碳元素的质量分数保持不变
③为实现减排，目前较成熟的方法是用高浓度的溶液吸收工业烟气中的，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图3，简述在阴极区再生的原理_______。

【推荐3】氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。
(1)尿素主要以NH₃和CO₂为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:
反应1：2NH₃(l)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(l)　ΔH₁= -117.2 kJ·mol^-1
反应2：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)+CO(NH₂)₂(l)　ΔH₂=+21.7 kJ·mol^-1
请回答：
CO(NH₂)₂ (l)+H₂O(l)2NH₃(l)+CO₂(g) 　ΔH₃=____ kJ·mol^-1;该反应能发生的主要原因是_________
(2)焦炭催化还原SO₂生成S₂，化学方程式为：2C(s)+2SO₂(g)⇌S₂(g)+2CO₂(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图所示。


①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S₂)=_______mol•L^-1•min^-1，该温度下的平衡常数为_________   
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO₂的转化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是____
A.焦炭的质量不再变化时
B.CO₂、SO₂的浓度相等时
C.SO₂的消耗速率与CO₂的生成速率之比为1:1
D.容器的总压强不再变化时
(3)已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8
①工业上可用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂，25℃时用1mo/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
②工业上也可用氨水来吸收SO₂，写出氨水吸收过量SO₂的化学反应方程式______________

【推荐2】正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术.正戊烷和异戊烷的部分性质如表：

名称	结构简式	熔点/℃	沸点/℃	燃烧热/
正戊烷	CH3CH2CH2CH2CH3	-130	36	3506.1
异戊烷	(CH3)2CHCH2CH3	-159.4	27.8	3504.1

回答下列问题：
在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率随温度变化如图所示。

①28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是_______。
②150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)
③150℃时，该反应的平衡常数为3.2，则正戊烷的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。

【推荐3】（1）世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。请写出阴极的电极反应式   _________________________。

（2）甲醇可利用水煤气合成：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H<0. 一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后CH₃OH的体积分数 φCH₃OH）变化趋势如图所示。下列说法正确的是___________。

A.状态M，平衡时的CO转化率为10%
B.图中压强的大小关系是a<b<c<d
C.恒温恒压时，在原平衡体系中再充入适量甲醇，重新平衡后体系中甲醇的体积分数不变
D.当体系中 n(CO)/n(H₂)的值不随时间变化时，体系达到平衡
（3）二氧化硫和碘水会发生如下二步反应:

	反应	活化能
第一步	SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I—	9.2kJ·mol-1
第二步	I2+ I—I3—	23.5kJ·mol-1

一定条件下，1mol SO₂分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，H⁺、I₃^—、SO₄^2—的物质的量随n(I₂)/n(SO₂)的变化曲线如图 (忽略反应前后的体积变化)。

①有人认为X点的I^—浓度小于Y点，你认为该观点是否正确________，原因是_________________。
②当n(I₂)/n(SO₂)=4时,请在下图画出体系中n (I^—)反应时间的变化曲线。________

③化学兴趣小组拟采用下述方法来测定I₂+I^—I₃^—的平衡常数（室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：

已知：I^—和I₃^—不溶于CCl₄；:一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值 即是一个常数(用K_d表示，称为分配系数)，室温条件下 K_d=85。实验测得上层溶液中c(I₃^—)=0.049mol/L，下层液体中c(I₂)=0.085mol·L^-1。结合上述数据，计算室温条件下I₂+ I^—I₃^—的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。

【推荐1】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：①RCH=CH₂+CH₂=CHR′CH₂=CH₂+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
(1)(CH₃)₂C=CH₂的系统命名法名称为
______，该分子中最多有
______个原子在同一平面内。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为：
_______、
______。
(3)G的结构简式为
______。
(4)生成E的化学方程式为
_______。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式有
_______。
①含有酚羟基；②苯环上有两个取代基；③包含酯基；④其中核磁共振氢谱为4组峰。
(6)参照上述合成路线，设计由丙烯制取α－羟基丙酸(   )的最佳合成路线
______。(无机试剂任选)(合成路线常用的表示方式为：A
B……
目标产物)

【推荐2】（1）某烷烃分子中含共价键的数目为25，则该烷烃的分子式为_____________，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为_____________________________。
（2）相对分子质量为70的烯烃的分子式为________；若该烯烃与足量H₂加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式有________________________________。
（3）有机物A的结构简式为，若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有_____种结构；A可与氯气发生取代反应，所生成的一氯代物可能有______种结构。
（4）乙二醇与乙二酸在浓硫酸作用下可发生酯化反应，生成的酯的结构简式可能为____、____、____。

【推荐3】根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的名称是_____。
（2）填写以下反应的反应类型：①_____；④_____。
（3）物质C中含有的官能团的名称是_____。
（4）反应②的化学方程式为_____，反应③的化学方程式为_____。