【推荐1】甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。
（1）A.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-802.3kJ/mol
B.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ/mol
C.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+890.3kJ/mol
D.CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是___，H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=__kJ/mol。
（2）以水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H=-91.0kJ/mol。现将2molH₂(g)和1molCO(g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①T₁时增大压强，n(CH₃OH)___（填“增大”、“减小”或“不变”）；T₁__T₂（填“>”、“<”或“=”）；
②A、B、C点对应的化学反应速率由大到小的顺序为___。(用v（A）、v（B）、v（C）表示）；
③若B点，n(CH₃OH)=0.8mol，总压强为2.5MPa，则T₂温度下B点用分压强代替浓度表示的平衡常数K_p=___。
（3）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li₂S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质）

①电极X的反应材料是___（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是__（填化学式）。
②电解总反应的离子方程式为__。

【推荐3】碳排放是2020年世界重点议题，回答下列问题。
(1)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH₁=-566.0kJ·mo1^-1；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂=-483.6kJ·mo1^-1；
HCOOH(1)=CO(g)+H₂O(g)   ΔH₃=+72.6kJ·mo1^-1；
较高温度下，CO₂(g)+H₂(g)=HCOOH(1)正反应不能自发进行的原因___________。
(2)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-O	C≡O	C=O	H-H
E/(kJ/mol)	463	1075	803	436

则CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=___________kJ·mo1^-1。
(3)CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化曲线如图。

①表示K_正曲线的是___________(填“I”或“II”)。
②T₁时，向体积为10L的固定容积的容器中充入2molCO₂、2molH₂，CO₂的平衡转化率为___________。
③T₂时，A点v_正___________(填“>”“=”或“<”)v_逆。

【推荐1】氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一

(1)N₂和H₂在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是____________(答一条即可)
(2)已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示
①图a中N点对应的时间是图b中的____________(填“t₁”“t₂”或“t₃”)
②图b中，0~t₁内平均速率v_正(N₂)=mol•L^-1•min^-1，则t₁~t₂内平均速率v_正(N₂)应____________(填标号)mol•L^-1•min^-1
A.大于uB.等于uC.小于u
(3)往恒温恒容密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N₂的转化率为____________。
(4)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。

①流经橡胶管处的气体成分为____________(填化学式)
②能说明有氨生成的现象是____________。

【推荐2】在一定温度下，发生反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________(填“<”“>”或“=”)0。
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求10 min时c(CO)=___________mol·L^-1，CO₂的物质的量为___________mol，该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)=___________，CO的平衡转化率为___________。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为___________(填字母)。
a.压强不随时间改变                    b.气体的密度不随时间改变
c.CO₂的浓度不随时间改变             d.单位时间里生成CO和CO₂的物质的量相等
(4)1000℃反应2Fe(s)+3CO₂(g)Fe₂O₃(s)+3CO(g)的平衡常数值为___________。
(5)1000 ℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO₂，v_正___________(填“<”“>”或“=”)v_逆，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐3】某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
I.硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	浓度		稀硫酸
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40		0.10		0.50
3	20		0.10	4.0	0.50

(1)硫代硫酸钠与稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的化学方程式_____。
(2)该实验1和2可探究_______对反应速率的影响。
(3)实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______。
(4)上述实验中溶液最先变浑浊的是_______(填实验编号)。
Ⅱ.为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：

序号	镁条的质量/g	硫酸
		物质的量浓度(mol/L)	体积/mL
1	0.01	1.0	2
2	0.01	0.5	2

实验结果如图所示：

(5)实验1对应图中曲线_______(填字母)。
(6)分析实验2对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：______。
(7)如果用2mL 1.0mol/L HCl代替实验1中的硫酸，与实验1相比较，二者的反应速率_______“相同”、“不相同”或“无法比较”)。请说明原因：_______。